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(共85張PPT)
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl、 K2SO4
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl、 K2SO4
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
3.強(qiáng)堿弱酸鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
3.強(qiáng)堿弱酸鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
3.強(qiáng)堿弱酸鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
3.強(qiáng)堿弱酸鹽
4.弱酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
知識(shí)回顧
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
生成的鹽
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
2.強(qiáng)酸弱堿鹽
3.強(qiáng)堿弱酸鹽
4.弱酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
知識(shí)回顧
鹽溶液 鹽的類型 酸堿性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
科學(xué)探究:1鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 鹽的類型 酸堿性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
堿性
酸性
科學(xué)探究：1鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 鹽的類型 酸堿性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
堿性
酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
科學(xué)探究：1鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 鹽的類型 酸堿性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
堿性
酸性
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
科學(xué)探究：1鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 鹽的類型 酸堿性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
堿性
酸性
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
科學(xué)探究：1鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 鹽的類型 酸堿性
NaCl溶液
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
堿性
酸性
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
科學(xué)探究
2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
H2O H+ + OH–
純水中：
當(dāng)分別加入 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形成溶液后，請(qǐng)思考：
(1) 相關(guān)的電離方程式？
(2) 鹽溶液中存在哪些粒子？
(3) 哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？
(4) 對(duì)水的電離平衡有何影響？
(5) 相關(guān)的化學(xué)方程式？
分析后，填寫書 P70 表格
探究原因
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
無
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
無
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
無
c(H+) c(OH–)
=
中性
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
無
c(H+) c(OH–)
=
中性
無
(對(duì)水的電離平衡無影響)
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促進(jìn)水的電離）
NH3 · H2O
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促進(jìn)水的電離）
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促進(jìn)水的電離）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
>
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促進(jìn)水的電離）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
有
（促進(jìn)水的電離）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
水解方程式
>
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促進(jìn)水的電離）
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促進(jìn)水的電離）
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
c(H+) c(OH–)
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促進(jìn)水的電離）
c(H+) c(OH–)
>
堿性
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
c(H+) c(OH–)
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促進(jìn)水的電離）
c(H+) c(OH–)
>
堿性
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
c(H+) c(OH–)
⑴ 電離方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小
⑶ 鹽溶液的酸堿性
⑷ 鹽溶液中的粒子
⑸ 有無弱電解質(zhì)生成
⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
有
（促進(jìn)水的電離）
c(H+) c(OH–)
>
堿性
水解方程式
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
+
CH3COOH
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、
H2O、CH3COOH
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 H+或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（1）定義
3.鹽類的水解定義及實(shí)質(zhì)
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 H+或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（1）. 定義：
3.鹽類的水解定義及實(shí)質(zhì)
弱酸根陰離子或弱堿陽離子
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 H+或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（1）. 定義：
弱酸或弱堿
3.鹽類的水解定義及實(shí)質(zhì)
弱酸根陰離子或弱堿陽離子
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 H+或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（1）. 定義：
弱酸或弱堿
——鹽溶液呈不同酸堿性的原因
3.鹽類的水解的定義及實(shí)質(zhì)
弱酸根陰離子或弱堿陽離子
（2）實(shí)質(zhì)
在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OH -結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離平衡，增大了水的電離度。
是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
（2）. 實(shí)質(zhì)：
在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OH -結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離平衡，增大了水的電離度。
是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
表達(dá)形式
鹽＋水　　　　 酸＋堿
水解
中和
（2）. 實(shí)質(zhì)：
在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OH -結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離平衡，增大了水的電離度。
例1：常溫下，pH=5 的鹽酸中，與 pH=5 的NH4Cl 溶液中，兩種溶液中水的電離程度之比為
例1：常溫下，pH=5 的鹽酸中，與 pH=5 的NH4Cl 溶液中，兩種溶液中水的電離程度之比為
酸、堿抑制水的電離；
水解的鹽促進(jìn)水的電離
水解反應(yīng)能一直進(jìn)行下去嗎？
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
想一想
水解反應(yīng)能一直進(jìn)行下去嗎？
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
當(dāng) CH3COOH 與 OH- 濃度逐漸增大，到一定程度則
發(fā)生酸堿中和反應(yīng), 即向左反應(yīng)，故鹽類水解不能徹底進(jìn)
行，最后到達(dá)一個(gè)平衡狀態(tài)，即水解平衡 。
想一想
水解反應(yīng)能一直進(jìn)行下去嗎？
鹽類水解是一個(gè)微弱的過程！
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
想一想
當(dāng) CH3COOH 與 OH- 濃度逐漸增大，到一定程度則
發(fā)生酸堿中和反應(yīng), 即向左反應(yīng)，故鹽類水解不能徹底進(jìn)
行，最后到達(dá)一個(gè)平衡狀態(tài)，即水解平衡 。
4.鹽類水解的特點(diǎn)：
可逆、微弱、吸熱，存在水解平衡狀態(tài)
4.鹽類水解的特點(diǎn)：
5、鹽類水解規(guī)律
有弱才水解，無弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。
2.常溫下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液顯堿性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
鞏固練習(xí)
2.常溫下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液顯堿性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
鞏固練習(xí)
2.常溫下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液顯堿性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
鞏固練習(xí)
2.常溫下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液顯堿性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
鞏固練習(xí)
6. 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律
①鹽類水解(單一離子水解)一般是比較微弱的，通常用“ ”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”
6. 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律
①鹽類水解(單一離子水解)一般是比較微弱的，通常用“ ”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”
6. 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律
②多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多(與電離類似)，以第一步為主，絕對(duì)不能兩步合并寫。
③多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
+
H2O
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
+
H2O
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
兩離子產(chǎn)生的 H+、OH－相反應(yīng)生成水，促使兩水解平衡均向右移動(dòng)。當(dāng) H2CO3 濃度增大到一定程度時(shí)便放出 CO2，同時(shí)析出 Al(OH)3 沉淀，最終促使 HCO3－、Al3+ 均完全水解。
+
H2O
④弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）
②Al3+與CO32－、HCO3－ 、SO32－、HSO3－、
S2－、HS－ 、AlO2－、SiO32－、ClO－
③NH4+ 與 SiO32－、 AlO2－等。
弱酸弱堿鹽發(fā)生完全水解，相互促進(jìn)，通常用“ = ” 表示，水解生成的難溶物及氣體，標(biāo)“↓”或“↑”
①Fe3+與CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、AlO2－
注：NH4+ 與 CH3COO－、 HCO3－、 S2－、CO32－
雖然發(fā)生相互促進(jìn)，但水解程度較小，能大量共存。
寫出 AlCl3 與 Na2S 溶液混合 的水解離子方程式
課堂練習(xí)
例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“↓”、“↑”符號(hào)。
但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.
例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“↓”、“↑”符號(hào)。
但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.
如：(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
NaHCO3 溶液顯什么性？為什么？
能力提高
NaHCO3 溶液顯什么性？為什么？
弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性：要看酸式酸根電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。
能力提高
小結(jié)：酸式鹽 (NaHA) 的酸堿性
①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)
小結(jié)：酸式鹽 (NaHA) 的酸堿性
①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小
小結(jié)：酸式鹽 (NaHA) 的酸堿性
①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小
電離：HA- H+ + A2- （顯酸性）
水解：HA- + H2O H2A + OH- （顯堿性）
小結(jié)：酸式鹽 (NaHA) 的酸堿性
①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小
電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
電離：HA- H+ + A2- （顯酸性）
水解：HA- + H2O H2A + OH- （顯堿性）
小結(jié)：酸式鹽 (NaHA) 的酸堿性

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