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(共35張PPT)
離子濃度大小的比較
Exothermic reaction and endothermic reaction
離子濃度
比較
泡沫
滅火劑
明礬凈水
混施化肥
判斷溶液
酸堿性
溶液配制
與貯存
離子共存
物質(zhì)制備
和除雜
鹽類水解
的利用
鹽溶液
的蒸發(fā)
熱堿去油污
溶液中離子濃度
大小比較　
解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。一、緊抓“兩個微弱”1.電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要取決于第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3· H2O溶液中：c (NH3· H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–)c (S2–) c (OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2.水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c (K+) c (Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要取決于第一步c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)如：Na2CO3溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：1.電荷守恒例1：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+)+n ( H+) == n ( Cl–)+n ( OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。即c ( NH4+)+c ( H+) == c ( Cl–)+c ( OH–)？？？？二牢記“三個守恒”寫法歸納：找離子→分陰陽→乘電荷→列等式陽離子：Na+、H+陰離子：OH–、S2–、HS–練習(xí)：Na2S溶液Na2S == 2Na++S2–H2O H++OH–S2–+H2O HS–+OH–HS–+H2O H2S+OH–c (Na+)+c ( H+) == c ( OH–) + 2c ( S2–) + c ( HS–)∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)K2S溶液NaHCO3溶液2.物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。Na2CO3==2Na++CO32–H2O H++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c (Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c (Na+)=2a mol / Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=a mol / L即c (Na+) : c (C)＝2 : 1例2：a mol / L的Na2CO3溶液中Na2S==2Na++S2–H2O H++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–因此：c (Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵c (Na+) : c (S)＝2 : 1練習(xí)：NaHCO3溶液∵c (Na+) : c (C)＝1 : 1因此c (Na+)＝c (HCO3–)+c (CO32–)+c (H2CO3)練習(xí)：Na2S溶液水電離出的c（H+）c（OH-）始終相等，溶液中的H+或OH-雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，但其總量相等
CH3COONa溶液
CH3COO-
H2O
+H+
CH3COOH
+H+
H3O+
（即H+）
-H+
OH-
c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)
3.質(zhì)子守恒
K2S溶液:
S2-
H2O
+H+
HS-
+H+
H3O+
（即H+）
-H+
OH-
+2H+
H2S
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
KHS溶液:
HS-
H2O
+H+
H3O+
-H+
OH-
+H+
H2S
-H+
S2-
c(H+) +c(H2S) -c(S2- ）= c(OH-)
質(zhì)子守恒與電荷守恒、原子守恒的關(guān)系
通過聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到
和給出質(zhì)子無關(guān)的粒子
K2S溶液
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
電荷守恒
原子守恒
c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
聯(lián)立，消去K+得
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個守恒式嗎？
c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )=c(OH-)
電荷守恒：
物料守恒：
質(zhì)子守恒：
思考
對于Na2CO3下列關(guān)系正確的是（ ）
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
B.c(OH-)=2c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)
C.c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)
D.c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)
E. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-) >c(HCO3-)
CE
【練習(xí)】
1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
( A )
三、【題型與對策】
—只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離
（2）弱堿溶液：
( c )
—只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離
(3)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：
【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A )
—考慮弱堿根離子的水解和水的電離
（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
( AD )
—考慮弱酸根離子的水解或分步水解及水的電離
(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
( CD )
電離為主顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液
水解為主顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
（6）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型
【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
(1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：
AB
2.混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性
中常化學(xué)常見的有三對:
1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：
弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性
2.等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：
弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性
3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：
弱酸的電離<其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性
（1）.兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：
(2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)
【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度
CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
A
（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：
【例9】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
AD
(3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：
【例10】：將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）
A . c(HCN)B. c(Na＋)>c(CN－)
C .
D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1
BD
2c(H+)＝c(CN -)-c(HCN)
3.未指明酸堿的強(qiáng)弱：
例11：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )
A．[A-]≥[M+]
B．[A-]≤[M+]
C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]
D．若MA水解,則[OH-]>[A-]
解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則[A-]=[M+] ，若是弱酸則 [A-]＜[M+] ，還要考慮MA的水解，所以選B C
BC
考慮電離
考慮水解
考慮電離
按鹽溶液考慮
（分清主次）
根據(jù)過量情況考慮電離或水解
電解質(zhì)溶液
單一溶液
混合溶液
酸或堿溶液
鹽溶液
不反應(yīng)
反應(yīng)
不過量
過量
生成酸或堿
生成鹽
正鹽溶液
酸式鹽溶液
考慮水解與電離
（分清主次）
考慮水解與電離
（分清主次）
【課堂小結(jié)】
一、緊抓兩個“微弱”
①弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為:
②弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：
【基本原理】
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
——兩個“微弱”和三個“守恒”
二、牢記三個“守恒”
1、電荷守恒
2、物料守恒 （原子守恒）
3、質(zhì)子守恒：
1、將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是( )
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B　
2、在0.1mol/L氨水中滴加同濃度的鹽酸，至溶液正好呈中性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 　 　　　　　 　 。
C(NH4＋)＝C(Cl-) > C(OH-) = C(H+)
學(xué)以致用
學(xué)以致用
3、(NH4)2SO4溶液中離子濃度的關(guān)系：
C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+) ＞C(OH-)
4、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）
A、c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B、c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) ＞C(H+)
D．c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
AD
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