資源簡介

(共20張PPT)
2024年秋季
化學 科粵版（2024）
九年級上冊
第四單元 化學式與化學方程式
4.2 質量守恒定律
九上化學 KY
1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守
恒定律。
2.理解質量守恒定律的微觀本質。
3.初步培養應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
1.對質量守恒定律的探究
【提出問題】物質發生化學變化的前后，參加反應的各物質的質量
總和會等于生成的各物質的質量總和嗎？
【形成假設】參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的
質量總和。理由：物質發生化學反應時，只是反應物的原子重新組
合，生成新物質，反應前后原子的種類和數目都不改變。
【設計與實施實驗】提供下列四組化學實驗進行比較。
雙氧水分解的反應 硫酸銅和氫氧化鈉的反應
實驗裝置與 內容 _________________ ______________________ ______ _________________________ _____________________________
推壓注射器活塞至 刻度處，觀察實驗現象，記錄數據
反應原理
過氧化氫溶液的俗稱
雙氧水分解的反應 硫酸銅和氫氧化鈉的反應
實驗 現象 錐形瓶內均產生較多氣泡 錐形瓶內均產生 藍色絮狀沉淀
反應前稱量
反應后稱量 小于
雙氧水分解的反應 硫酸銅和氫氧化鈉的反應
解釋 反應產生氣體且氣體逸出，使質量減小 所有的反應物、生成物都在裝置內，反應前后質量相等 所有的反應物、生成物都在裝置內，反應前后質量相等
結論 化學反應前后，物質的總質量不變，有氣體參加或生成的反應，裝置應密閉
以防外界氣體進入或生成的氣體逸出，使反應前后質量不一樣
2.質量守恒定律的內容
在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的
各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。質量守恒定律是經許多
事實證明了的基本規律。
特別提醒
對質量守恒定律的理解
1.質量守恒定律適用于所有的化學反應，不適用于物理變化。
2.質量守恒定律強調的是“質量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。
3.“參加化學反應”的物質是指實際反應掉的那一部分物質，沒有參
加反應的物質不計算在內。
4.“各物質”是指所有參與反應的反應物和生成物，包括固態、液態、
氣態所有的物質。
5.設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意：①實驗中必須發生化學
變化，而非物理變化；②若反應中有氣體參與或生成，則實驗必
須在密閉容器中進行。
典例1 質量守恒定律是自然界的基本規律之一。下列裝置及實驗
（天平未畫出）能用來驗證質量守恒定律的是( )
C
A. B. C. D.
[解析]
.
1.化學反應的實質
2.質量守恒的原因
歸納總結
化學反應前后的變和不變
六個不變 宏觀 （1）元素的種類不變；（2）元素的質量
不變；（3）物質的總質量不變
微觀 （1）原子的種類不變；（2）原子的數目
不變；（3）原子的質量不變
兩個一定變 宏觀 物質的種類一定改變
微觀 分子的種類一定改變
兩個可能變 宏觀 元素的化合價可能改變
微觀 分子的數目可能改變
3.質量守恒定律的應用
典例2 硝酸銅 受熱分解產生一種污染空氣的有毒氣體，
根據質量守恒定律推測該氣體是 ( )
A
A. B. C. D.
[解析] 硝酸銅中含有銅元素、氮元素和氧元素，受熱分解可能生
成二氧化氮，二氧化氮會污染空氣，因此該氣體是二氧化氮。硝酸
銅中不含硫元素、氫元素、碳元素，因此受熱分解不能生成二氧化
硫、氨氣、一氧化碳。
謝謝！同學們再見！
謝謝
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