資源簡介

(共24張PPT)
2024年秋季
化學(xué) 人教版（2024）
九年級上冊
物質(zhì)組成的表示
人教版（2024）
第四單元 課題3
第3課時
1.了解相對分子質(zhì)量的含義；
2.能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)組成；
3.能看懂某些商品標簽或說明書上標識的物質(zhì)成分和含量。
學(xué)習目標
課堂導(dǎo)入
原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？
水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？
新知探究
知識點1 相對分子質(zhì)量
化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。
是一個比值，其單位為1，常省略不寫
【例】計算O2的相對分子質(zhì)量
解： O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32
【錯誤格式】
答： O2的相對分子質(zhì)量為32。
解： O2=16×2=32
答： O2的相對分子質(zhì)量為32。
根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量時應(yīng)注意以下幾點：
（1）正確書寫化學(xué)式。
（2）準確理解化學(xué)式中數(shù)字的含義。
（3）“元素之間”用“+”號，“元素與對應(yīng)右下角數(shù)字之間”用“×”號。
計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：
（1）CaCO3 （2）H2SO4 （3）2H2O
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3 （6）CuSO4·5H2O
100 98 36
132 80 250
新知探究
知識點2 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比
【例】求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比
解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比
=(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
答：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7︰3。
計算NH4NO3中各元素的質(zhì)量比
解：NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比
=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）=7︰1︰12
答： NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為7︰1︰12。
練習：計算H2SO4 、H2O中各元素的質(zhì)量比
m(H)∶m(O)＝1∶8
m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32
新知探究
知識點3 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。
化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) =
該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
化合物的相對分子質(zhì)量
× 100%
結(jié)果用百分數(shù)表示
求水(H2O) 中氫元素的質(zhì)量分數(shù)
解：水(H2O) 中氫元素的質(zhì)量分數(shù)
答：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為11.1%。
＝
1×2
18
≈11.1%
×100%
H的相對原子質(zhì)量×H的原子數(shù)
H2O的相對分子質(zhì)量
×100%
＝
國內(nèi)首創(chuàng)
優(yōu)質(zhì)硝酸銨
NH4NO3
含氮量全球最高38%
試計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：　　
解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80　　
N的相對原子質(zhì)量×N的原子數(shù)
NH4NO3的相對分子質(zhì)量
×100%
＝
14×2
80
=35%
×100%
NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
＝
答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，標簽中寫的含氮量是假的。
35%＜ 38%
計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
【例】計算60g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量
解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=
60gMgSO4中氧元素的質(zhì)量
=60g× =32g
答：60g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32g。
×100%
16×4
24+32+16×4
×100%
16×4
24+32+16×4
（1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的質(zhì)量為多少克？
（2）多少克水(H2O)中氫元素的質(zhì)量為2g？
（3）多少克二氧化氮(NO2)中氮元素的質(zhì)量為7g？
18g水中氫元素的質(zhì)量為2g。
88gCO2含碳元素的質(zhì)量為24g。
23g二氧化氮中含氮元素的質(zhì)量為7g。
小試牛刀：
（1）CO2的相對分子質(zhì)量＝____________________。
（2）Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝____________________。
（3）CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量
＝__________________________________。
12+(16×2)＝44
40+(16＋1)×2＝74
12+16+ (14+1×2) ×2＝60
典例1 列式并計算結(jié)果。
典例2 某品牌鈣片的部分說明書如圖。按照說明書服用的人每天最多能從鈣片中攝入的鈣元素的質(zhì)量為（ ）
A．1.20 g B．0.36 g C．0.18 g D．0.60 g
D
課堂小結(jié)
物質(zhì)組成的定量認識
=相對分子質(zhì)量
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
=各元素的質(zhì)量比
=某元素的質(zhì)量分數(shù)
÷相對分子質(zhì)量×100%
相對原子質(zhì)量
×
原子
個數(shù)
之和
之比
×物質(zhì)質(zhì)量
隨堂練習
1.傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌、抗病毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質(zhì)量為354，請你計算：
（1）x=________。
18
(12×16)+x+(16×9)=354，x=18
（2）綠原酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 。
4∶3
(12×16) ∶ (16×9)=4∶ 3
A.乳酸屬于氧化物
B.乳酸分子中氧元素的化合價為-1
C.乳酸的相對分子質(zhì)量為90
D.乳酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為6∶1∶8
2.人劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），下列有關(guān)乳酸的說法正確的是（ ）
C
-2
1︰2︰1
（1）KIO3的相對分子質(zhì)量為 ；
（2）KIO3中鉀、碘、氧元素的原子個數(shù)比 ；
（3）KIO3中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比 ；
（4）KIO3中碘元素的質(zhì)量分數(shù) ；
（5）若食鹽中加碘的含量為每千克食鹽中含碘酸鉀0.06g，求每千克食鹽中應(yīng)含碘多少克？
3.在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）,可以有效預(yù)防碘缺乏，根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計算：
214
39︰127︰48
59.3%
0.036g
1︰1︰3
謝謝！同學(xué)們再見！

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