資源簡介

(共36張PPT)
2024年秋季
化學 人教版（2024）
九年級上冊
化學方程式
人教版（2024）
第3課時
第五單元 課題2
1.知道根據化學方程式計算的依據，掌握化學方程式中的比例關系；
2.能根據化學方程式進行簡單的計算，并解決生產生活中的簡單問題；
3.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
學習目標
課堂導入
若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，寫出火箭點火時會發生反應的化學方程式。
2H2 + O2 2H2O
點燃
化學反應中的定量關系
微觀
微粒個數比
宏觀
2 : 1 : 2
物質質量比
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
交流討論：如果火箭推進器確定升空的火箭需要液氫20kg時，則火箭助燃劑倉中應填充多少千克的液氧使這些液氫完全燃燒？
2H2 + O2 2H2O
點燃
宏觀
物質質量比
1 : 8 : 9
在化學方程式中，各物質是質量比是一個定值
20kg
實際質量
x
160kg
180kg
新知探究
知識點1 根據化學方程式進行簡單計算
利用化學方程式計算的依據：
（1）理論依據：質量守恒定律。
（2）基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。
=各物質的相對分子質量（或相對原子質量）與其化學式前化學計量數的乘積之比
化學方程式中的比例關系
碳在空氣中燃燒的反應中，反應物與生成物之間的質量比可表示為：
C + O2 CO2
點燃
12 ︰ 16×2 ︰ 12+16×2
12 ︰ 32 ︰ 44
若： 12克 ︰ 32克 ︰ （ ）克
若： 6克 ︰ （ ）克 ︰ 22 克
44
16
例1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
實際質量比
找質量比
列比例式
化學方程式中
相關物質質量比
已知的物質質量
未知的物質質量
理論質量比
=
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
設未知量
寫化學方程式
標出有關物質
的量
列比例式，求解
答
解：設可得氧氣的質量為x。
2×158 1×32
7.9g x
答：可以得到0.8g氧氣。
32
316
7.9g
x
_______
=
x=0.8g
____
（1）設：根據題意設未知量；
（2）寫：正確書寫化學方程式；
（3）標：標出有關物質的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：簡明地寫出答案。
上標相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積
下標已知質量和未知數
利用化學方程式的簡單計算
一設二寫三關四列五答
實驗室做氧氣的性質實驗時需4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取氧氣，需過氧化氫的質量是多少？
2H2O2 2H2O + O2
解：設生成4kg氧氣需過氧化氫的質量為x。
4kg
2×34
32
MnO2
x
x不帶單位
已知量不要忘記帶單位
化學方程式需配平
答：需8.5kg的過氧化氫。
x =8.5kg
=
x
68
32
4kg
計算結果要有單位
1.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的要先進行單位換算，單位必須一致才能計算。
2.寫方程式要注意配平，而且要注意化學方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。
根據化學方程式計算需注意
3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
4.計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。
5.不純物質質量需換算成純物質的質量再代入計算 。
6.計算時已知量若是氣體體積，需換算成質量代入計算，氣體的質量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。
7.計算常用的關系式：
分解百分率=
已分解的物質的質量
未分解時該物質的質量
×100%
物質的純度(質量分數)=
純物質的質量
含雜質物質的質量
×100%
例2：工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
答：需要碳酸鈣的質量為10t。
100
x
56
5.6t
=
x = =10t
100×5.6t
56
CaCO3 CaO+ CO2↑
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
100
56
x
5.6t
高溫
計算過程中常出現的錯誤：
1.未知量設的不對；
2.化學方程式未配平；
3.相對分子質量計算錯誤；
4.比例關系不對；
5.已知物質的質量和計算結果沒寫單位；
6.計算結果不準確。
化學方程式計算的四種類型：
1.已知反應物的質量求生成物的質量；
2.已知生成物的質量求反應物的質量；
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
例3：在反應2Mg+O2==2MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
A
1.常規型：已知反應物（或生成物）的質量，利用化學
