資源簡(jiǎn)介

(共36張PPT)
工業(yè)流程專題復(fù)習(xí)
2020中考
工業(yè)流程專題復(fù)習(xí)
原料預(yù)處理
除雜、凈化
產(chǎn)品分離提純
原料循環(huán)利用
排放物的無害化處理
關(guān)注流程“三線”和“核心”
原料
核心反應(yīng)
所需產(chǎn)品
規(guī)律
主線主產(chǎn)品
分支副產(chǎn)品
回頭為循環(huán)
核心考點(diǎn)：原料的預(yù)處理、產(chǎn)品的分離與提純、產(chǎn)品獲得等
解題策略：在流程圖框中標(biāo)注出生成物
考點(diǎn)一：原料預(yù)處理
原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞：
①粉碎、攪拌：
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
②溶解：
通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等
水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解
酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液
堿浸：
一般為了除去金屬表面的油污
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能分解，
并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。
考點(diǎn)二：產(chǎn)品分離與提純
分離提純階段的常見考點(diǎn)：
（不增、不減、易分離）。
①試劑除雜
考點(diǎn)二：產(chǎn)品分離與提純
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Zn(OH)2 6.8 8.0
Mg(OH)2 10.4 12.4
要除去Mg 2＋溶液中含有的Fe3＋ 、Zn 2＋調(diào)溶液的pH到 。
8.0～10.4
考點(diǎn)二：產(chǎn)品分離與提純
反應(yīng)條件的控制
溫度的控制：
1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
2.溫度對(duì)氣體溶解性的影響
3.溫度對(duì)物質(zhì)的穩(wěn)定性、揮發(fā)性的影響
4.溫度對(duì)固體物質(zhì)的溶解性的影響
水浴加熱、冰水浴
受熱均勻
便于控溫
該吸收裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
該裝置水溫不宜過高，原因是 。
a.防止生成物揮發(fā)
b.防止氣體的溶解度下降
C.防止化學(xué)反應(yīng)速率過快
d.防氧化
b
考點(diǎn)三：產(chǎn)品獲得
①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如
結(jié)晶
其他方法：
③加入一種物質(zhì)（不參與反應(yīng)）：
除去KNO3溶液中的少量NaCl。
除去NaCl溶液中的少量KNO3。
減低另一種物質(zhì)的溶解度，便于物質(zhì)析出。
防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出
②蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如
考點(diǎn)三：產(chǎn)品獲得
產(chǎn)品洗滌的目的：
回收濾渣
回收濾液
去除表面可溶性雜質(zhì)
提高原料的利用率
產(chǎn)品洗滌的方法：
用有機(jī)溶劑洗滌的優(yōu)點(diǎn)：
考慮對(duì)環(huán)境的影響
1、減少產(chǎn)品的溶解損耗
1、易溶于水的固體：
2、難溶于水的固體：
冰水、乙醇、飽和溶液洗滌
用蒸餾水洗滌
2、由于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥
考點(diǎn)三：產(chǎn)品獲得
用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下
濾渣是廢棄物，水洗的目的是 和 。
提高原料的利用率
防止鋇離子對(duì)環(huán)境污染
洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是 。（填字母）
A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶液 C．30℃飽和氯化鋇溶液
C
考點(diǎn)四：副產(chǎn)物和排放物的處理
1、在流程圖中循環(huán)使用
2、在其他生產(chǎn)生活中應(yīng)用（常識(shí)積累）
3、環(huán)保處理（有毒氣體、重金屬、酸性、堿性廢水）
有毒氣體：CO、NOX、SO2
節(jié)約藥品，提高原料的利用率
如副產(chǎn)品中含有N、P、K可以用作化肥
考點(diǎn)五：圖像題
以電石渣［主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)］為原料制備高純CaCO3的流程
右圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響
可知：較
適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
10%
成本對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響
考點(diǎn)五：圖像題
色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格CuCl2·2H2O晶體的色光度值范圍為
-0.5～0.5。反應(yīng)過程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如右圖所示，制備時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍 。
3.5―4
先看一側(cè)的縱坐標(biāo)
再看另一側(cè)縱坐標(biāo)
兩者同時(shí)滿足
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)
任何一種化工產(chǎn)品的生產(chǎn),其工藝的選擇都是以生產(chǎn)效率高、能耗少、成本低、無污染為基點(diǎn)的!
工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅
①由圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施除能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。
2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O
避免N2帶走熱量，減低能耗
本課小結(jié)1
