資源簡介

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第一章第一節
物質的分類及轉化
1.1.2分散系及其分類
高一必修一
1、利用交叉分類法了解膠體的分類，判斷常見膠體。
2、熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別。
3、了解膠體的性質及其應用，會鑒別膠體和溶液。
4、掌握Fe(OH)3膠體的制備。
課堂目標
目錄
分散系
01
分散系的分類
02
Fe(OH)3膠體的制備
03
膠體的性質及應用
04
古詩詞中的化學
三晨生遠霧，五里暗城闉。
從風疑細雨，映日似游塵。
乍若飛煙散，時如佳氣新。
不妨鳴樹鳥，時蔽摘花人。
《詠霧詩》南朝梁蕭繹詩作
從文學的角度來看，霧具有一種朦朧的美感；
從物理的角度來看，霧是空氣中的水蒸氣液化而形成的自然現象；
那么同學們能不能從化學的角度來看霧屬于什么物質呢？
PART
01
分散系
1.分散系
(1)概念：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的_______。
(2)組成：分散系中被分散成粒子的物質叫做________，另一種物質叫做_______。
(3)分類：按照分散質粒子的大小分類
混合物
分散質
分散劑
溫故知新
1.分散系：一種(或多種)物質(分散質)分散到另一種物質(分散劑)里形成的體系。
2.分散劑：容納分散質的物質。
3.分散質：被分散的物質。
判斷下列物質的共同點
分散系
CuSO4溶液
油水混合物
泥水
都是混合物
1.分散系
(1)概念：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的_______。
(2)組成：分散系中被分散成粒子的物質叫做________，另一種物質叫做_______。
(3)分類：按照分散質粒子的大小分類
混合物
分散質
分散劑
溫故知新
1.分散系：一種(或多種)物質(分散質)分散到另一種物質(分散劑)里形成的體系。
2.分散劑：容納分散質的物質。
3.分散質：被分散的物質。
1.溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散于另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。
2.溶劑：可以溶解其他物質的物質。
3.溶質：溶液中被溶劑溶解的物質。
溶液
分散系
1.濁液：是不溶性固體顆粒(或小液滴)分散到液體中形成的不均一、不穩定的混合物。(久置會分層)
2.懸濁液：不溶的固體小顆粒懸浮分散于液體里形成的混合物。
3.乳濁液：不溶的小液滴分散在液體里形成的混合物。
濁液
1.分散系
(1)概念：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的_______。
(2)組成：分散系中被分散成粒子的物質叫做________，另一種物質叫做_______。
(3)分類：按照分散質粒子的大小分類
混合物
分散質
分散劑
溫故知新
1.分散系：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。
2.分散劑：容納分散質的物質。
3.分散質：被分散的物質。
1.溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散于另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。
2.溶劑：可以溶解其他物質的物質。
3.溶質：溶液中被溶劑溶解的物質。
溶液
分散系
1.濁液：是不溶性固體顆粒(或小液滴)分散到液體中形成的不均一、不穩定的混合物。
2.懸濁液：不溶的固體小顆粒懸浮分散于液體里形成的混合物。
3.乳濁液：不溶的小液滴分散在液體里形成的混合物。
濁液
概念須知
1、分散系是一種混合物。
2、分散系的組成有：分散質、分散劑。
3、分散劑和分散質可以是固體、液體、氣體
4、分散系的分類：
①按分散劑和分散質的不同
②按照分散質粒子的大小分類
1.分散系：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。
2.分散劑：容納分散質的物質。
3.分散質：被分散的物質。
分散系
PART
02
分散系的分類
思考
1、霧、油水混合物、泥水它們的分散劑和分散質分別是什么？
1、分散劑：
霧：空氣；油水混合物：水；泥水：水
分散質：
霧：液滴；油水混合物：油；泥水：泥土
氣
液
固
①分散劑類別
氣
液
固
②分散質類別
氣
液
固
氣
液
固
①按分散劑和分散質的不同
②按照分散質粒子的大小分類
思考
2、分散系該如何分類？
分散系實例
①按分散劑和分散質的不同
②按照分散質粒子的大小分類
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
泥水
1nm
100nm
溶液:分散質粒子直徑小于1nm的分散系。
濁液: 分散質粒子直徑大于100nm的分散系。
分散系實例
概念須知
1.定義：分散質粒子的直徑在
1-100nm之間的分散系叫膠體。
