資源簡介

(共35張PPT)
2024年秋季
化學 人教版（2024）
九年級上冊
質量守恒定律
人教版（2024）
第五單元 課題1
1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律；
2.認識質量守恒定律的實質，能從微觀的角度對質量守恒定律作出解釋。
學習目標
課堂導入
神探狄仁杰的疑惑
2.為什么鐵刀放置較長時間生銹后質量增加？
1.為什么蠟燭燃燒后質量變小？
新知探究
知識點 質量守恒定律
18世紀，拉瓦錫借助天平，將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣。
45.0=41.5+3.5
當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么樣的關系？
請注意觀察以下實驗中反應物、生成物的狀態及其他變化現象，記錄并比較反應前后各物質質量總和。
讓我們用實驗和智慧來求證吧
實驗方案 銅粉和氧氣反應
實驗現象
反應前后天平狀態
反應前后物質總質量
固體由紅色逐漸變為黑色；玻璃管上端的小氣球先脹大，后縮小
平衡
相等
反應前
反應后
銅 + 氧氣 氧化銅
加熱
參加反應的氧氣
參加反應的銅粉
生成的
氧化銅
實驗方案 鐵絲和硫酸銅溶液反應
實驗現象
反應前后天平狀態
反應前后物質總質量
平衡
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色
相等
反應前
反應后
通過上面兩個實驗你能得出什么結論？
參加化學反應的各物質的質量總和
反應后生成的各物質的質量總和
等 于
對質量守恒定律的理解
1.適用范圍：
適用于所有的化學反應，不適用于物理變化。
2.研究的量：
是質量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。
3.研究對象：
“參加化學反應”的物質，即實際反應掉的那一部分物質，沒有參加反應的物質不計算在內。
4.各物質：
是指所有參加反應的反應物和生成物，包括固態、液態、氣態的所有的物質。
5.總質量：
指物質的總質量守恒，而非某一種或幾種物質的質量守恒。
100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律呢？
×
質量守恒定律不適用于物理變化
實驗方案 碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應
實驗現象
反應前后天平是否平衡
分析
反應原理
生成的二氧化碳氣體擴散到了空氣中
反應前天平平衡，反應后天平不平衡
劇烈反應，產生大量氣泡，天平指針右偏
碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水
Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
實驗方案 鎂在空氣中燃燒
實驗現象
反應前后天平是否平衡
分析
反應原理
參加反應的氧氣沒有計算在內，使反應前后質量不相等
反應前天平平衡，反應后天平不平衡
發出耀眼的白光，生成白色的固體
鎂 + 氧氣
點燃
氧化鎂
Mg O2 MgO
設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意兩點：
（1）實驗中必須發生化學變化，而非物理變化；
（2）若反應中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。
天平是否平衡與反應是否遵循質量守恒定律沒有必然聯系，無論天平是否平衡，一切化學反應都遵循質量守恒定律。
化學反應的實質：
化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示如下：
分子
原子
新分子
新物質
分裂
重新組合
聚集
質量守恒的原因
宏觀 化學反應前后元素的種類、質量沒有改變
微觀 化學反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變
化學反應前后的變和不變
元素的種類
元素的質量
物質的總質量
原子的種類
原子的數目
原子的質量
物質的種類
分子的種類
元素的化合價
分子的總數
宏觀
微觀
不變
改變
可能改變
質量守恒定律的應用
1. 解釋化學變化中的有關現象。
2. 推斷物質的元素組成或化學式。
3. 求反應中某物質的質量。
4. 求反應中某元素的質量。
5. 計算物質的相對分子質量。
6. 推斷化學反應的基本類型。
典例1 下列現象能用質量守恒定律解釋的是(　　)
A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量大于鐵絲的質量
B．50g酒精與50g水混合后總質量為100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油揮發后質量變小
A
物理變化
物理變化
典例2 下列各項中，在化學反應前后肯定沒有變化的是：①原子數目；②分子數目；③元素種類；④原子質量；⑤物質種類；⑥原子種類；⑦分子種類（ ）
A．①③④⑥ B．①⑤⑥⑦
C．①③⑤⑦ D．②③⑤⑦
A
課堂小結
質量守恒定律
內容
微觀解釋
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變
隨堂練習
1.植物光合作用可表示為CO2+H2O 有機物+O2，下列說法中正確的是(　　)
A．有機物中一定含C、H兩種元素
B．有機物中只含C、H兩種元素
C．有機物中可能含有三種以上的元素
D．有機物可能是一種單質或一種化合物
光
A
葉綠體
2.（2023 濱州中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是：
A.物質甲是生成物
B.反應后乙物質的質量分數是18%
C.該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14∶3
D.物質丁一定是該反應的催化劑
×
× 8%
× 可能是催化劑或雜質
√
3.在一定條件下甲和乙反應生成丙，反應的微觀示意圖如圖所示（“ ”“ ”表示不同原子）。下列說法錯誤的是 (　　)
C
A．該反應是化合反應 B．丙可能是氧化物
C．參加反應的甲、乙的分子個數比為1:1
D．反應前后分子的種類發生了改變
＋
甲 乙 丙
解析：該反應的特點是“多變一”，屬于化合反應，A正確；由丙的分子示意圖可知，丙分子由兩種原子構成，若其中一種是氧原子，則丙為氧化物，B正確；根據圖示及反應前后原子的數目不變可推知，參加反應的甲、乙的分子個數比為2︰1，C錯誤；由圖可知，反應前后分子的種類發生了改變，D正確。
4.根據質量守恒定律解釋下列現象。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大：____________________________________________________________________________________________________________________。
根據質量守恒定律，參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和等于生成的四氧化三鐵的質量，故生成物四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量
（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小：______________________________________________________________________________________________________________________________________ __。
根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比高錳酸鉀的質量小
謝謝！同學們再見！

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