資源簡介

(共48張PPT)
2024年秋季
化學 科粵版（2024）
九年級上冊
第四單元 化學式與化學方程式
4.3 化學方程式
九上化學 KY
1.通過對具體化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的含義。
2.了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
3.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單
問題。
4.學習利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學反應(yīng)，認識定量研究
對化學科學發(fā)展的重大作用。
1.化學方程式的概念
用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫作化學方程式，又叫反應(yīng)方程式，
簡稱反應(yīng)式。其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)，叫作反應(yīng)物；化學反應(yīng)后產(chǎn)
生的物質(zhì)，叫作生成物。
化學方程式的意義 示例
定性 表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物為碳和氧氣；生成物為二氧化碳；反應(yīng)條件為“點燃”
定量 宏觀 （質(zhì)量 關(guān)系） 反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比［即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積之比］
2.化學方程式的意義
化學方程式的意義 示例
定量 微觀 （比例 關(guān)系） 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學式前面的化學計量數(shù)之比）
典例1 關(guān)于化學方程式 ，四位同學表達了如圖
所示的四種看法，其中錯誤的是( )
A
[解析] 題給反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為
該反應(yīng)的反應(yīng)物
磷和氧氣都屬于單質(zhì)； 該反應(yīng)的特點符合“多變一”，屬于化合
反應(yīng)； 反應(yīng)前磷為固體，反應(yīng)后生成的五氧化二磷固體的質(zhì)量
為參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量增加。
化學方程式給我們提供了認識化學反應(yīng)的多個視角，即從物質(zhì)變化、
反應(yīng)條件、定量關(guān)系（質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系）等角度進行認識。
3.化學方程式的讀法
1.化學方程式的書寫原則
步驟 示例
一寫 寫化學式。根據(jù)實驗事實，在左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用“——”連接（若反應(yīng)物或生成物不止一種，用“ ”連接）
2.化學方程式的書寫步驟
（1）書寫步驟（以磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷為例）
步驟 示例
二配 配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有關(guān)化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，把“——”改成“ ”
三標 標明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)
四查 檢查化學式書寫是否正確，化學方程式是否配平，反應(yīng)條 件標注是否正確，生成物狀態(tài)符號是否恰當
如點燃、加熱（常用“△ ”表示）、催化劑等
（2）化學方程式中所用符號及意義
符號
意義 與、和 或跟 反應(yīng) 生成 加熱 該生成物是氣體 該生成物是沉淀
（3）符號“. .”“ ”的使用
“ ”“ ”都是表示生成物狀態(tài)的符號，只能標注在生成物右邊。
①如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則后者用“ ”號標
明；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而生成物中有
沉淀，則后者用“ ”號標明。
②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注“ ”；同
理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物
也不標注“ ”。
“無中生有”才標注
特別提醒
書寫化學方程式的注意事項
且兩邊各出現(xiàn)一次
3.化學方程式的配平方法
化學方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有關(guān)化學式前配上適
當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。常見的配平
方法有以下幾種。
（1）最小公倍數(shù)法
①適用范圍：適用于左、右兩邊某種原子個數(shù)差異較大的化學方
程式。
②步驟（以 為例）
步驟 示例
.找出式子兩邊各只出現(xiàn) 一次，且原子個數(shù)相差較 大的元素，求出其原子個 數(shù)的最小公倍數(shù)
最小公倍數(shù)：
步驟 示例
.用所得最小公倍數(shù)分別 除以含有該元素的化學式 中的該元素原子的個數(shù)， 所得的值就是相應(yīng)化學式 的化學計量數(shù)（先配化合 物，后配單質(zhì)）
步驟 示例
.由已知的化學計量數(shù)， 推求其他化學式的化學計 量數(shù)，注明反應(yīng)條件、“ ”“ ”，并檢查化學方程 式是否配平
（2）奇數(shù)配偶法
①適用范圍：適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且式子
兩邊該元素原子的數(shù)目為一奇一偶。
②步驟（以 為例）
步驟 示例
.在原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式 前面配上最小的偶數(shù)2，使其原 子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
在初中階段多用于物質(zhì)與氧氣反應(yīng)
步驟 示例
.以該化學式和所配化學計量 數(shù)為依據(jù)，依次推求其他化學 式的化學計量數(shù)，注明反應(yīng)條 件、“ ”“ ”，并檢查化學方程 式是否配平
（3）觀察法
①適用范圍：適用于反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的化學式比較復雜的
化學方程式。
②步驟［以 為例］
步驟 示例
.從化學式比較復雜的一種物質(zhì)入手，推出與其有關(guān)的化學式的化學計量數(shù) ______________________________________________________________
多含原子團
步驟 示例
.根據(jù)求得的化學計量數(shù)推求其他化學式的化學計量數(shù)，注明反應(yīng)條件、“ ”“ ”，并檢查化學方程式是否配平
（4）設(shè)1法
①適用范圍：適用于碳氫化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與
氧氣的反應(yīng)。
②步驟（以 為例）
步驟 示例