2.組成：由分散劑和分散質(膠體粒子，簡稱“膠粒”)組成
3.常見的膠體：煙、云、霧、血液、牛奶、豆漿、果凍、蛋清、墨水、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液等。
膠體
Fe(OH)3膠體
電中性
與膠核同電荷
1、校核帶電，膠粒與膠核同電荷，膠團電中性。
2、膠體不一定都是膠狀物，也不一定是液體。如：氫氧化鐵膠體、云、霧等。
3、膠體不是一類物質，而是幾乎任何物質都能形成的一種狀態。
如NaCl溶于水中形成溶液，而分散于乙醇則形成膠體。
膠體的分類
、豆漿、淀粉溶液、墨水
、蛋白質膠體
、AgI膠體
PART
03
Fe(OH)3膠體的制備
Fe(OH)3膠體的制備
=
實驗現象
實驗原理
實驗裝置
實驗步驟
燒杯中的液體呈紅褐色
1、實驗中必須使用蒸餾水，自來水中大量雜質可使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產生Fe(OH)3沉淀。
2、出現紅褐色立即停止加熱，防止破壞膠體結構，生成Fe(OH)3沉淀。
3、不能用玻璃棒攪拌，否則易形成沉淀
Fe(OH)3膠體的制備
1、實驗中必須使用蒸餾水，自來水中大量雜質可使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產生Fe(OH)3沉淀。
2、出現紅褐色立即停止加熱，防止破壞膠體結構，生成Fe(OH)3沉淀。
3、不能用玻璃棒攪拌，否則易形成沉淀
膠體
氫氧化鐵膠體
Fe(OH)3膠核
FeO+
FeO+
FeO+
FeO+
FeO+
FeO+
FeO+
FeO+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
膠核
膠粒
膠團
擴散層
吸附層
{ [Fe(OH)3]m · nFeO+ · (n-x)Cl- }x- xCl-
膠核
膠粒
膠團
概念須知
氫氧化鐵膠體
1、Fe(OH)3膠體中的1個膠體粒子不是1個 Fe(0H)3分子(粒子直徑<1 nm)，而是很多個Fe(OH)3分子子聚集成的直徑大小在1~100 nm之間的集合體。
2、書寫膠體化學方程式時，要注意寫明膠體，不能用 替代，如
PART
04
膠體性質及應用
膠體
膠體的性質
丁達爾效應
1
膠體
膠體的性質
丁達爾效應
1
膠體
膠體的性質
丁達爾效應
1
膠體被光照射有一條明亮的通路，溶液和濁液均無通路
溶液和膠體都比較均一穩定，而濁液既不均一也不穩定
溶液和膠體能透過濾紙，而濁液不能通過濾紙
概念須知
膠體的性質
1、介穩定性
膠體穩定性介于溶液和濁液之間
①膠體粒子會吸附帶電離子是膠體穩定存在的重要原因。
②膠體的布朗運動。
2、丁達爾效應
當光束通過膠體時，能看 到一條明亮通路，通路是由于膠體粒子對光的散射作用形成的。
丁達爾效應是鑒別膠體和溶液的最簡單方法
丁達爾效應是個物理效應，不是化學效應
觀看電泳實驗
膠體
膠體的性質
電泳
2
電泳：在電場作用下，帶電粒子做定向移動的現象
1、電泳證明膠體粒子帶電，膠體粒子帶電是膠體穩定存在的原因，整個分散系呈電中性
2、電泳不是膠體特有的性質，而丁達爾效應是膠體特有性質
3、在在電場作用下，帶正電荷的氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動
膠體
膠體的性質
聚沉
3
思考
請觀看黃河三角洲的形成和鹵水點豆腐的視頻，想一想，它們所涉及的原理是什么
膠體聚沉
觀看黃河三角洲的形成
觀看鹵水點豆腐
膠體
膠體的性質
聚沉
3
聚沉的方法：
1、加熱
2、加入電解質溶液
3、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體
聚沉：膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過程
膠體
膠體的性質
聚沉
3
觀看加入電解質使膠體聚沉實驗
膠體的性質
涉及膠體聚沉的相關現象
鹵水點豆腐、明礬凈水、三角洲形成、墨水不混用、靜電除塵、電泳電鍍、土壤保肥等
靜電除塵
啟動無煙霧
靜電除塵
未啟動有煙霧
聚沉
3
觀看面粉爆炸實驗
概念須知
加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體聚沉的效率更高，如：
Fe3+＞Ca2+＞Na+
PO43-＞SO42-＞Cl-
聚沉
3
膠體
膠體的性質
滲析
4
溶液粒子直徑<1nm
半透膜孔徑大小
膠體粒子直徑1nm~100 nm
濾紙孔徑大小
濁液粒子直徑>100 nm
思考
微粒直徑在1-100nm之間一定是膠體嗎？
答疑
微粒直徑在1-100nm之間，不一定是膠體，如納米材料。
膠體
膠體的性質
滲析
4
膠體的吸附性
膠體粒子直徑較大，因此有較大表面積，吸附力很強，可以做凈水劑。例如KAl(SO4)2 · 12H2O、FeCl3 · 6H2O，可做凈水劑是因為Al3+或Fe3+水解產生Al(OH)3膠體、 Fe(OH)3膠體,可以吸附不溶性雜質,但無法對水消毒
分散系的比較
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