資源簡介

2025屆高三化學一輪專題復習講義（06）
專題二 物質結構
2-2 原子、分子結構與性質（1課時）
【復習目標】
1．能結合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則書寫1～36號元素基態原子的核外電子排布式和軌道表達式，并說明含義。
2．能利用電負性判斷共價鍵的極性，能根據共價分子的結構特點說明簡單分子的某些性質；能說明分子間作用力（含氫鍵）對物質熔、沸點等性質的影響 ，能列舉含有氫鍵的物質及其性質特點 。
3．能根據給定的信息分析常見簡單分子的空間結構，能利用相關理論解釋簡單的共價分子的空間結構；能根據分子結構特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據此對分子的一些典型性質及其應用作出解釋。
【重點突破】
1．1～36號元素基態原子核外電子排布的表示。
2．簡單分子空間構型的判斷及解釋（雜化軌道、價層電子對互斥模型）。
3．分子的性質與應用。
【真題再現】
例1．（2023·江蘇卷節選）閱讀下列材料，回答下列問題:
氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2O(g)與足量C(s)反應生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。
下列說法正確的是
A．H、H、H都屬于氫元素
B．NH和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2
C．H2O2分子中的化學鍵均為極性共價鍵
D．CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用
解析：A項，H、H、H都屬于氫元素，三者互為同位素，統稱為氫元素，正確；B項，NH和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp3，錯誤；C項，H2O2分子中的化學鍵既存在O—H極性共價鍵，也存在O—O非極性共價鍵，錯誤；D項，CaH2晶體中存在Ca2+與H-之間的離子鍵，陰陽離子間強烈的相互作用，錯誤。
答案：A
例2．（2022·全國甲卷）2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列問題：
（1）基態F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為_______。
（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ 數值變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是______（填標號），判斷的根據是 ；第三電離能的變化圖是_______（填標號）。
（3）固態氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3鏈狀結構_______。
（4） CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______；聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因_______。
（5）螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是_______。
解析：（1）F為第9號元素其電子排布為1s22s22p5，則其價電子排布圖為，故答案為。
（2）C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N＜F，滿足這一規律的圖像為圖a，氣態基態正2價陽離子失去1個電子生成氣態基態正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規律的圖像為圖b，故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高、圖b。
（3）固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結構為 ，故答案為： 。
（4）CF2=CF2中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為sp2雜化，但其共聚物ETFE中C原子存在4對共用電子對，其C原子為sp3雜化；由于F元素的電負性較大，因此在與C原子的結合過程中形成的C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強弱決定物質的化學性質，鍵能越大，化學性質越穩定，因此聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，故答案為：sp2、sp3、C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩定。
（5）根據螢石晶胞結構，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，則1個晶胞中淺色X離子共有8×+6×=4個，深色Y離子分布在晶胞內部，則1個晶胞中共有8個深色Y離子，因此該晶胞的化學式應為XY2，結合螢石的化學式可知，X為Ca2+。
答案：（1）
（2） ① 圖a ② 同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高 ③ 圖b
（3）
（4） ① sp2 ② sp3 ③ C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩定（5） Ca2+
【知能整合】
1．基態原子的核外電子排布表示形式
（1）熟記前36號元素的化學符號、中文名稱，根據構造原理書寫基態原子的核外電子排布式，注意24號Cr，29號Cu的特殊性，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡化為[Ar]3d54s1。寫離子的核電子排布式，先寫出基態原子的核外電子排布式，再由外向內失電子，如Fe3+：[Ar]3d64s2[Ar]3d5。
（2）價層（外圍）電子排布式：主族元素就是最外層電子排布式，如As位于第4周期VA族，價電子排布式為4s24p3；副族元素去掉原子實剩余部分，如Cu外圍電子排布式為3d104s1。
（3）電子排布圖又稱軌道表示式：如O：
2．第一電離能、電負性
（1）規律：在元素周期表中，元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，從上往下逐漸減小、電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。
（2）特性：同周期主族元素，第ⅡA族(np0)全空、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素。
