資源簡介

(共22張PPT)
課時2 物質的轉化
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
學習目標
1.從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸、堿、鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化規律。
2.能用分類觀及物質轉化關系，學會設計多種方案制備常見物質。
新課導入
美麗的化學——
化學實驗中物質的轉化
新課導入
教學過程
如何通過化學變化來實現物質之間的轉化？
了解物質的組成和性質（基礎）
遵循反應前后質量守恒、得失電子守恒等（依據）
教學過程
一、各類物質的性質
1、金屬單質的通性（以Fe為例）
金屬單質的主要性質 化學方程式 反應類型
①金屬 + 氧氣→氧化物
②金屬＋酸（非氧化性酸）→鹽＋氫氣
③金屬＋鹽→金屬＋鹽
非氧化性酸：稀硫酸、稀鹽酸
氧化性酸：濃硫酸、?。猓┫跛?br/>還原性酸：濃鹽酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
點燃
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
化合反應
置換反應
置換反應
金屬單質活潑性位于H2之前
教學過程
氧化物的主要性質 化學方程式 反應類型
①酸性氧化物＋水→含氧酸
②酸性氧化物＋堿→鹽＋水
③酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
④堿性氧化物+水→堿
⑤堿性氧化物+酸→鹽+水
2、氧化物的化學通性：
SO3+ H2O=H2SO4
SO3+ Ba(OH)2=BaSO4+ H2O
SO2+ CaO=CaSO3
Na2O + H2O=2NaOH
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
（不是所有的酸性氧化物都要與水反應，如SiO2)
（活潑金屬對應的堿性氧化物與水反應）
化合反應
復分解反應
化合反應
化合反應
復分解反應
教學過程
酸的主要性質 化學方程式 反應類型
①酸遇酸堿指示劑發生顯色反應 -------
②酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣
③酸＋堿→鹽＋水
④酸＋堿性氧化物→鹽＋水
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽
3、酸（非氧化性酸）的化學通性：
紫色石蕊溶液遇酸變紅
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
2HCl + Na2O=2NaCl + H2O
HCl + AgNO3=HNO3 + AgCl
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
教學過程
堿的主要性質 化學方程式 反應類型
①堿遇酸堿指示劑發生顯色反應 ------
②堿＋酸→鹽＋水
③堿＋酸性氧化物→鹽＋水
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽
4、堿的化學通性：
紫色石蕊溶液遇堿變藍，酚酞遇堿變紅
NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaOH + SO2=NaSO3 + H2O
2NaOH + SO3=NaSO4+ H2O
HCl + AgNO3=HNO3 + AgCl
復分解反應
復分解反應
復分解反應
教學過程
鹽的主要性質 化學方程式 反應類型
①鹽＋酸→新鹽＋新酸
②鹽＋堿→新鹽＋新堿
③鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
④鹽＋金屬→新鹽＋金屬
5、鹽的化學通性：
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl
Fe + CuSO4= Cu+ FeSO4
復分解反應
復分解反應
復分解反應
置換反應
反應物都必須是可溶性
反應物都必須是可溶性
活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬，前提條件是該活潑金屬不與水反應。
教學過程
陰離子 陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
酸
堿
銨 鹽
鈉 鹽
鈣 鹽
鋁 鹽
硝 酸 鹽
氯化物（鹽酸鹽）
硫 酸 鹽
碳 酸 鹽
教學過程
【思考與討論】為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學性質呢？
宏觀辨識
組成相似
微觀探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
物質的結構
決定
物質的性質
反映
教學過程
請同學們完成P11思考與討論
C CO2 H2CO3 CaCO3
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
① 2Ca+O2 = 2CaO
② CaO+H2O = Ca(OH)2
③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
④C+O2 = CO2
⑤CO2+H2O = H2CO3
⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O
金屬單質 堿性氧化物 堿 鹽
非金屬單質 酸性氧化物 酸 鹽
教學過程
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
O2
O2
H2O
H2O
酸或酸性氧化物
堿或堿性氧化物
思維模型
物質轉化的一般流程
教學過程
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
鹽
酸和鹽
堿和鹽
金屬
和鹽
鹽和鹽
鹽和氫氣
鹽和水
通過對物質類別共性的梳理，可知不同類別物質之間存在著各種反應關系和轉化關系，請你用圖示的形式將這種關系呈現出來。
教學過程
閱讀教材P11頁第三自然段，以制備氫氧化鈉為例，說明在具體的生產過程中怎樣選擇更合適的途徑。
氫氧化鈉的制備
途徑（方法）
選擇因素
①氧化鈉與水反應
②鹽 (如 Na2CO3)與 堿 [如 Ca(OH)2]反應
③電解飽和食鹽水等
考慮成本
電解飽和食鹽水
反應的可能性、原料來源、成本高低、設備要求等方面來選擇物質制備的適宜方法。
課堂練習
設計合適的途徑制備硫酸鈉
Na2SO3
元素組成
Na 、S、 O
物質類別
鹽
含Na物質
Na2CO3
Na
Na2O
NaOH
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
含
S
物質
物質分類
1、尋找原材料
教學過程
H2SO3
方案一
2、運用“各類物質的反應關系圖”設計以Na 為原料制備Na2SO3的轉化路徑。
Na
Na2O
NaOH
H2SO3
教學過程
H2SO3
方案二
Na
Na2O
NaOH
SO2
教學過程
H2SO3
方案三
Na
Na2O
SO2
課堂總結
酸+堿=鹽+水；酸+活潑金屬單質=鹽+H2；酸+堿性氧化物=鹽+水；酸+某些鹽=鹽+酸；
1、酸的通性
2、堿的通性
堿+酸=鹽+水；堿+酸性氧化物=鹽+水；堿+某些鹽=鹽+堿；
3、鹽的通性
某些鹽+酸=鹽+酸；某些鹽+堿=鹽+堿；某些鹽+某些鹽=鹽+鹽；
4、金屬單質到鹽
5、非金屬單質到鹽
探究課堂
謝 謝 觀 看！

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