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第三章 水溶液中的離子平衡
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
(1)什么叫電解質(zhì)？
(2)什么叫非電解質(zhì)？
在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?br/>在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物
下列物質(zhì)中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③鹽酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能導(dǎo)電的物質(zhì)是： ；
屬于電解質(zhì)的是： ；
屬于非電解質(zhì)的是： ；
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對(duì)象都是化合物，
溶于水或融熔狀態(tài)是導(dǎo)電的條件。
①③⑥⑨
②⑤⑦⑨⑩
④⑧
電解質(zhì)的種類：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機(jī)物
酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？
思考：鹽酸常用于衛(wèi)生潔具清潔，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？
H+的濃度不同。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離
酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸
pH
導(dǎo)電能力
與鎂條反應(yīng)
1
3
燈泡明亮
燈泡暗
反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡
實(shí)驗(yàn)3-1
取相同體積、0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)，觀察、比較并記錄
鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子？
鹽酸
醋酸
強(qiáng)電解質(zhì)：能夠全部電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 ：弱酸、弱堿等。
1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
常見的弱電解質(zhì)：
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。
②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。
③水是極弱的電解質(zhì)。
常見的強(qiáng)電解質(zhì)：
①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。
——完全電離，書寫時(shí)用“=”
（2）弱電解質(zhì)
小結(jié)電離方程式：
強(qiáng)等號(hào)、弱可逆
多元弱酸分步寫
多元弱堿一步完
酸式鹽看強(qiáng)弱、看條件
2.電解質(zhì)電離方程式的書寫
（1）強(qiáng)電解質(zhì)
——部分電離，書時(shí)用“ ”
寫出下列電解質(zhì)電離的方程式
CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔狀態(tài)）
課堂練習(xí)
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離和導(dǎo)電。
電離程度
電離過(guò)程
表示方法
溶液中微粒形式
完全電離
部分電離
不可逆過(guò)程
可逆過(guò)程
電離方程式用等號(hào)
電離方程式用可逆符號(hào)
離子，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)分子
離子和分子
CH3COOH　　H＋＋CH3COO－
H＋＋CH3COO－　　CH3COOH
所以，實(shí)際上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆過(guò)程：
CH3COOH　　H＋＋CH3COO－
為什么醋酸溶于水時(shí)只有部分分子電離成H+和CH3COO－呢？
弱電解質(zhì)電離的V-t圖像
V電離
V結(jié)合
0
t1
t2
V電離= V結(jié)合
電離平衡狀態(tài)
t
V
3.弱電解質(zhì)電離平衡
（1）定義：
（2）特點(diǎn)：
在一定條件（如溫度、濃度）下， 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)
動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡
定 溶液中各分子、離子的濃度不變
變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
等 V電離=V分子化=0
逆 弱電解質(zhì)的電離
（3）影響因素：
①內(nèi)因 ②外因
3.弱電解質(zhì)電離平衡
例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:
①適量的鹽酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水
⑤加熱 ⑥氨氣 ⑦CuCl2溶液
對(duì)上述電離平衡有什么影響？
NH3·H2O NH4 + + OH -
右
左
左
右
加入
物質(zhì)
鹽 酸
NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 加熱 氨氣
平衡移動(dòng)方向
右
右
NH3·H2O NH4 + + OH -
（1）溫度
升溫平衡向電離方向移動(dòng)。（電離吸熱）
（2）濃度
弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。
（3）同離子效應(yīng)
在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離
子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向左移動(dòng)
（4）化學(xué)反應(yīng)：
電離平衡向右移動(dòng)
4.影響電離平衡的因素
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
電離程度 n(H+) C(H+) 導(dǎo)電能力
加水
升溫
加醋酸鈉
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
減小？
減小？
減小
減小
減小
減小
減小
減小
CH3COOH CH3COO - + H+
電離
結(jié)合
1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,
離子濃度 ______ (填變大、變小、不變或不能確定）
變大
不能確定
畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。
課堂練習(xí)
2.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ）
　 A.[H+] B. [OH]-
C.[OH]- /[NH3·H2O] D.[NH4]+
AC
3.有濃度相同、體積相等的三種酸：
a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，
同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率大小_____
反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小順序________
b＞a＞ c
b ＞ a=c
4.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：
a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，
同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率大小 _______
反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小 ________
a=b=c
a=b謝謝觀看

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