方程式求生成物（或反應物）的質量。
2.單位轉換型：物質的體積、密度與質量間換算的有關
計算。
3.利用質量守恒定律來尋找已知量型
4.圖表型
新知探究
知識點2 利用化學方程式簡單計算的類型
1.常規型
【例】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現加熱15.8g
KMnO4，充分反應后可以制得氧氣多少克？
2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
解：設加熱15.8gKMnO4，充分反應后可制得氧氣的質量為x。
316
32
15.8g
x
=
316
32
15.8g
x
x
=
1.6g
答：加熱15.8gKMnO4，充分反應后可以制得1.6g氧氣。
解：11.2L氧氣的質量為11.2L×1.43g/L≈16g
設生成氧化鎂的質量為x。
2Mg + O2 2MgO
點燃
32
80
16g
x
=
=
x
40g
答：生成氧化鎂的質量為40g。
【例】足量的鎂與標準狀況下11.2L的氧氣（氧氣密度為1.43g/L）充分反應，生成氧化鎂的質量為多少？
32
80
16g
x
2.單位轉換型
3.利用質量守恒定律來尋找已知量型
【例】久置的過氧化氫溶液，其中部分過氧化氫會分解生成氧氣。某興趣小組對實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液（質量分數為30%）進行實驗。
測得相關數據如下：
過氧化氫溶液質量34.0g
二氧化錳
0.5g
剩余質量
33.7g
+
至質量不再減少
（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。
（2）計算該過程中產生氧氣需要過氧化氫的質量。
0.8g
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
68
32
x
0.8g
=
x
=
1.7g
答：該過程中產生氧氣需要過氧化氫的質量為1.7g。
解：設需要過氧化氫的質量為x。
68
32
x
0.8g
4.圖表型
【例1】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現用一定量KMnO4加熱制取氧氣，產生氧氣的量與時間關系如圖所示。
（1）完全反應時，制得氧
氣的質量是多少？
（2）有多少KMnO4發生了反應？
氧氣的質量/g
時間/t
3.2
t1
（2）解：設制得3.2g氧氣，需加熱KMnO4的質量為x。
316
32
3.2g
x
=
316
32
3.2g
x
x
=
31.6g
答：有31.6g KMnO4發生了反應。
2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
（1）由圖可知，制得的氧氣質量為3.2g。
【例2】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現將31.6g KMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量，質量變化如下表所示。
反應時間/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
剩余固體質量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m
根據圖表回答：
（1）m的值是多少？
（2）充分反應后得到氧氣的質量為多少？
（3）反應后得到MnO2的質量為多少？
（1）由表中數據可知，第5.0min時，剩余固體質量
不發生改變，則m的值為28.4。
（2）充分反應后得到氧氣的質量為31.6g-28.4g=3.2g。
答：反應后得到 MnO2的質量為8.7g。
（3）解：設反應后得到 MnO2的質量為x。
32
3.2g
x
=
87
32
3.2g
x
x
=
8.7g
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87
課堂小結
利用化學方程式的簡單計算
1.設未知量
2.寫出反應的化學方程式
3.找出相關量的質量關系
4.列出比例式求解
5.簡明地寫出答案
1.解題步驟必須規范完整
2.化學方程式要配平
3.帶入量均指純凈物的質量
4.計算過程單位要統一
計算步驟
計算注意事項
隨堂練習
1.在反應A＋B C＋2D中，已知2.9g的A與4.9g的B恰好完全反應生成6g的C，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　　)
A．29 B．40 C．58 D．86
C
設A的相對分子質量為x。
2.9g
1.8g
x
2×18
=
x
=
58
解析：根據質量守恒定律可知，生成D的質量為2.9g+4.9g-6g＝1.8g。
x
2.9g
2×18
1.8g
A＋B C＋2D
故A的相對分子質量為58。
2.氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產物對環境無污染。若充分燃燒8g氫氣，在標準狀況下，最少需要氧氣的體積為多少？（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
解：設需要氧氣的質量為x。
2H2 + O2 2H2O
點燃
x＝64g
氧氣的體積為 ≈44.76L
答：最少需要氧氣44.76L。
4
32
x
8g
=
4
32
8g
x
64g
1.43g/L
謝謝！同學們再見！

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