資源簡(jiǎn)介

(共27張PPT)
*
第三章 水溶液中的離子平衡
第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解
第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的因素和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
能發(fā)生水解的鹽的類(lèi)型是什么？
不同類(lèi)型的鹽水解后的酸堿性分別是什么？
強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
——有弱才水解
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽
中 性
酸 性
堿 性
——誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性
*
NaA = A- + Na+
H2O
H+ + OH-
+
HA
(弱酸)
如HA越弱, 則A-和H+更 結(jié)合, 水的電離平衡程度更 , 即水解的程度更 。
容易
大
大
*
1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？
H2CO3
CH3COOH
酸性：
＜
堿性：
Na2CO3 CH3COONa
＞
越弱越水解
二、影響鹽類(lèi)水解的因素
*
影響鹽類(lèi)水解的因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其電離常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。則濃度都為0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小順序?yàn)?
NaClO>CH3COONa>NaNO2
識(shí)記常見(jiàn)弱酸的酸性順序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
>H2CO3>HClO
*
2） 外因：
①溫度：
水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，
是吸熱反應(yīng)。
越熱越水解
問(wèn)題: 能否通過(guò)加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固體
例、熱的堿液（Na2CO3溶液）去油污的能力較強(qiáng)
二、影響鹽類(lèi)水解的因素
*
③溶液的酸堿度：
問(wèn)題：配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解
鹽類(lèi)水解產(chǎn)生H+或OH-，凡是能夠結(jié)合H+，OH-的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類(lèi)的水解。
②濃度：
稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越大
越稀越水解
二、影響鹽類(lèi)水解的因素
*
二、影響鹽類(lèi)水解的因素
P73
1.FeCl3溶液能否發(fā)生水解 如果可以,請(qǐng)寫(xiě)出水解方程式。
2.應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,影響其水解的因素有哪些
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
*
條件 移動(dòng)方向 H+數(shù)目 pH Fe3+水解率 現(xiàn)象
升溫
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：
正反應(yīng)
增加
降
增大
顏色變深
逆反應(yīng)
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
正反應(yīng)
增加
增加
減少
減少
降
升
升
升
減小
增大
減小
增大
顏色變淺
顏色變淺
顏色變淺
紅褐色沉淀，
無(wú)色氣體
科學(xué)探究
二、影響鹽類(lèi)水解的因素
影響鹽類(lèi)水解的因素
1、決定因素（內(nèi)因）：
2、外界條件(外因)：
(1)加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解
(2)溫度升高，促進(jìn)水解
(3)外加酸、堿：
加酸抑制陽(yáng)離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；
加堿抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解。
(4）弱離子：同性抑制，異性促進(jìn)
【小結(jié)】
鹽本身的性質(zhì)
--- 濃度、溫度及溶液酸堿度
越熱越水解
越稀越水解
越弱越水解
練習(xí):
1.比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小:
A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D. NaHCO3___NaHSO3
>
<
<
>
2.為了使Na2S溶液中c(Na+) /c(S2-)接近于2:1,可加入的物質(zhì)是( )
A.鹽酸 B.適量的NaOH
C.適量的KOH D.適量的NaHS溶液
C
1、判斷或比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱時(shí)要考慮鹽的水解
三、 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
例如：0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的順序是
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
如：用明礬、FeCl3 等作凈水劑
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+
水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中雜質(zhì)和懸浮物形成沉淀
Fe3++3H2O （沸水） == Fe(OH)3（膠體）+3H+
