資源簡介

(共24張PPT)
一、課前熱身:
根據要求寫出化學方程式：
1、電解水制氫氣：
2、鐵在氧氣中燃燒：
3、濕法煉銅(鐵與硫酸銅溶液反應)：
4、鹽酸除鐵銹：
Fe +CuSO4= Cu+FeSO4
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
3Fe +2O2 Fe3O4
分解反應
化合反應
置換反應
復分解反應
化學基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
知識網絡
復分解反應
化合反應
定義：有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
表達式：A+B+...→AB
特點：多變一
舉例：
A、單質 + 單質 → 化合物
3Fe+2O2 == Fe3O4
B、單質 + 化合物 → 化合物
C、化合物 + 化合物 → 化合物
D、多種物質生成一種物質
NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
點燃
C+CO2 2CO
CaO+H2O==Ca(OH)2
練習
已知下列四個反應在一定條件下都能發生其中屬于化合反應的是( )
A、2HgO=2Hg + O2↑
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D、C+O2=CO2
加熱
點燃
點燃
D
定義:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
表達式：AB→A+B+...
特點：一變多
舉例：
分解反應
A、氧化物的分解
B、酸的分解（含氧酸）
C、不溶性堿的分解
D、某些鹽的分解
高溫
2H2O=2H2↑+O2↑
通電
H2CO3 =CO2↑+ H2O
Cu(OH)2== CuO+ H2O
CaCO3 = CaO+ CO2↑
高溫
練習
下列屬于分解反應的是（ ）
A、S+ O2 = SO2
B、3Fe+2O2 = Fe3O4
C、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2 ↑
D、C+ O2 = CO2
點燃
點燃
加熱
點燃
C
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
表達式：A+BC→B+AC
舉例：
置換反應
較活潑金屬+酸→鹽+氫氣
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
Δ
高溫
非金屬+金屬氧化物 → 金屬+非金屬氧化物
練習
下列屬于置換反應的是（ ）
A、S+02 = S02
B、2H202 = 2H20+02↑
C、CH4+202 = C02+2H20
D、Cu0+H2 = Cu+H20
點燃
Mn02
點燃
加熱
D
定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
表達式：AB+CD→AD+CB
復分解反應
生成物中有沉淀或水或氣體
發生條件：
反應物必須可溶（若一種不溶，
另一種必須為強酸）
復分解反應舉例
1.酸+堿→鹽+水 如：
2.酸+鹽→新鹽+新酸 如：
3.堿+鹽 →新堿+新鹽 如：
4.鹽+鹽→兩種新鹽 如：
5.金屬氧化物+酸→鹽+水 如：
練習
下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
D、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
C
例1．下列關于基本反應類型說法中，正確的是（ ）
A. 化合反應的反應物是單質
B.分解反應的生成物可能都是化合物
C.有單質和化合物參加的反應一定是置換反應
D.兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應都是復分解反應
[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（ ）
A．復分解反應得到的產物都是化合物
B．化合反應的反應物都是單質
C．有單質生成的反應一定是置換反應
D．化合物加熱時才能發生分解反應
例2、將下列各組物質的溶液混合，能發生化學反應，但無明顯現象的是（ ）
A. NaCl KNO3 B、 CuSO4 NaOH C、 AgNO3 HCl D、 NaOH H2SO4
[舉一反三]2、下列各組內的兩種物質不會發生化學反應的是（ ）
A、 鐵和硫酸銅溶液 B、 銅和硫酸鋅溶液
C、 稀鹽酸和純堿 D、碳酸鈉溶液和石灰水
B
A
D
B
例3、組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著變化。這些變化是有規律可循的。有些化學變化可用“A+B—C+D”這樣的表達式來表示。
（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的反應是 反應和 。
（2）不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是 .
（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是 （填寫兩種不同類別的物質的化學式），其中一種物質與硫酸反應的化學方程式是 （合理即可）
[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質中的一種或若干種。按下述反應類型寫一個化學反應方程式。
(1)分解反應: ；
(2)化合反應: ；
(3)置換反應: ；
⑷復分解反應： 。
置換
復分解
金屬氧化物或堿
在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示，下列示例中錯誤的是
A．陰影1：C+O2　　　　 CO2
B．陰影2：2H2O 　　　2H2↑+O2↑
C．陰影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．陰影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
化學反應與化合價的關系
1、肯定有化合價變化的反應 。
2、肯定沒有化合價變化的反應 。
3、可能有化合價變化的反應 。
寫出有化合價變化的分解反應 。
寫出無化合價變化的分解反應 。
寫出有化合價變化的化合反應 。
寫出無化合價變化的化合反應 。
錯誤觀點 否定例證(化學方程式)
示例：氧化反應一定是化合反應 CH4+2O2 　　CO2+2H2O
⑴化合反應的反應物都是單質
⑵分解反應的生成物都是單質
⑶置換反應的反應物中一定有金屬鐵
⑷有鹽和水產生的反應一定是復分解反應
下表中的四個觀點都是錯誤的。請你仿照表中示例各找出
一個化學方程式來否定相應的錯誤觀點。
復分解反應
分解反應
置換反應
四種基本反應類型
定義
表達式
定義
定義
表達式
舉例
舉例
定義
化合反應
表達式
舉例
表達式
舉例
小結
中考熱點
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO △ Cu+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2.下列各組物質中能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（ ）
A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水
C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D.氫氧化鈉和稀硫酸
1.下列化學反應屬于置換反應的（ ）
3、以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式。
(1).分解反應
(2).化合反應
(3).置換反應
(4).復分解反應（中和反應）
(5).復分解反應（非中和反應）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應
C
D
中考題析
1、 用化學方法制備高純硅的反應原理是：SiCl4+2H2 Si+4HCl，該反應屬（ ）
高溫
A.化合反應 B.置換反應
C.分解反應 D.復分解反應
2、下列對基本反應的類型理解正確的是（ ）
B
A
A.置換反應的產物中一定有單質
B.化合反應的反應物都是單質
C.復分解反應的產物可能有單質
D.分解反應的產物都是化合物
H20+CO2=H2CO3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
例：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2H2O2 2H2O+O2↑
3.下列各組物質中能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（ ）
D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
C
4.在同一容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在合適的條件下反應， 如表，該反應屬于（ ）
反應物 X Y Z Q
反應前g 20 20 20 20
反應后g 20 30 16 14
A 化合反應 B 分解反應
C 置換反應 D 復分解反應
A
A.鋅和稀鹽酸
B.二氧化碳和水
C.氫氧化鈉和稀硫酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CO2+H2O=H2CO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
生成物沒有水、氣體或沉淀
生成物
反應物
反應物
反應前后各物質的質量
5.如圖是某個化學反應前后各種物質的微觀模擬圖，圖中“○”“●”表示不同元素的原子。根據圖示判斷，該反應屬于(　　 )
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
解析:本題要求大家從微觀的角度來認識四種化學基本反應
類型，進一步理解化學反應的微觀實質，以及化學反應中
分子、原子的本質區別。
A
6.小遠通過查閱資料知道：牙膏中含有碳酸鈣。其作用是摩擦劑，可提高潔齒效果。
制取過程中不涉及的反應類型是（ ）
A.化合 B.分解 C.置換 D.復分解
C
貝殼
（主成分CaCO3)
CaO
Ca(OH)2
CaCO3 粉末
Na2CO3粉末
高溫
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
謝謝
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