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(共19張PPT)
熱化學方程式燃燒熱
xx老師
熱化學方程式
PART 01
復習
放熱反應 吸熱反應
表現行式 △H﹤0或△H為“—” △H﹥0或△H為“+”
能量變化 生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量 生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量
鍵能變化 生成物總鍵能大于 反應物總鍵能 生成物總鍵能小于反應物總鍵能
聯系 鍵能越大，物質能量越低，越穩定，反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩定。 比較：放熱反應和吸熱反應
熱化學方程式
請對比分析以下兩個化學方程式所表達的意義。
（1）H2 + Cl2 == 2HCl
點燃
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H= -184.6kJ/mol
含義：
①1 mol H2與1 mol Cl2在點燃的條件下反應生成2 mol HCl，
②2 g的H2與71 g的Cl2在點燃的條件下反應生成73 g的HCl，
③1個H2與1個Cl2在點燃的條件下反應生成2個HCl。
含義：1 mol氣態H2與1 mol氣態Cl2反應生成2 mol氣態HCl，
放出184.6kJ 的熱量。
熱化學方程式
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H=-483.6kJ/mol
H2 (g) + O2 (g) = H2O (g) H=-241.8kJ/mol
H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) H=-285.8kJ/mol
1.概念
表示參加反應的物質的量與反應熱的關系的化學方程式。
2.意義
熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
比較①和②、①和③、③和④
并請歸納書寫熱化學方程式的要點？
2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) H=+483.6kJ/mol
熱化學方程式
3、書寫熱化學方程式的注意事項
(3)化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開, △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol 。
(1)需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa。
(2)各物質需標聚集狀態（s、l、g、aq）。
(4)熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示微粒數目，只表示物質的量，它可以是整數也可以是分數。若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H 的數值也加倍。若反應逆向進行，則△H 改變符號，但絕對值不變。
熱化學方程式
（2）0.5molCu(s) 與適量O2(g) 反應, 生成CuO(s), 放出78.5 kJ的熱量
（1）1molC(s)與適量H2O(g) 反應,生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ的熱量
寫出下列熱化學方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ/mol
Cu(s)+ O2(g)= CuO(s) △H= － 78.5 kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)= 2CuO(s) △H= － 314 kJ/mol
H的值與化學方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，
當化學計量數不同時，其 H不同。
熱化學方程式
3.下圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ ）
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.白磷比紅磷穩定
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= - Q1 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= - Q2 kJ/mol △ H1>△H2
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
A
熱化學方程式
1g液態水
1g氣態水
能量增加
熔化
蒸發
1g 冰
需要吸熱：
熔化、氣化、升華
可以放熱：
液化、凝華、凝固
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2kJ/mol
請比較Q1和 Q2的大小。
Q1△H1 >△H2
熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -Q1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2= -Q2kJ/mol
特別提醒：熱量比較比數值，△H 的比較要帶符號
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
熱化學方程式
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =-4b kJ
B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H =-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =+4b kJ/mol
4.已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol CO2氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
B
練習：
熱化學方程式
小結：“五看”法判斷熱化學方程式正誤：
①看方程式是否配平；
②看各物質的聚集狀態是否正確；
③看ΔH 變化的“＋”、“－”是否正確；
④看反應熱的單位是否為 kJ·mol－1；
⑤看反應熱的數值與化學計量數是否相對應。
熱化學方程式
普通化學方程式 熱化學方程式
化學計量數
聚集狀態
ΔH
表達式
意義
整數，既表示微粒個數
又表示物質的量
整數或分數，只表示物質的量
不要求注明
必須注明
無
必須注明
化學計量數唯一
化學計量數不唯一
表明了物質變化
不僅表明了物質變化，也表明了能量變化
燃燒熱
PART 02
燃燒熱
101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。
研究條件
限定可燃物的量
生成物不能再燃燒
燃燒熱通常可利用儀器由實驗測得。
C→CO2,而不是CO
S→SO2,而不是SO3
H2→H2O(l)
1. 概念:
△H＜0
燃燒熱
(1)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol
哪一個H2燃燒熱的熱化學方程式？ ————
⑵
燃燒熱規定了可燃物的物質的量為1mol
其熱化學方程式應以1mol可燃物為標準來配平其余物質的化學計量數(故常出現分數)。
強調：
練一練
燃燒熱
名稱 化學式 H/kJ/mol 25 ℃、101 kPa時燃燒熱的熱化學方程式
▲石墨 C(s) -393.5
金剛石 C(s) -395.0
▲氫氣 H2(g) -285.8
一氧化碳 CO(g) -283.0
▲甲烷 CH4(g) -890.31
▲甲醇 CH3OH(l) -726.51
燃燒熱
反應熱 中和熱 燃燒熱
含義 化學反應過程中放出或吸收的熱量 在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱 101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
反應特點 任何反應 中和反應 在氧氣中燃燒的燃燒反應
方程式配平標準 任意物質的量 以生成1 mol H2O為標準 以燃燒1 mol純物質為標準
ΔH符號 放熱為“-”，吸熱為“+” “-” “-”
舉例 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 ℃、101 kPa時，
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ/mol
燃燒熱
（2）“中和熱的熱化學方程式”與“中和反應的熱化學方程式”的書寫不同。書寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為1mol，書寫中和反應的熱化學方程式時生成的水的量可為任意值。
（1）“燃燒熱的熱化學方程式”與“燃燒的熱化學方程式”的書寫不同。寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物必須為1mol，燃燒的熱化學方程式不強調可燃物的物質的量，可為任意值。
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