2、凈水劑的選擇有時(shí)要考慮鹽的水解
用鹽作洗滌劑:Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32-+H2O HCO3-+OH-
溶液呈堿性。加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng),去污效果更好
C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-
3、洗滌劑的應(yīng)用考慮鹽的水解
草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
如：草木灰（含K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氫鈣）混合使用
4、一些化肥的使用要考慮鹽的水解
5、一些離子的共存要考慮鹽的水解
例：某同學(xué)欲配制下列含有較多量不同陰、陽(yáng)離子的4種水溶液，其中配不成的是（ ）
A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
A
Al3+
CO32 -
HCO3 -
AlO2—
S2 -
HS —
ClO—
Fe3+
CO32 -
HCO3 -
AlO2—
S2 -
HS —
NH4+ ：
SiO32 -
氧化還原
ClO—
ClO—
SiO32 -
SiO32 -
內(nèi)筒(玻璃筒)里面放入什么藥品？
外筒(鐵筒)放入
什么藥品？
玻璃筒 Al2(SO4)3溶液
鐵筒: NaHCO3溶液
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
6.泡沫滅火器要考慮鹽類(lèi)的水解
泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.某些鹽溶液的配制與保存
FeCl3 ：加少量稀鹽酸
FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑
加相應(yīng)的酸或堿
抑制Fe2+的水解
防止Fe2+被氧化
練習(xí)：在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
FeCl3 溶液加熱，蒸干，灼燒 ，得 。
Fe2O3
溶液中的反應(yīng)：
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
蒸干：
灼燒：
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
得Fe(OH)3
只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水晶體
8、鹽溶液蒸干時(shí)要考慮鹽的水解
FeCl3 溶液加熱，蒸干，得 。
CuSO4溶液加熱蒸干，得到 。
CuSO4
Na2CO3溶液加熱蒸干，得到 。
Na2CO3
總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律
(1)、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對(duì)應(yīng)弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)3
(2)、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO4
(3)、鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)
Fe(OH)3
(4)、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
(5)、考慮鹽受熱是否分解
如1：Ca(HCO3)2
蒸干
CaCO3
灼燒
CaO
如2：NaHCO3 ; KMnO4 ;
蒸干并灼燒
Na2CO3 ; K2MnO4 和 MnO2
如3：NH4Cl
蒸干并灼燒：
無(wú)固體
(6)、有時(shí)要多方面考慮
蒸干NaClO溶液得到固N(yùn)aCl
CuSO4溶液加熱得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
思考：向FeCl3溶液中加MgO 有什么現(xiàn)象？
除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
除雜試劑：不溶于水，與H+反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？
CuO Cu(OH)2 CuCO3等
9、除雜時(shí)可能要考慮鹽的水解
例、某溶液中含有銅離子和二價(jià)鐵離子，如何除去鐵離子得到比較純凈的銅離子已知各離子的水解情況：
Cu2+ Fe2+ Fe3+
開(kāi)始水解的PH值 6 5 3
水解完全的PH值 7 6.5 4
操作過(guò)程：首先向溶液中加入 。使Fe2+氧化成Fe3+
氧氣、臭氧、雙氧水等
然后向溶液中加入 調(diào)節(jié)溶液的PH值到5左右，最后過(guò)濾除去Fe(OH)3得到純凈的銅離子。
CuO Cu(OH)2 CuCO3等
問(wèn)題探究：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？
總化學(xué)方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑
10. “焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
如：碳酸鈉溶液呈堿性，證明碳酸是弱酸
11、證明酸或堿是強(qiáng)弱電解質(zhì)時(shí)可能要考慮鹽的水解
12、比較溶液中離子濃度的大小時(shí)一般要考慮鹽的水解
離子濃度
比較
泡沫
滅火劑
明礬凈水
混施化肥
判斷溶液
酸堿性
溶液配制
試劑貯存
制備膠體
鹽類(lèi)水解
的利用
鹽溶液
的蒸發(fā)
小結(jié)
【課 堂 總 結(jié)】
一、影響鹽類(lèi)水解的因素
1、決定因素（內(nèi)因）：
2、外界條件(外因)：
--- 濃度、溫度及溶液酸堿度
越熱越水解
越稀越水解
越弱越水解
加酸抑制弱堿陽(yáng)離子的水解；
加堿抑制弱酸陰離子的水解。
同性抑制，異性促進(jìn)
二、 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

展開(kāi)更多......

收起↑