（3）方法：我們常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小。如O與Cl的電負性比較：a．HClO中Cl為＋1價、O為－2價，可知O的電負性大于Cl；
b．Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負性大于Cl。
例3．（2022·江蘇卷）下列說法正確的是
A．金剛石與石墨烯中的 C—C—C 夾角都為120°
B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構成的非極性分子
C．鍺原子（32Ge）基態核外電子排布式為 4s24p2
D．IVA 族元素單質的晶體類型相同
解析：A 項，金剛石中C原子為sp3雜化，鍵角為109°28'，石墨中的C為 sp2雜化，鍵角為120°，錯誤；B項，Si—H、Si—Cl 中的共用電子對均偏離 Si，化學鍵為極性鍵，SiH4、SiCl4 都是正四面體結構，正、負電荷中心重合，屬于非極性分子，正確；C項，Ge 的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，錯誤；D 項，金剛石和晶體硅為共價晶體，石墨為混合型晶體，鍺、錫、鉛等為金屬晶體，錯誤。
答案：B
例4．（2023·全國甲卷）將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：
（1）圖1所示的幾種碳單質，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，C60間的作用力是_______。
（2）酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是_______（填圖2酞菁中N原子的標號）。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為_______，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。
（3）氣態AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結構如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_______。AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為_______鍵。AlF3結構屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F-的配位數為_______。
解析：（1）同一元素形成的不同單質之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；C60間的作用力是范德華力（2）已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標號為①和②的N原子均有一對電子占據了一個sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵，標號為③的N原子的 p軌道能提供一對電子參與形成大π鍵，因此標號為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H+；鈷酞菁分子中，失去了2個H+的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結合成分子，因此，鈷離子的化合價為+2，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵。（3）由Al2Cl6的空間結構結合相關元素的原子結構可知，Al原子價層電子對數是4，其與其周圍的4個氯原子形成四面體結構，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的192℃，由于F的電負性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結構可知，其中含灰色球的個數為，藍色球的個數為，則灰色的球為F-，距F-最近且等距的Al3+有2個，則F-的配位數為2。
答案：（1）同素異形體 金剛石 范德華力
（2）③ +2 配位
（3） sp3 離子 2
【知能整合】
1．共價鍵
（1）分類
①
②配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對，另一方(B)具有能夠接受孤電子對的空軌道，可表示為A―→B。
（2）σ鍵和π鍵的判斷方法：
共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，叁鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
2．雜化軌道及分子構型的判斷
（1）方法：判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型
①對于有機物中碳原子的雜化類型，如果碳原子形成2個π鍵，則為sp雜化；如果形成1個π鍵，則為sp2雜化；如果全部是單鍵，則為sp3雜化。
②結合價層電子對互斥模型進行判斷。
ABm型：
A的價層電子對數＝
配位原子為鹵素、氫原子時提供1個電子，氧原子、硫原子作配位原子時按不提供電子計算或者雜化軌道數＝中心原子的孤電子對數＋中心原子的σ鍵個數。孤電子對數=，如H2O的中心原子為O原子，其價電子數為6，H原子的未成對電子數為1，可知氧原子上的孤電子對數= =2。
（2）中心原子雜化類型和分子構型的相互判斷：
分子組成(A為中心原子) 中心原子的孤電子對數 中心原子的雜化方式 分子空間構型 示例
AB2 0 sp 直線形 BeCl2
1 sp2 V形 SO2
2 sp3 V形 H2O
AB3 0 sp2 平面三角形 BF3
1 sp3 三角錐形 NH3
AB4 0 sp3 正四面體形 CH4
3．三種作用力及對物質性質的影響
范德華力 氫鍵 共價鍵
作用微粒 分子 H與N、O、F 原子
強度比較 共價鍵＞氫鍵＞范德華力
影響因素 組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大 形成氫鍵元素的電負性 原子半徑
性質的影響 影響物質的熔、沸點和溶解度等物理性質 分子間氫鍵使熔、沸點升高，溶解度增大 鍵能越大，穩定性越強
4．等電子體的書寫方法
5．配位鍵與配合物
（1）配位鍵的表示方法
如A→B，其中A表示提供孤電子對的原子，B表示提供空軌道的原子。如NH可表示為，在NH中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。
（2）配合物組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例
電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2＋＋SO
