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第三章 第二節 第1課時
《醇》
環節一 情境導入，認識醇類
請同學們閱讀課本59-60頁，并回答以下問題：
1.什么是醇，和酚有什么區別？
2.醇根據什么可以分為什么？
3.生活中常見的醇及簡單性質用途
任務一
展示與測評
下列物質屬于醇類的有 ，屬于飽和一元醇的有 ，屬于酚類的有 。
①CH3OH；②HOCH2CH2CH3
問題一
④
CH2OH
⑤
OH
CH3
⑥
③CH3CHCH3
OH
醇 ：
-OH 與 飽和碳原子 相連的化合物。
酚：
-OH 與 苯環直接相連 相連的化合物。
1.醇的定義
展示與測評
按羥基數目
按是否含苯環
按是否飽和
飽和醇:CH3CH2OH
不飽和醇:CH2=CHCH2OH
脂肪醇:
芳香醇:
一元醇:CH3OH、 CH3CH2OH
二元醇:CH2OHCH2OH
多元醇:CH2OHCHOHCH2OH
2.醇的分類
烷烴分子中的一個氫原子被一個羥基取代產生的化合物叫飽和一元醇。
飽和一元醇通式: CnH2n+1OH
簡寫: R-OH。
展示與測評
3.常見的醇
甲醇無色、具有揮發性的液體，有毒、易溶于水，沸點65℃。車用燃料；廣泛應用于化工生產，如生產甲醛、用于農藥的原料。
乙二醇、丙三醇都是無色、粘稠的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。乙二醇用于生產汽車防凍液。
丙三醇俗稱甘油，用于配制化妝品。
環節二 模型推理 認識醇的物理性質
1.請同學們閱讀課本60頁表3-2及溶解性表，判斷飽和一元醇熔沸點的規律及原因。
2.請同學們仔細閱讀表3-3的數據，你能得出什么結論？與同學進行交流。
任務二
結論：相對分子質量相近的醇與烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的沸點。
展示與測評
原因：醇分子間能形成氫鍵
結論：對于直鏈飽和一元醇，其熔、沸點隨碳原子數的增加而升高。
原因：上述直鏈飽和一元醇結構相似，隨著相對分子質量的增加，范德華力越大，熔、沸點越高。
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
思考：
分析醇分子結構中的官能團和化學鍵，預測斷鍵的位置。
乙醇分子的空間填充模型
①
②
③
④
元素符號 C H O
電負性 2.5 2.1 3.5
C—O鍵、O—H鍵的電子都向氧原子偏移，均有較強極性，易斷裂
乙醇的核磁共振氫譜
復習鞏固
(1)置換反應：
(2)取代反應：
乙醇的
化學性質
與活潑金屬：Na,K等
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
(3)氧化反應：
→ 酯化反應
①燃燒：
②被強氧化劑氧化：
CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O
點燃
③催化氧化：
酸脫羥基，醇脫氫
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O

濃硫酸
△
CH3CH2OH
CH3COOH
KMnO4(H+)
K2Cr2O7(H+)
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
斷鍵位置：①
斷鍵位置：①
斷鍵位置：①③
構建概念
氧化反應
還原反應
加入氫原子
或失去氧原子
有機化學反應中的氧化、還原反應
加入氧原子
或失去氫原子
失去2H
加入O
有機化合物分子
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
氧化反應
氧化反應
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
H—C—C—O—H
H
H
H
H
④
①
②
③
【預測性質】對比溴乙烷，結合乙醇分子中化學鍵的極性，推測乙醇還可能具有哪些化學性質。
C
C
Br
H
H
H
H
H
？
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
1.怎樣驗證乙醇的消去反應可以發生？反應條件如何選擇？
乙烯
酸性KMnO4溶液褪色
溴水/溴的CCl4溶液褪色
【資料小卡片】乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃產生乙烯氣體。140 ℃時兩個乙醇分子間會脫去一分子水生成乙醚。
乙醇中加入濃硫酸，將反應溫度迅速升至170 ℃。
2.實驗有無干擾？怎樣排除？
C + 2H2SO4(濃) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
2.C2H5OH
C
濃硫酸
脫水性
NaOH溶液
1.驗證產物的生成
任務三
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
CH3CH2OH CH2=CH2↑ +H2O
濃硫酸
170℃
（4）消去反應
斷鍵位置：反應時乙醇分子斷的鍵是C—H與C—O
實驗現象：
①有氣體產生，
該氣體使溴的CCl4溶液褪色、
酸性KMnO4溶液褪色。
②燒瓶內液體的顏色逐漸加深，
最后變成黑色。
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
1.醇發生消去反應的條件？
2.判斷下列醇能否發生消去反應，若能發生產物是什么？和小組同學討論規律
CH3CH2CH2 C CH3
CH2CH3
OH
②
CH3—C—CH2OH
CH3
CH3
①
1.與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上要有氫原子。
2.①不能發生消去反應
CH3CH2C C C
C CH3
OH
H
2
2
3
H
H
②消去的產物可能有三種
2
問題二
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
1.混合乙醇和濃硫酸時應注意什么？
2.濃硫酸的作用是什么？
3.混合液中應放入幾片碎瓷片，為什么？
4.溫度計水銀球應置于什么位置？
5.反應有什么雜質氣體生成，如何除去
6.溫度要迅速升高并穩定在170℃？
1.先加入乙醇，再加入濃硫酸，乙醇與濃硫酸體積比1：3。
2.催化劑和脫水劑。
3.防止暴沸。
4.置于反應混合液中。
5.往往混有CO2、SO2等氣體。其中SO2會干擾后續實驗現象，可將氣體通過NaOH溶液除去。
6.在140℃時乙醇發生分子間脫水，生成乙醚。
問題三
環節三 探究實驗 認識醇的化學性質
1.請寫出乙醇發生分子間脫水生成乙醚（C2H5-O-C2H5)的化學反應方程式，并分析反應過程中化學鍵的斷裂與形成特點。
問題四
斷鍵位置：①②
（2）取代反應
與氫溴酸反應：
+ H2O
C2H5—OH
+
H—Br
△
C2H5—Br
斷鍵位置：②
乙醚為無色、易揮發的液體，沸點為34.5 ℃，有特殊氣味。乙醚易溶于有機溶劑，它本身是一種優良溶劑，能溶解多種有機物。
醚：由兩個烴基通過一個氧原子連接起來的化合物。
官能團：醚鍵
醚類物質在化工生產中被廣泛用作溶劑，有的醚可被用作麻醉劑。
環節四 交流討論 歸納總結
CH3CH2ONa
CH3COOCH2CH3
斷裂②
CH3CH2Br
C2H5OC2H5
斷裂①②
取代
反
應
置換反應
乙醇的化學性質小結
斷裂②④
CH2
CH2
斷裂①③
CH3CHO
消去反應
氧化反應
斷裂①
學以致用
1.調查生活中的醇類，應用了醇類的那些性質
2.如何從1-丙醇制1,2-丙二醇？
3.指出下列轉化的反應類型并書寫相關化學方程式。
課后作業
同學們再見!

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