資源簡介

(共8張PPT)
第四節　化學反應的調控
合成氨
反應
—可逆性:反應為　　　　反應
—體積變化:正反應是氣體體積　　　　的反應
—焓變:ΔH　　0
(1)增大合成氨反應速率的措施:
升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度、使用催化劑等。
(2)提高平衡混合氣體中氨的含量措施:
降低溫度、增大壓強、增大反應物濃度等。
可逆
減小
<
2.反應特點:
1.反應原理:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。
3.影響因素:
一、合成氨反應條件的原理分析
合成氨廠一般采用的壓強為　　　 　。
10 MPa~30 Mpa
提示:壓強越大,對材料的強度和設備的制造要求也越高,需要的動力也越大,這會加大生產投資,可能降低綜合經濟效益。
二、實際合成氨工業中選擇的生產條件
1.壓強
思考：合成氨時壓強越大越好,為何不采用比30 MPa更大的壓強
思考：合成氨采用低溫時可提高轉化率,但為何未采用更低的溫度
提示:溫度太低,反應速率太小,達到平衡所需的時間變長,不經濟。另外,合成氨所需的催化劑鐵觸媒的活性在500 ℃左右活性最大。
2.溫度
一般采用的溫度為400~500 ℃。
思考：合成氨工業采用迅速冷卻法,使氣態氨變為液氨后及時從混合物中分離出去的目的是什么
提示:使化學平衡向生成氨的方向移動。
3.催化劑
合成氨工業普遍使用的是以鐵為主體的多成分催化劑,又稱鐵觸媒。
三、工業生產中選擇適宜生產條件等原則
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