【體系再構】
【隨堂反饋】
基礎訓練
1．（2023·連云港考前模擬）下列有關含氮、含硫微粒的說法正確的是
A．SO2轉化為SO3時，分子的鍵角變小
B．NO和NO中N原子軌道的雜化類型均為sp3雜化
C．NH和SO的空間構型都是正四面體形
D．SO2、SO3和NO2均為酸性氧化物
2．（2023·南通考前模擬）CsCl是一種分析試劑，其制備方法為：Cs2O3+2HCl===2CsCl+H2O+CO2↑。下列說法正確的是
A．CsCl的電子式：
B．基態O的核外電子排布式：1S22S22p6
C．CO的空間構型：三角錐形
D．中子數為18的Cl原子：Cl
3．已知硼砂的構成為Na2[B4O5(OH)4] ·8H2O，其陰離子的結構如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．硼砂中含有氫鍵
B．硼砂中B原子均采用SP2雜化
C．硼砂中存在離子鍵和共價鍵
D．硼砂中存在配位鍵
4．氨基乙酸銅是一種有機原料，其分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是
A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能
B．分子中O和N的雜化方式相同
C．其組成元素的基態原子中，含有未成對電子數最多的是N
D．分子中所有原子共平面
5．（2023·鹽城一模）周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿、醫藥等；肼(N2H4）是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生長的營養元素，單質磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得；砷化館是典型的二代半導體材料，在700～900℃條件下，AsH3與Ga(CH3)3通過化學氣相沉積可制得砷化館晶體；鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列說法正確的是
A．NH4+和NH3中的H—N—H鍵角相等
B．AsH3和 Ga(CH3)3晶體類型均為共價晶體
C．NH3和N2H4 都是由極性鍵構成的非極性分子
D．基態砷原子（33As）核外價電子排布式為4s24p3
拓展訓練
6．（2023·鹽城二模）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，Be(OH)2溶于強堿形成[Be(OH)4]2-。BeO和Al2O3都具有難溶于水、高熔點等性質。BeCl2和AlCl3在氣態時通常以二聚體的形式存在，(AlCl3)2的結構如圖所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和氫氣。工業上用焦炭和石英砂(主要成分為SiO2)在高溫條件下反應制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結構。下列說法正確的是
A．(AlCl3)2中含有配位鍵
B．[Be(OH)4]2-的空間結構為平面正方形
C．SiO2中的O-Si-O鍵角為120°
D．H3BO3晶體中存在的作用力只有共價鍵
7． NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數為NA
B．0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數為3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA
D．標準狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
8．（2023·江蘇七市一模）NH3易液化，能與多種物質發生反應。將金屬鈉投入液氨中有H2產生，NH3能與CaCl2結合生成CaCl2·8NH3，加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu。NH3可用于制取肼（N2H4）和尿素[CO(NH2)2]等，工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。下列說法正確的是
A．N2H4分子中的H—N—H鍵角為120°
B．NH3與Cl2反應生成的白煙成分為NH4Cl
C．金屬鈉與液氨反應體現了NH3的還原性
D．NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵
9．（1）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是______________________________________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是________（填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。
（2）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________________________________。
10．經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。
（1）從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構
D．共價鍵類型
（2）R中陰離子N中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應表示為____________。
（3）圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、________、________。
【隨堂反饋】答案：
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．B
9．（1）sp3　sp3　乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵　Cu2＋
（2）三角錐形　低　NH3分子間存在氫鍵
10．（1）ABD　C　
（2）5　Π　(3)(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N)
【課后作業】
1．（2023·南通三模）乙硼烷（B2H6）常應用于有機合成領域，可通過反應3NaH4+4BF32B2H6+3NaBF4制得。下列說法正確的是
A．基態B原子的軌道表示式為
B．基態F原子核外電子排布式為2s22p5
C．BF3分子空間構型為三角錐形
D．NaBF4中含有配位鍵
2．（2023·蘇錫常鎮二模）反應2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確是
