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Heat of reaction
　第一章　化學反應電熱效應
第一節 反應熱
第1課時　反應熱 焓變
放熱反應：
把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。
常見的放熱反應：
1.
（1）所有的燃燒反應
（2）所有的酸堿中和反應
（3）金屬和酸或水的反應
（4）大多數化合反應
（5）鋁熱反應
復習
吸熱反應：
把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。
常見的吸熱反應
2.
（1）大多數分解反應
（2）某些以C、CO、H2為還原劑還原氧化物的反應
（3）鹽酸和碳酸氫鈉，氫氧化鋇和氯化銨
例如：C+H2O===CO+H2、
高溫
化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產和科學研究中具有廣泛的應用。
例如乙炔與氧氣反應放出熱量用于切割金屬
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一、反應熱及其測定
1.相關概念
（1）體系
（2）環境
我們將試管中的鹽酸、氫氧化鈉溶液及發生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系（又稱系統）
與體系相互影響等其他部分，如盛溶液等試管和溶液之外等空氣等看作環境
（3）熱量
（4）反應熱
1.相關概念
指因為溫度不同而在體系與環境之間交換或傳遞等能量。
在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱
2.反應熱的測定
許多反應熱通過量熱計直接測定
簡易量熱計示意圖
探究實驗
中和反應反應熱的測定
數據處理：
①m酸 = m堿 =(50mL×1g/mL) =50g
②平均溫差：
3.4℃
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
ΔH= —Q放/nH2O
= — （1.421÷0.025）
= — 56.8kJ/mol
中和反應的反應熱：
依據： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
（已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈1g/mL）
nH2O=0.025mol
大量實驗測得，在25℃和101kpa下強酸稀溶液與強堿稀溶液發生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量
思考：你所測得的數據不是為57.3 kJ/mol，分析產生誤差的原因。
可能的原因有：
1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50 mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差）
2.溫度計的讀數有誤。
3.實驗過程中有液體灑在外面。
4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。
5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。
6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。
在____溶液中,酸跟堿發生中和反應生成_______水時的反應熱。
稀
1 mol
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l)ΔH = -57.3 kJ mol-1
(1)弱酸弱堿稀溶液，因為電離吸熱，故生成1molH2O放熱 < 57.3 kJ
(2)強酸強堿濃溶液，因為稀釋放熱，故生成1molH2O放熱 >57.3 kJ
(3)計量標準必須是生成1 mol H2O(l)，故寫中和熱熱化學方程式時H2O(l)前系數必須為1
3.中和熱
1.概念
2.表示方法
3.定義精析
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二、反應熱與焓變
H
kJ/mol
1. 焓變
（1）概念
焓變：等壓條件下的反應熱也可稱為“焓變”
焓：與內能有關的物理量
（2）符號
（3）單位
反應體系的能量降低（即放熱反應），則 H為“－”；
反應體系的能量升高（即吸熱反應），則 H為“＋”；
即：
當△H為“－”（ H<0）時，為放熱反應
當△H為“＋”（ H>0）時，為吸熱反應
（4）規定
1. 焓變
△H =E(生成物總能量)—E(反應物總能量)
△H =Σ(反應物總鍵能)—Σ(生成物總鍵能)
△H =E(反應物斷裂化學鍵吸收的能量)—E(形成化學鍵放出的能量)
（5）計算方法
1. 焓變
1molC與1molH2O(g)反應生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol。
＋131.5
課堂檢測
拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為 ，1mol H2生成NH3的反應熱為 。
-92kJ/mol
-30.7kJ/mol
課堂檢測
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