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作業(yè)考試化，
考試高考化，
平時高考化，
高考平時化。
高考一輪復(fù)習(xí)第五單元
化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
1.理解離子鍵、共價鍵的含義。
2.理解極性鍵和非極性鍵。
3.了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
一、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵
離子鍵 形成離子化合物
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
配位鍵
金屬鍵
相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用
（1）相互作用
（2）相鄰
（3）強烈
（4）電性作用力
1、離子鍵：
陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
陰、陽離子
一種易失e-,一種易得失e-，金屬陽離子與酸根離子
：活潑金屬與活潑非金屬，金屬陽離子與酸根離子
離子化合物
絕大多數(shù)鹽
強堿
活潑金屬氧化物
（5）強弱因素：
離子電荷
離子半徑
2、共價鍵：
原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵
（1）成鍵微粒：原子
（2）成鍵條件：均難失e-
（3）成鍵規(guī)律：非金屬元素之間
（4）成鍵對象：共價化合物或非金屬單質(zhì)
酸
堿
少數(shù)鹽
（5）鍵參數(shù)：
鍵長、鍵角、鍵能
某些非金屬單質(zhì)
非金屬氫化物
非金屬氧化物
大多數(shù)有機物
（1）成鍵微粒：
（2）成鍵條件：
（3）成鍵規(guī)律
（4）成鍵對象：
鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響
參 數(shù) 概 念 對分子的影響
鍵 能 拆開1mol共價鍵所吸收的能量或生成1mol共價鍵所放出的能量 鍵能大，鍵牢固，分子穩(wěn)定
鍵 長 成鍵的兩個原子的核間的平均距離 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵 角 分子中相鄰鍵之間的夾角 決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性
【思考題】 離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，該作用是否只有陰、陽離子間的靜電吸引作用？
答案：不是。該靜電作用包含陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子間、原子核間的靜電排斥作用，當(dāng)兩者達(dá)平衡時才形成穩(wěn)定化學(xué)鍵。
概念辨析
離子化合物一定含離子鍵
共價化合物一定不含離子鍵
離子化合物可能含共價鍵
離子化合物可能含配位鍵
離子化合物可能含極性共價鍵
離子化合物可能含非極性共價鍵
3、金屬鍵：
金屬陽離子與自由電子之間的強烈相互作用
（1）成鍵微粒：金屬陽離子、自由電子
（2）成鍵對象：
金屬單質(zhì)
（3）強弱因素：
價電子數(shù)
離子半徑
H3O+、NH4+
有孤對電子和能接受電子對的微粒
電子對由一方提供給另一方共用
共價化合物及某些離子化合物
不同種
非金屬原子
共用電子對
偏向
一方原子
非金屬單質(zhì)某些化合物
同種
非金屬原子
共用電子對
不偏移
原子間通過
共用電子對
所形成的
相互作用
離子化合物
活潑金屬與活潑非金屬
得失電子
靜電作用
使陰陽離子間結(jié)合成化合物的靜電作用
金屬離子與
自由電子之間
較強的作用
金屬單質(zhì)
或合金
——
配位鍵
極性鍵
非極性鍵
共價鍵
離子
鍵
存 在
形成條件
特 點
概 念
鍵型
金屬
鍵
靜電作用
能形成
自由電子
3、離子鍵、共價鍵、金屬鍵的比較
影響化學(xué)鍵強弱因素
離子半徑：半徑越大，離子鍵越弱
電 荷：電荷越高，離子鍵越強
離子半徑
電荷
鍵 長：鍵長越短，共價鍵越牢固
鍵的數(shù)目：數(shù)目越多，鍵越難破壞
鍵長
鍵的數(shù)目
離子半徑：半徑越大，離子鍵越弱
電 荷：電荷越高，離子鍵越強
離子半徑
電荷
金屬鍵
共價鍵
離子鍵
結(jié) 論
因 素
[例題1]下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是 （ ）
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
B
判斷下列說法是否正確？
1、非極性共價鍵只存在于非金屬單質(zhì)中。
2、離子化合物一定含金屬元素。
3、有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
4、離子化合物中可能有極性共價鍵。
5、共價化合物中只有共價鍵。
6、氣態(tài)單質(zhì)一定含有非極性鍵。
練習(xí)
(1) 只含非極性共價鍵的物質(zhì)：
同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)
如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等
一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物
如：HCl、NH3、SiO2、CS2等
如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物
如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等
[例題２] ：舉例說明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì)
(4) 只含有離子鍵的物質(zhì)：
(3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：
(2) 只含有極性共價鍵的物質(zhì)：
(5).既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)
(6).由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)
(7).由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)
(8).只含有共價鍵而無范德華力的化合物
(9).無化學(xué)鍵的物質(zhì)
(10).氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
如NH4Cl 、 NH4H等。
HF
如：原子晶體SiO2、SiC等。
稀有氣體。
鞏固練習(xí)
1、下列化合物：①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO4⑤NH4Cl⑥SiO2中都屬于既有離子鍵，又有共價鍵的離子化合物的正確組合是- - ----（ ）
A、①② B、②③ C、④⑥ D、⑤⑥
B
2、下列說法正確的是 （ ）
A：共價化合物中一定不含有非極性鍵
B：離子鍵廣泛存在于單質(zhì)和化合物中
C：由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物
D
提出問題
1．下列各項中表達(dá)正確的是 （ ）
A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．N2的結(jié)構(gòu)式：
A
