資源簡(jiǎn)介

(共33張PPT)
2024年秋季
化學(xué) 人教版（2024）
九年級(jí)上冊(cè)
原子結(jié)構(gòu)
人教版（2024）
第三單元 課題2
第1課時(shí)
1.知道原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法；
2.了解原子核外的電子是分層排布的，掌握典型原子（稀有氣體、金屬和非金屬）的原子核外電子的排布特點(diǎn)，并了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
原子已經(jīng)很小了，還可以再分嗎？
新知探究
知識(shí)點(diǎn)1 原子的構(gòu)成
實(shí)心球模型
“棗糕” 模型
核式結(jié)構(gòu)模型
“電子云”模型
原子
原子核
（帶正電）
核外電子
質(zhì)子
中子
（每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）
（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷）
（不帶電）
原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所構(gòu)成的。
原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
每一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，原子核有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。
在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
除外
H
1
1
核電荷數(shù)
鐵、銅等金屬都是由原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅會(huì)觸電嗎？
原子對(duì)外不顯電性
原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。
即電中性
【分組討論】觀(guān)察表中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？
原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子中：
1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
3.不是所有的原子都有中子。
4.原子種類(lèi)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。
氫原子沒(méi)有中子
典例1
填寫(xiě)下表中的空格。
原子種類(lèi) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氧 8 8
硫 16 16
鎂 12 12
8
方法點(diǎn)撥：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
8
16
12
16
12
典例2 下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）
A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成
B.原子由原子核和中子構(gòu)成
C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成
D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成
A
方法點(diǎn)撥：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
原子中的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是怎樣的？
按軌道運(yùn)行？
新知探究
知識(shí)點(diǎn)2 原子核外電子的排布
鈉原子
（11個(gè)電子）
第一層
第二層
第三層
原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱(chēng)為電子層。
不是真實(shí)存在的，只是理論上的假設(shè)
電子層：1 2 3 4 5 6 7
離核：近
能量：低
遠(yuǎn)
高
能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子核
最外電子層
該電子層上的電子數(shù)
電子層
Na
+11
2
8
1
核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）
下圖是部分原子結(jié)構(gòu)示意圖
看圖你能找出什么規(guī)律嗎？
金屬原子
非金屬原子
稀有氣體原子
核外電子排布規(guī)律
（1）第一層最多排 個(gè)，
第二層最多排 個(gè)，
最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)，
（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò) 個(gè)）。
（2）核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿(mǎn)第一層，再依次排第二層、第三層。
2
8
8
2
稀有氣體原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
氦He
氖Ne
氬Ar
最外層
最外層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
+2
2
+10
8
2
2
+18
8
8
鈉Na
鎂Mg
鋁Al
+11
2
2
+12
8
2
8
1
2
+13
3
8
金屬原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
氮N
硫S
氯Cl
+7
2
2
+16
8
6
5
2
+17
7
8
非金屬原子最外層電子一般不少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
氧O
+8
2
6
非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子種類(lèi) 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子
結(jié)構(gòu)
決定
=8（He為2）
相對(duì)穩(wěn)定
不易得失電子
一般<4
不穩(wěn)定
易失電子
一般>4
不穩(wěn)定
易得電子
性質(zhì)
典例3 畫(huà)出氯原子、鎂原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+8
6
鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
課堂小結(jié)
原子
核外電子 每個(gè)帶1個(gè)單位的負(fù)電荷
原子核
質(zhì)子 每個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷
中子 不帶電
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
分層排布
原子結(jié)構(gòu)示意圖
隨堂練習(xí)
1.
是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（ ）
A.容易得到電子
B.屬于非金屬原子
C.核電荷數(shù)為11
D.最外層電子數(shù)為11
2
+11
1
8
C
2.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法正確的是（ ）
C
A.決定該原子種類(lèi)的粒子是b
B.原子中b與c的數(shù)目一定相同
C.原子中a與c的數(shù)目一定相同
D.原子的質(zhì)量集中在a和c上
3.根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題。
BD
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (填序號(hào)，下同)；
（2）屬于金屬原子的是 ；
（3）屬于稀有氣體原子的是 。
A
A
A B C D
謝謝！同學(xué)們?cè)僖?jiàn)！

展開(kāi)更多......

收起↑