.從反應(yīng)物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質(zhì)（一般為含碳、氫的化合物或含碳、氫、氧的化合物），將其化學式的化學計量數(shù)定為1，以此化學式為基準，推求出與其有關(guān)的化學式的化學計量數(shù) _____________________________________________
化學式比較復雜
步驟 示例
.若得出的化學計量數(shù)為分數(shù)，將各化學式的 化學計量數(shù)同乘以分數(shù)的分母，化分數(shù)為整 數(shù),注明反應(yīng)條件、“ ”“ ”，并檢查化學方程 式是否配平
典例2 配平下列化學方程式：
（1）____________
2
3
4
3
[解析] 利用“最小公倍數(shù)法”配平：氧原子的最小公倍數(shù)為6，則
的化學計量數(shù)為2， 的化學計量數(shù)為3，然后利用鐵原子
和碳原子守恒來配平。
（2）____________
1
3
3
1
[解析] 利用“觀察法”配平：反應(yīng)前有3個氯原子，因此在 前面
配3，反應(yīng)后有3個氫氧根，因此在 前面配3，此時化學方程式
左右兩邊各原子個數(shù)相等。
（3）____________
2
3
2
2
[解析] 利用“奇數(shù)配偶法”配平：觀察到反應(yīng)前有2個氧原子，反應(yīng)
后有3個氧原子，首先在 前配2，此時式子右邊有4個氫原子，
因此的化學計量數(shù)為2，根據(jù)硫原子守恒可確定 的化學計量
數(shù)為2，根據(jù)氧原子守恒可確定 的化學計量數(shù)為3。
1.計算依據(jù)
2.化學方程式中的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系
A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng):
,已知A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為 、
、、、、、為配平的化學計量數(shù)，當質(zhì)量為 的A
物質(zhì)與質(zhì)量為的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成質(zhì)量為 的C物質(zhì)和質(zhì)
量為 的D物質(zhì)時，其等量關(guān)系如下:
（1）質(zhì)量關(guān)系： ；
（2）四種物質(zhì)之間的比例關(guān)系： 。
典例3 在反應(yīng) 中，C與D的相對分子質(zhì)量比為
，若與足量B充分反應(yīng)，生成 ，則在此反應(yīng)中，
參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )
C
A. B. C. D.
[解析] 由C與D的相對分子質(zhì)量比為 可得，反應(yīng)中C、D的質(zhì)量
比為，設(shè)生成C的質(zhì)量為 ,則:
，解得 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的B的
質(zhì)量 。
3.根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟
步驟 注意事項
一設(shè) 根據(jù)題意設(shè) 未知量 一般情況下，求什么就設(shè)什么（如物質(zhì)的質(zhì)
量）；設(shè)未知量時不帶單位
二寫 寫出反應(yīng)的 化學方程式 化學方程式一定要書寫正確，包括反應(yīng)物與
生成物的化學式、反應(yīng)條件等
步驟 注意事項
三找 找相關(guān)量， 即列出與計 算相關(guān)的量 （1）將相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學計量數(shù)的乘積標在化學式下面，已知量和未知量標在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學計量數(shù)的乘積的下面；（2）代入的已知物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量
步驟 注意事項
四列 列比例式 列比例式時，已知量要帶單位
五求 求未知量 計算出的未知量要帶單位
六答 回答問題 簡明地寫出答案
4.根據(jù)化學方程式進行計算的常見題型
（1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
（2）求反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
（3）含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算。
拓展培優(yōu)
利用化學方程式計算的注意點及常用關(guān)系式
1.利用化學方程式進行計算時要注意:
（1）計算時已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體
的質(zhì)量氣體的體積 氣體的密度 ；
（2）計算時代入化學方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不
純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量。
拓展培優(yōu)
利用化學方程式計算的注意點及常用關(guān)系式
2.利用化學方程式計算，常用的關(guān)系式:
（1）分解百分率 ；
（2）純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜
質(zhì)的質(zhì)量。
例2 教材第135頁
（1）解：設(shè)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為 。
（4）
（5）
（6）答：被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為 。
例3 教材第135頁
（1）解：設(shè)每制得氧化鈣的同時會產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 。
（4） （5）
（6）答：每制得氧化鈣的同時會產(chǎn)生二氧化碳 。
典例4 柯柯同學加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合
物制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖
所示，按要求回答下列問題。
（1）氯酸鉀中氯元素的化合價為____。
[解析] 氯酸鉀中的化合價為，的化合價為，設(shè) 的化合價
為 ，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得
， 。
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為____ 。
4.8
[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體
減少的質(zhì)量 反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量
。
（3）實驗結(jié)束后生成的氯化鉀的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
解:設(shè)實驗結(jié)束后生成氯化鉀的質(zhì)量為 。
答：實驗結(jié)束后生成氯化鉀的質(zhì)量為 。
[解析] 根據(jù)化學方程式，利用氧氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量。
謝謝！同學們再見！
謝謝
21世紀教育網(wǎng)（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網(wǎng)站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