資源簡介

(共23張PPT)
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2.2.2 影響化學平衡的因素
一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，
反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡狀態
復習
等： v正 = v逆 (不等于零)
定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變
動：正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態平衡
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動
V正≠V逆
V正=V逆≠0
條件改變
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破壞舊平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定時間
′
′
一、化學平衡的移動
（1）定義：在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態后,如果改變反應條件,平衡狀態被破壞,平衡體系的物質組成也會隨著改變,直到達到新的平衡狀態。這種由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程叫做化學平衡的移動。
（2）平衡移動與反應速率的關系
外界條件對化學平衡移動的影響是通過改變反應速率來實現的。條件改變時:
(1)若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移動;
(2)若v(正)>v(逆),平衡向　　　反應方向移動;
(3)若v(正)一、化學平衡的移動
=
不
正
逆
二、濃度對化學平衡的影響
將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中,向b試管中加入少量鐵粉,溶液紅色　　;向c試管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,溶液紅色　　。這些現象說明當向平衡混合物中加入鐵粉或硫氰化鉀溶液后,平衡混合物的　　　　　發生了變化。
紅
變淺
加深
硫氰化鐵
實驗2-1
濃度的改變導致　　　　的改變,但K　　　　,使Q　K,從而導致平衡移動。但濃度的改變不一定會使化學平衡發生移動。
正反應
逆反應
濃度商
不變
≠
二、濃度對化學平衡的影響
在可逆反應達到平衡時,在其他條件不變的情況下:
(1)c(反應物)增大或c(生成物)減小,平衡向　　　　　方向移動。
(2)c(反應物)減小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移動。
結論
理論解釋
二、濃度對化學平衡的影響
t1
v（正）≠ v（逆）
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V’(正)增大反應物濃度
V’(逆)
平衡狀態1
平衡改變
圖象解釋
二、濃度對化學平衡的影響
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(正)
V’(逆)
平衡狀態2
平衡狀態1
增大反應物濃度
溶液紅色加深
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(逆)
V’(正)
減小反應物濃度
平衡狀態1
平衡狀態2
溶液紅色變淺
二、濃度對化學平衡的影響
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
增大C生，平衡逆移
0
v
t
v正
v逆
v正= v逆
V’正
V’逆
v 正= v 逆
減小C生，平衡正移
三、壓強對化學平衡的影響
(1)實驗操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2與N2O4的混合氣體,并將細管端用橡皮塞封閉。然后將活塞向外拉,觀察管內混合氣體顏色的變化。當反復推拉活塞時,觀察管內混合氣體顏色的變化。
(2)實驗現象與結論:
實驗2-2
實驗 實驗現象 實驗結論
活塞往外拉 氣體顏色　　 　 　　 　, 　　　 減小壓強,化學平衡向生成　　　的方向移動
活塞往里推 氣體顏色　 　　　　　, 　　　 增大壓強,化學平衡向生成　　　的方向移動
先變淺又逐漸變深
NO2
先變深又逐漸變淺
N2O4
三、壓強對化學平衡的影響
(1)若為反應前后氣體體積不等的反應,如N2+3H2 2NH3:
增大壓強后,平衡向　　 　　　　的方向移動;
減小壓強后,平衡向　　　　 　　的方向移動。
氣體體積減小
氣體體積增大
不移動
結論
(2)若為等體積反應,如H2+I2 2HI:
改變壓強后,平衡　　　　　。
三、壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b>c）
圖象解釋
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V’正
V’逆
v 正= v 逆
增大壓強
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'逆
V'正
v'正= v'逆
減小壓強
三、壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b圖象解釋
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'逆
V'正
v 正= v 逆
增大壓強
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'正
V'逆
v'正= v'逆
減小壓強
三、壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b=c）
圖象解釋
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'逆
V'正
v 正= v 逆
增大壓強
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'正
V'逆
v'正= v'逆
減小壓強
平衡不移動
三、溫度對化學平衡的影響
把NO2和N2O4混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察顏色變化。
實驗2-3
三、溫度對化學平衡的影響
吸熱
放熱
其他條件不變時,升高溫度平衡向著　　　的方向移動,降低溫度平衡向著　　　　的方向移動。
紅棕色變淺
紅棕色加深
冰水中 熱水中
現象 　　　　 　　　　
解釋 降溫→顏色變淺→平衡向放熱方向移動; 升溫→顏色變深→平衡向吸熱方向移動 結論
三、壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g)
圖象解釋
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V’正
V’逆
v 正= v 逆
升高溫度
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'逆
V'正
v'正= v'逆
降低溫度
ΔH>0
三、壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g)
圖象解釋
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'逆
V'正
v 正= v 逆
升高溫度
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'正
V'逆
v'正= v'逆
降低溫度
ΔH<0
三、催化劑對化學平衡的影響
催化劑可　　　 　地改變正反應速率和逆反應速率,因此催化劑對化學平衡的移動　　　　　。但催化劑可　　　　反應達到平衡所需的時間。
同等程度
沒有影響
改變
0
v
v正
v逆
v正= v逆
V'正
V'逆
v 正= v 逆
如果改變影響平衡的一個因素,平衡就向著能夠　　 這種改變的方向移動,這就是　　 　　　　,又稱為化學平衡移動原理。
減弱
勒夏特列原理
四、勒夏特列原理
提示
①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；
②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；
③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。
若其他條件不變,改變下列條件對化學平衡的影響如下:
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感謝聆聽 下次再會
Thanks For Listening. See You Next Time

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