資源簡介

2024年秋季
化學 人教版（2024）
九年級上冊
原子結構
人教版（2024）
第三單元 課題2
第2課時
1.了解離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子；
2.知道相對原子質量的含義及計算方法，并學會查找相對原子質量表。
學習目標
課堂導入
有一天，你和你的好朋友一起去買書，你有11元，而她有9元，你們倆都選中了一樣的書，如果那本書是10元，你會怎么辦呢？
在化學世界里，原子之間也會發揚互幫互助的精神
鈉與氯氣反應生成氯化鈉
新知探究
知識點1 離子的形成
Cl
-
Na
+
陽離子
陰離子
氯化鈉
1個e-
Na
Cl
2
+11
1
8
2
+11
8
2
+17
7
8
2
+17
8
8
Na
+
Cl
-
　　　陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）
　　　陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）
Na+ Al3+
離子也是構成物質的一種粒子
S2- Cl-
陽離子( + )
失電子
原子
陰離子( - )
得電子
離子：
帶電荷的原子（或原子團）。
在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數，數值在前，正、負號在后。
當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1” 可以省略不寫。
如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
離子的表示方法
離子符號的意義
2Mg2+
表示2個鎂離子
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
表示一種離子及一個離子所帶的電荷數。
離子符號周圍數字的意義
練習 說出下符號的意義：
表示每個鈣離子帶2個單位正電荷
表示2個鈣離子
2Ca2+
表示每個氯離子帶1個單位負電荷
表示3個氯離子
3Cl-
粒子結構特點
原 子： 質子數 核外電子數
陽離子： 質子數 核外電子數
陰離子： 質子數 核外電子數
＞
＜
=
原子和離子的區別與聯系
粒子
原子
陽離子
陰離子
結構
質子數=核外電子數
質子數＞核外電子數
質子數＜核外電子數
電性
不帶電
帶正電
帶負電
是否達到
穩定結構
大多數未達到穩定結構
達到
穩定結構
達到
穩定結構
聯系
陽離子 原子 陰離子
失電子
得電子
典例1 判斷下列哪些是原子？哪些是陰離子？哪些是陽離子？
陽離子
原子
原子
陰離子
陰離子
+13
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+8
2
8
+2
2
典例2 分析鈉原子、鈉離子的結構示意圖得到的以下說法中，錯誤的是（ ）
D
A.鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層
B.鈉原子、鈉離子的質子數都為11
C.1個鈉原子在化學反應中可失去1個電子
D.鈉原子和鈉離子的中子數不同
Na
+
Na
2
+11
1
8
2
+11
8
新知探究
知識點2 相對原子質量
一個氫原子的質量是：
一個氧原子的質量是：　　
一個鐵原子的質量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的質量很小，記憶、計算都不方便，怎么辦？
相對原子質量
以一種碳-12原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar ）。
一個碳-12原子的實際質量
Ar＝
一個原子的實際質量
碳原子
碳原子的1/12
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
相對原子質量
氫
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
鈉
11
12
11
23
鐵
26
30
26
56
找規律：閱讀上表，你能得到什么信息？
在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數
跟質子、中子相比，電子質量很小，約為質子質量的1/1836，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。
相對原子質量≈質子數+中子數
相對原子質量與原子質量有什么區別？
相對原子質量是一個 “比值”，單位為“1” ，通常省略不寫。
而原子質量指的是原子的實際質量，一般以“克”或“千克”為單位。
中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他主持測定的銦、銥、鈰、鉺、鋅等相對原子質量數據被確認為國際標準。
典例3 將答案填寫在題中劃線處：
俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為 ，中子數為 ，核外電子數為 。
114
175
114
典例4 碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質量為9.288×10-26kg，計算鐵原子的相對原子質量（保留小數點后一位）。
鐵原子的相對原子質量=
=55.9
9.288×10-26 kg
1.993×10-26kg
×
1
12
課堂小結
帶電荷的原子或原子團
原子失去電子形成陽離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負電
在元素符號右上角標明電荷數和電性，數字在前，符號在后，若數字為1時，可省略不寫
概念
分類
表示
氯化鈉的形成過程
離子
隨堂練習
1.（2023·東營中考）下列說法不正確的是（ ）?
A．分子、原子、離子都不顯電性?
B．分子、原子、離子都可以構成物質?
C．原子通過得失電子可以變成離子?
D．分子能保持物質的化學性質
帶正電的陽離子、帶負電的陰離子
A
2.根據氯離子的結構示意圖（如圖所示），判斷以下說法錯誤的是（ ）
C
A．氯離子核內有17個質子
B．氯離子核外有3個電子層
C．氯離子在化學反應中易得到電子
D．氯離子的符號為Cl－
解析：氯原子得到1個電子形成具有相對穩定結構的氯離子，氯離子在化學反應中不再易得到電子。
+17
2
8
8
3.鐵的相對原子質量為56，它表示（ ）
D
A．鐵的質量為56g
B．1個鐵原子的質量為56g
C．鐵的原子核內有56個質子
D．1個鐵原子的質量是1個碳-12原子質量1/12的56倍
謝謝！同學們再見！

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