2．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）MgCl2 ——————————————————————
（2）NaOH ————————————————
4、用電子式表示離子鍵、共價鍵及形成過程
陽離子
共價健
電子式表示方法
陰離子
陽離子符號
先寫出原子的電子式，再標(biāo)出得到的電子，并標(biāo)[ ]和離子所帶電荷數(shù)；
把陰、陽離子的電子式緊密排列（注意不能合并，若有多個陽離子時，則寫在陰離子的上下左右，反之也一樣）；
離子鍵
先寫出原子的電子式，再表示出形成共價鍵的電子式（注意不能合并，不能標(biāo)[ ]和正、負(fù)電荷）；
形成過程
左邊寫原子的電子式，右邊寫物質(zhì)的電子式，并用箭頭連接；
注意
常見物質(zhì)的電子式
鞏固練習(xí)
2．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1） NH3 。
（2）H2O2 ———————————。
（3）Na3N —————————
1．寫出下列粒子的電子式：
（1）N2 ， （2）H2S___________，
（3）Na2S _______， （4）Na2O2 ，
非極性分子
極性分子
離子化合物
+
-
+
-
+
-
極性分子\非極性分子
正負(fù)電荷重心重合為非極性，不重合為極性。
相似相溶
極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑（弱極性溶劑）中。
例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。
常見分子的構(gòu)型及其分子的極性
X2型： H2
類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性
N2
非極性鍵 非極性分子
均為直線型
判斷：有無極性鍵，分子是否結(jié)構(gòu)對稱
類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性
XY型 HF
NO
極性鍵
均為直線型
極性分子
類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性
XY2型
CO2
SO2
極性鍵
非極性分子
極性鍵
極性分子
直線型
角形(折線型)
類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性
X2Y型
H2O
H2S
極性鍵
極性分子
均為角形
104.50
類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性
XY3型
BF3
NH3
極性鍵
非極性分子
極性鍵
極性分子
平面三角形
三角錐形
類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性
XY4型
CH4
CCl4
均為正四面體形
極性鍵
非極性分子
判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):
雙原子分子
極性鍵→
非極性鍵→
多原子分子
都是非極性鍵→
有極性鍵
幾何結(jié)構(gòu)對稱→
幾何結(jié)構(gòu)不對稱→
極性分子　HCl，CO，NO
非極性分子　H2，O2，N2
非極性分子如：CO2，CH4
極性分子　如：NH3，H2O
非極性分子　P4，C60
鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義
決定因素
聯(lián)系 說明 極性鍵和非極性鍵
是否由同種元素原子形成
極性分子和非極性分子
鍵的極性和分子的空間構(gòu)型
1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
鍵有極性，分子不一定有極性。
分子的極性與分子空間構(gòu)型的關(guān)系
分子 鍵的極性 空間構(gòu)型 分子極性
雙原子
三原子
四原子
五原子
H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等
非極性鍵
直線型
非極性分子
HF、HCl、HBr、HI等
極性鍵
直線型
極性分子
CO2、 CS2等
極性鍵
直線型
非極性分子
H2O、 H2S等
極性鍵
折線型
極性分子
BF3、 BCl3等
極性鍵
極性鍵
極性鍵
平面正三角型
非極性分子
非極性分子
極性分子
NH3、 PH3等
三角錐型
CH4、 CCl4等
正四面體型
判斷ABn型分子是否有極性的經(jīng)驗規(guī)律
若分子中A原子的最外層電子全部參與成鍵，這種分子一般為非極性分子，
若分子中A原子的最外層電子未全部參與成鍵，則這種分子一般為極性分子，
如： CO2、 CS2、 BF3、 CH4、 CCl4等
如： H2O、 H2S、 NH3 等
1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）
2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點越高
組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。
如熔沸點 CF4HCl同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。
如熔沸點 正戊烷>異戊烷>新戊烷
3）影響因素：
二、分子間作用力（又叫　　范德瓦爾斯力　　　）
三、氫鍵
分子間（或分子內(nèi)）H核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。
１.表示方法：
X－H
Y－
●　●　●　
２.形成條件：
X、Y必須為r很小，吸e-很強的原子（F、N、O）
４.氫鍵分類：
分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵
３.結(jié)合力強度：
分子間作用力＜?xì)滏I＜＜化學(xué)鍵
５.氫鍵應(yīng)用：
①HF弱酸性：締合分子；(HF)n
②熔、沸點反常
HF　　H2O　NH3
③對某些物質(zhì)的硬度、粘度、密度也有影響
④ HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水
化學(xué)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較
化學(xué)性質(zhì)
性質(zhì)影響
約幾個至數(shù)十個800kJ/mol
< 41.84 kJ/mol
120-800 kJ/mol
能量
分子晶體
分子晶體
各類晶體中
范圍
分子之間
H核與O、N、F原子
原子間、強烈
概念
分子間作用力
氫鍵
化學(xué)鍵
例：共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成微粒間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是（ ）
A.氯化銀 B.過氧化鈉 C.干冰 D.金剛石
主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點、密度）
BC
判斷：單質(zhì)分子一定是非極性分子，對嗎？
答：不對，如O3是極性分子
例2】 (2010年海南化學(xué))短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
B
【例3】 下列敘述正確的是(　　)
A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
C

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