原料
……
產(chǎn)品
1.明確原料及產(chǎn)品
2.拆分流程，弄清每一步的反應(yīng)物和生成物
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
物質(zhì)①
3. 可循環(huán)利用的物質(zhì)①，它既是反應(yīng)Ⅱ的生成物
又是反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物
……
本課小結(jié)2
流程中與溶液有關(guān)的反應(yīng)中：涉及置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的較常見，
可根據(jù)變化前后物質(zhì)的組成，結(jié)合反應(yīng)原理， 推導(dǎo)出相應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其化學(xué)式。
本課小結(jié)3
——分離固體和液體
——從溶液中獲得晶體
（降溫結(jié)晶一般包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等過程）
——洗去固體表面的雜質(zhì)，得到較純凈的固體
——固體變成液體
流程圖中一般涉及到的操作有：
溶解
過濾
結(jié)晶
洗滌、干燥
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶
一切反應(yīng)和操作均為獲得較純凈的產(chǎn)品！
課堂練習(xí)1
混合物
N2
物理
穩(wěn)定
課堂練習(xí)1
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
大
課堂練習(xí)1
(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。
②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。
③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有________變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。
不可
驗(yàn)純
22
能量
課堂練習(xí)1
氮肥
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
低溫加壓
課堂練習(xí)2
增大接觸面積，使其充分反應(yīng)
Zn
大于
課堂練習(xí)2
⑶固體D中有 和 （填化學(xué)式）。過量稀硫酸與固體D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑷ 操作Y的名稱為 ，此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。
Zn Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
過濾
玻璃棒
謝謝同學(xué)們的精彩參與！
感謝各位領(lǐng)導(dǎo)、專家
蒞臨指導(dǎo)！
課堂練習(xí)2
+6
CO2
使其充分接觸，加快反應(yīng)
課堂練習(xí)2
ac
引流
課堂練習(xí)2
復(fù)分解
降低硫酸鉀的溶解度
濃氨水有揮發(fā)性，防止其揮發(fā)
課堂練習(xí)2
CaCO3
藍(lán)
課堂練習(xí)4
復(fù)分解
熟石灰
CaCO3
濾液低于濾紙邊緣
pH計(jì)
課堂練習(xí)4
a
CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解
課堂練習(xí)4
17.8%
【檢測(cè)反饋】
1、某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中
單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫
進(jìn)行處理，主要流程如圖所示：
(1)在廢氣A中，一定含有的有害氣體是___ (填化學(xué)式)。
(2) 溶液D中含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。
(3) 操作①的名稱是________，操作②后得到銅 （能、不能）
直接干燥。
(4)加入Zn后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
SO2____
過濾
不能
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4、CuSO4、ZnSO4
2、某化工廠為綜合利用FeSO4，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：
煅燒爐1中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)有：FeCO3
（1）X氣體的化學(xué)式是： 。(填化學(xué)式)。
（2）貯液池中的溶質(zhì)為： 。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬操作a 的過程是： 。
（4）寫出(NH4)2SO4一種用途: 。
原料
產(chǎn)品
FeO+CO2↑
CO2
(NH4)2SO4
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
做氮肥
H2O
鹽酸
醋酸(HAc)
醋酸鈣
…
蛋殼
膜分離
過濾
煅燒
反應(yīng)Ⅰ
濾液
CO2
膜
反應(yīng)Ⅱ
3. 醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程下。
（1）寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的
目的是
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是
。
寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 。
（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原
是

CaCO3=CaO+CO2

石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，
保證與Ca(OH)2
完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量
更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量
。

Ca(OH)2+2HAc=Ca(Ac)2+2H2O

。

會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少
過量的鹽酸與
蛋殼反應(yīng)，
謝謝
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