A．NH3的空間構型為正三角形 B．NaClO的電子式為
C．N2H4含有極性鍵和非極性鍵 D．H2O和N2H4之間可以形成氫鍵
3．缺電子化合物是指電子數不符合路易斯結構（一個原子通過共享電子使其價層電子數達
到8，H原子達到2所形成的穩定分子結構）要求的一類化合物。下列說法錯誤的是
A．NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物
B．BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3
C．BF3與NH3反應時有配位鍵生成
D．BF4-的鍵角小于NH3
4．（2023·徐州三模）反應CF3I+H2O===CF3H＋HIO，下列說法正確的是
A．氧原子的結構示意圖為 B．HIO的電子式為
C．CF3I中I元素的化合價為＋1 D．CF3H的空間構型為正四面體
5．BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發生如圖轉化，下列說法中正確的是
A．(H2O)2·BF3熔化后得到的物質屬于離子晶體
B．(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵
C．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子
D．基態B原子核外電子的空間運動狀態有5種
6．（2022·湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O==P(N3)3。下列關于該分子說法正確的是
A．該分子為非極性分子 B．該分子立體構型為正四面體形
C．加熱條件下會分解并放出N2 D．分解產物NPO的電子式為
7．（2023·昆山六校調研）汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體，發生反應為2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol-1。汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點為-136 ℃，極易揮發）的排放嚴重危害人體中樞神經系統。下列有關說法正確的是
A．SO2和SO3中的鍵角相等
B．丙烯能形成分子間氫鍵
C．N2中σ鍵和π鍵數目之比為1∶2
D．固態四乙基鉛為離子晶體
8．（1）甲胺(CH3NH2)極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因______________。
（2）乙二胺(H2CH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_________________________________。
（3）化合物A ()能與水以任意比例互溶，這是因為_______________________。
（4）1 mol物質B()中所含σ鍵的物質的量為________mol。
（5）C2H2分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
（6）1 mol草酸(HOOCCOOH)分子中含有σ鍵的數目為______________。
（7）Ni2＋與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2＋。
從重疊方式來看，丁二酮肟分子中碳碳之間的共價鍵類型是________鍵，碳氮之間的共價鍵類型是________，1 mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數目為________mol。
9．配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(結構簡式如圖1所示)、phen等為原料制備。
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（1）Cu2＋基態電子排布式為________。
（2）ClO的空間構型為__________________（用文字描述）；與ClO互為等電子體的一種分子的化學式為________。
（3） HThr分子中，碳原子的雜化類型為________；1 mol HThr中含有σ鍵的數目為
________。
（4）配合物X中配離子的結構如圖2所示，則配位原子為________（填元素符號）。
10．（2023·河北卷）含Cu、Zn、Sn及S及S的四元半導體化合物（簡寫為CZTS），是一種低價、無污染的綠色環保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。回答下列問題：
（1）基態S原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為_______。
（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______。
（3）SnCl-的幾何構型為_______，其中心離子雜化方式為_______。
（4）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是_______（填標號）。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)2]SO4 C．[Zn(NH3)2] SO4 D．Na2[Zn(OH)4]
（5）如圖是硫的四種含氧酸根的結構：
根據組成和結構推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉化為MnO的是_______（填標號）。理由是_______。
課后作業答案：
1．D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．C
8．（1）CH3NH2與H2O形成分子間氫鍵　
（2）乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵　
（3）化合物A與水分子間存在氫鍵　
（4）16　
（5）3∶2　
（6）7 mol或7×6.02×1023　
（7）σ　1個σ鍵、1個π鍵　15　
9．（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）正四面體形　CCl4等
（3） sp2、sp3　16 mol或16×6.02×1023個
（4）O、N
10．
（1）1︰2或2︰1
（2）Cu Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態，其與4s1電子能量差值更大
（3）三角錐形 sp3雜化
（4）B
（5）D D中含有-1價的O，易被還原，具有強氧化性，能將Mn2+轉化為MnO
10

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