資源簡介

(共25張PPT)
物質的組成、含量測定
1．學會物質的組成測定計算
2．圍繞物質的組成計算，掌握組成測定中常見的問題探究
3．學會對實驗方案或實驗過程進行反思和評價
一．復習目標：
1、檢驗CO2用 ，
吸收CO2用 ，
檢驗水蒸氣用 ，
吸收水蒸氣用 、 、
。
A B C D E
二. 知識儲備：
澄清石灰水
NaOH溶液、堿石灰
無水硫酸銅
濃硫酸
堿石灰
無水硫酸銅、無水CaCl2
2、CO2和H2O的混合氣體分別檢驗，氣體先通 ，后通 。
無水硫酸銅 澄清石灰水
三．課前預習
1．2024年4月我縣沿河潘橋村明朝古墓出土青銅器表面一些有綠色物質，該物質俗稱“銅銹”，其化學組成為aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該綠色物質25.8g進行如下實驗：
已知：Ⅰ、CuCO3 = CuO + CO2 ↑ ；
Ⅱ、Cu(OH)2 = CuO + H2O
Ⅲ、圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。
1．2024年4月我縣沿河潘橋村明朝古墓出土青銅器表面一些有綠色物質，該物質俗稱“銅銹”，其化學組成為aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該綠色物質25.8g進行如下實驗：
（一）實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱D處硬質粗玻璃直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量E、F的質量。
三．課前預習
1．2024年4月我縣沿河潘橋村明朝古墓出土青銅器表面一些有綠色物質，該物質俗稱“銅銹”，其化學組成為aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該綠色物質25.8g進行如下實驗：
（二）問題探究：
（1）E中的藥品為 ，E的作用是 。
C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），
則C的作用是 ，
F的作用是 ，
G的作用是 。
濃硫酸
吸收反應產生的水
除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質氣體
吸收反應產生的二氧化碳
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到F中
三．課前預習
堿石灰 樣品 濃硫酸 堿石灰 堿石灰
1．2017年4月我縣沿河潘橋村明朝古墓出土青銅器表面一些有綠色物質，該物質俗稱“銅銹”，其化學組成為aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該綠色物質25.8g進行如下實驗：
（2）實驗步驟②與③能否顛倒 （填“能”或“不能”）。若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸銅質量分數 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是 。
不能
偏小
防止氣流速度過快，二氧化碳、水蒸氣未被完全吸收
三．課前預習
堿石灰 樣品 濃硫酸 堿石灰 堿石灰
（一）實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量E、F的質量。
堿石灰 樣品 堿石灰 濃硫酸 堿石灰
1．2024年4月我縣沿河潘橋村明朝古墓出土青銅器表面一些有綠色物質，該物質俗稱“銅銹”，其化學組成為aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該綠色物質25.8g進行如下實驗：
（3）據右表，25.8g天綠色樣品中結晶水的質量為____g,CuCO3的質量為____g,該綠色物質的化學式中a：b：c=________。
3.6
12.4
1：1：2
反應前 反應后
E的質量為100.0g E的質量為105.4g
F的質量為50.0g F的質量為54.4g
三．課前預習
堿石灰 樣品 濃硫酸 堿石灰 堿石灰
例1:課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程
式 。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水配得溶液，滴加Ca(OH)2溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式 ，
該粗產品中一定不含有 ，理由是 。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存
NaOH
NaCl
Na2CO3
→
CO2、H2O、HCl
CO2、H2O
→
CO2
↓
空氣
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g粗產品，進行實驗。
【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的AgNO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為 AgNO3十HC1 = AgCl↓十HNO3。
CO2、H2O、HCl
CO2、H2O
CO2
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0. 44g。
（3）問題探究
F中的試劑應為 ，
B裝置的作用是 ，
H裝置的作用是 。
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
濃H2SO4
除去空氣中的二氧化碳
防止空氣中水和二氧化碳進入G裝置中
偏大
（4）數據計算:根據CO20.44g可求得粗產品中Na2CO3
的質量分數為 ％。
10 .6
NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
72 ％
練習:用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。
(1)甲裝置的作用是 ，
反應化學方程式 ；
除去二氧化碳
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。
(2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗有無影響
；
有影響
用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。
(3)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是 ；
CO
用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。
(4)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加了17.6g，則FexOy中，鐵元素和氧元素的質量比為 ，該鐵的氧化物的化學式為 。
21:8
Fe3O4
用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。
(5)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；如果沒有己裝置，可能產生的后果是 。
偏小
污染環境
愿同學們在中考中取得優異的成績！創造人生的第一次輝煌。

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