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(共20張PPT)
2.1 化學反應速率
目 錄
CONTENTS
01
03
02
化學反應速率
影響化學反應速率的因素
活化能
壹
PART 01
化學反應速率
1.化學反應速率
化學反應速率可以用單位時間、單位體積中反應物或生成物的物質的量變化來表示
如果反應體系的體積是恒定的，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示

ν =
Δc表示反應物濃度或生成物濃度的變化，
Δt表示反應時間的變化；
ν表示反應速率（取正值）
單位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
mol/(L·s)
對于一個化學反應：mA+nB pC+qD,可用任一種物質的物質的量濃度隨時間 變化來表示該化學反應的速率
ν(A) =
Δc(A)
Δt
ν(B) =
Δc(B)
Δt
ν(C) =
Δc(C)
Δt
ν(D) =
Δc(D)
Δt
且有：
ν(A)
m
=
ν(B)
n
=
ν(C)
p
=
ν(D)
q
即：化學反應速率之比等于化學反應計量數之比
(1)化學反應速率指平均速率，不是瞬時速率。
(2)同一反應用不同的物質來表示速率，
需要指明具體物質，如V(CO)。
(4)不用固體或純液體表示化學反應速率。
(3)同一化學反應: aA＋bB = cC＋dD，
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
化學反應速率的注意事項
貳
PART 02
影響化學反應速率的因素
不同的化學反應，具有不同的反應速率，這說明化學反應速率的大小主要取決于 。
反應物的組成、結構和性質
1.內因
條件 改變 對化學反應速率的影響
濃度 增大反應物的濃度
減小反應物的濃度
溫度 升高溫度
降低溫度
催化劑 多數情況下，使用催化劑能夠 化學反應速率 壓強(對有氣體參加的化學反應) 增大壓強
減小壓強
接觸面積 塊狀固體變為粉末狀
加快
加快
加快
加快
減慢
減慢
減慢
加快
2.外因
大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2～4倍。這表明溫度對反應速率的影響非常顯著
實驗探究
定性與定量研究影響化學反應速率的因素（P24）
叁
PART 03
活化能
1.相關概念
2HI→H2+2I
例如：2HI = H2+I2 實際上是經過下列兩步反應完成的：
2I →I2
帶有單電子的原子或原子團
自由基：
基元反應：
每一步反應都稱為基元反應
反應機理：這兩個先后進行的基元反應反應了2HI = H2+I2的反應歷程，
反應歷程又稱反應機理
基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞
但并不是反應物分子但每一次碰撞都會發生反應
有效碰撞：
我們把能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞
（1）碰撞時的能量不足
（2）碰撞時的取向不合適
（3）有效碰撞
活化分子：
具有足夠的能量，可能發生有效碰撞的分子
活化能：
活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差
能量
反應過程
E1
E2
反應物
生成物
活化分子
活化能
反應熱
活化分子變成生成物分子放出的能量
反應熱 = E2 - E1
增大反應物的濃度： 反應速率加快
單位體積內分子總數
活化分子百分數
單位體積內活化分子總數
單位體積內有效碰撞次數增加
增多
增大壓強（壓縮體積）：
增加
不變
2.簡單碰撞理論解釋化學反應速率的影響因素
升高溫度： 反應速率加快
單位體積內分子總數
活化分子百分數
單位體積內活化分子總數增加
單位體積內有效碰撞次數增加
不變
增大
加催化劑：
增大反應物的濃度
單位體積內分子總數
活化分子百分數
單位體積內活化分子總數
單位體積內有效碰撞次數增加
增多
不變
增大壓強
升高溫度
單位體積內分子總數
活化分子百分數
不變
增大
增加
加催化劑
反應速率加快
催化劑作用：可以降低化學反應所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分數，從而提高了有效碰撞的頻率，反應速率大幅提高。
能量
反應過程
生成物
反應物
反應熱
E1
E2
活化分子
加了催化劑
沒加催化劑
清 新
欣
賞
感
謝
Small potted plants, potted plants that express landscapes.
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