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(共20張PPT)
2.2.3 化學平衡圖像
化學平衡圖像題的解題方法
1.一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。
2.二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。
3.三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。
4.四看輔助線弄清圖像斜率的大小。
5.五看量的變化如濃度、溫度、轉化率、物質的量斜率的變化等。
看圖像
一、速率-時間圖像
① (已知反應)判斷引起平衡移動的因素.
② 已知引起平衡移動的因素，
判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.
①改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續的，
則是物質濃度發生改變
②改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現斷點，
則是溫度改變或是壓強改變
③改變條件反應速率變化但是平衡不移動，
則是使用催化劑或是反應前后氣體系數不變的反應中壓強改變
解法：
考法：
D
V正
V逆
V
t
A
V正
V逆
V
t
B
V逆
V正
V
t
C
V正
V逆
V
t
【例1】下列平衡的改變是由什么條件引起的？
增加 C反應物
減小 C生成物
減小 C反應物
增加 C生成物
V正
V逆
A
t
V
V逆
V正
C
V
t
V正
V逆
B
V
t
V逆
V正
D
V
t
升高 T 或增大P
降低 T 或減小P
一、速率-時間圖像
例2】 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移動的因素可能是：
v逆
t1 t2
t
v
v正
<
T↑→平衡向 方向移動
逆反應
吸熱方向移動
勒夏特列原理
P↑→平衡向 方向移動
逆反應
氣體體積減小的方向移動
勒夏特列原理
<
（1）若為升高溫度，則△H 0
（2）若為增大壓強，則m+n p+q(填>、<、=)
【練1】對于反應mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)
v逆
t1
t
v
v正=
t1時的改變因素可能是
_______________________
_____________________
引起的平衡沒有移動。
a.加入(正)催化劑
b.當m+n=p+q時增大壓強
t
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
v
V(正)
V(逆)
t1
t2
t3
【練2】根據下圖回答下列問題:
⑴確定t1、t2、t3時刻的操作：
A、生成物濃度減小 B、加壓 C、降溫
⑵該反應正向是 （吸、放）熱反應；
⑶氣體物質的量 （增大、減少）的反應。
放
增大
（1）t1、t2、t3、t4時刻改變的是不同的外界條件，則t1、t2、t3、t4分別為：
（2）該反應正向是：啊 （吸、放）熱反應。a＋b c＋d啊
【練3】對于反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，速率時間圖像如下
減小壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
放
等于
t
c
C
A
B
可用于：
1)寫出化學反應方程式：
2)求反應物的轉化率：
A的轉化率=33.3%
B的轉化率=66.7%
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
1)寫出化學反應方程式：
2)求反應物的轉化率：
例：
練：
A的轉化率=62.5%
5A 3B+2C
A+2B 3C
二、濃度-時間圖像
三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖像
先從拐點向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強均高。
再從拐點向縱軸作垂線：
①分析溫度、壓強升高時，轉化率或含量的變化，
② 判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應
或物質計量數。
t
A的轉化率
T1
T2
對于反應 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
T1____T2, 正反應____熱
P1
P2
t
B的轉化率
P1 ___P2 m+n___p+q
＞
＜
升溫
吸
加壓
＜
【例 】
t
T1
T2
A%
判斷正反應是放熱還是吸熱？
正反應放熱
【練】對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
P1
P2
m+n=p+q
C%
判斷m+n與p+q的關系？
C
B
對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
T2P2
T1P2
T1P1
B%
判斷m+n與p+q的關系？
正反應是放熱還是吸熱？
m+n正反應吸熱
四、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度和壓強圖像
先拐先平
定一議二
【例 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
正反應 熱m+n p+q
放
＞
等溫線
兩個變量影響平衡：
① 直接看橫軸：
溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。
② 再向橫軸作垂線：
（即在等溫時），得知壓強對平衡的影響。
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
四、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度和壓強圖像
P
A%
500℃
200℃
對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
A的轉化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反應放熱
m+n>p+q
正反應放熱
m+n等溫線
等壓線
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反應吸熱m+n>p+q
P
A%
300℃
200℃
正反應吸熱m+n=p+q
對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：
A、B物質的轉化率
B、正反應的速率
C、平衡體系中的A%
D、平衡體系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
A、D
T
v
v逆
v正
T1
T2
正反應吸熱
T
v
v正
v逆
正反應吸熱
T
C%
450℃
正反應放熱
P
A%
P1
m+n對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
五、其他
[例] 可逆反應: mA(s)＋nB(g) ?? pC(g)；△H<0，在一定溫度下B的轉化率與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）。（雙選）
A.m+n＜p
B.n＞p
C.x點的狀態是v正＞v逆
D.x點比y點的反應速度慢
α（B）
壓強
0
X
Y
BD
六、平衡狀態與非平衡狀態的判斷
謝謝觀看
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