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第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
課時2 離子反應(yīng)及離子方程式
01.通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實質(zhì)探究，認(rèn)識離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實質(zhì)
02.通過閱讀思考，實例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法
03.通過實驗探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學(xué)研究過程，了解科學(xué)研究的基本方法，建立溶液中離子反應(yīng)的基本模型
學(xué)習(xí)目標(biāo)
離子反應(yīng)
01
離子反應(yīng)
三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。
為什么呢？
啞泉之謎
01
離子反應(yīng)
經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。
涉及的離子反應(yīng)方程式為：
上述反應(yīng)為離子反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時需要滿足什么條件呢？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
01
離子反應(yīng)
實驗1-3
實驗步驟
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析
步驟
01
離子反應(yīng)
01
離子反應(yīng)
化學(xué)方程式：
_______________________________________
現(xiàn)象：________________________
實驗1-3
實驗現(xiàn)象
有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
01
離子反應(yīng)
BaCl2和Na2SO4的電離方程式 ______________________________、________________________________
混合前兩種溶液中的離子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________
混合后數(shù)目減少的離子
混合后數(shù)目不變的離子
反應(yīng)實質(zhì)
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Ba2＋、Cl－
Na＋、Cl－
實驗1-3
微觀分析
Na2SO4===SO42-＋2Na＋
SO42-、Na＋
SO42-、 Ba2＋
Ba2＋、SO42-結(jié)合成BaSO4白色沉淀
01
離子反應(yīng)
實驗中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+ 和SO42- 發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。
實驗1-3
實驗結(jié)論
01
離子反應(yīng)
定義：
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
離子
離子符號
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
離子方程式：
用實際參加反應(yīng)的_________來表示反應(yīng)的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為______________________。
相互交換離子
實質(zhì)：
①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。
減小
指反應(yīng)、生成或二者皆有
01
離子反應(yīng)
【典例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是
（ ）
A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋
D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D項正確。
01
離子反應(yīng)
【典例2】下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸
A
【解析】題中的各種物質(zhì)在溶液中如果能夠發(fā)生反應(yīng)，則都是復(fù)分解反應(yīng)。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反應(yīng)，則生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物質(zhì)，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以不會發(fā)生離子反應(yīng)。
離子方程式
02
離子方程式
離子方程式
用實際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：
H++OH-= H2O
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示某一類型的離子反應(yīng)。如硫酸與氯化鋇、硫酸鈉與硝酸鋇的離子方程式均為：
Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
定義
意義
02
離子方程式
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)：________________________________。
(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：
_______________________________________________。
離子方程式的書寫步驟
以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：
______________________。
(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。
02
離子方程式
“拆”歸納
常見酸：鹽酸、硝酸、稀硫酸（三大強(qiáng)酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強(qiáng)酸（將要學(xué)習(xí)的強(qiáng)酸）等 ；
常見堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等強(qiáng)堿；
常見鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。
特殊物質(zhì)：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、濃鹽酸和濃硝酸等。
在書寫離子方程式時，有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”？
02
離子方程式
“不拆”歸納
常見酸：醋酸、氫硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氫氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常見鹽：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等難溶性鹽。
特殊物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物（水溶液）、濃硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根離子（如HCO3-）。
常見堿： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
等弱堿；
02
離子方程式
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
溶液中反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)
離子方程式的意義
02
離子方程式
酸和堿的反應(yīng)是否都用H+ + OH- = H2O表示
02
離子方程式
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
請寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式
請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式
實例分析：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
典例：
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O是否僅表示酸堿反應(yīng)
H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)
02
離子方程式
離子方程式的正誤判斷
分析
質(zhì)量守恒
電荷守恒
得失電子守恒
判斷方法
化學(xué)式及其配平
拆寫是否正確
是否錯誤或漏寫
反應(yīng)物
生成物
三守恒
總體思路
02
離子方程式
看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)
如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確
注意：
微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫；
若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。
離子方程式正誤判斷的“五個角度”
02
離子方程式
看原子和電荷是否守恒
看是否漏寫參加反應(yīng)的離子
如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成 ，應(yīng)寫成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確
如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
離子方程式正誤判斷的“五個角度”
02
離子方程式
【典例1】下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式：SO42+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2
C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)2
C
【解析】A． Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B． MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D． H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。
02
離子方程式
【典例2】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)： CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B
02
離子方程式
【解析】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)不會生成SO2，應(yīng)為： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，應(yīng)為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，應(yīng)為： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀不能拆，應(yīng)為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案為：B。
02
離子方程式
【典例3】判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+。
【答案】錯誤，物質(zhì)拆分不正確，澄清石灰水屬于強(qiáng)堿溶液要拆。
【答案】錯誤，物質(zhì)比例不符合客觀事實。
【答案】錯誤，物質(zhì)拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。
02
離子方程式
【典例4】下列離子方程式正確的是(　　)
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
D
02
離子方程式
【解析】石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；根據(jù)題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個SO42－只要1個Ba2＋，同時中和1個H＋只要1個OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
思考交流：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)時有哪些不同情況？并完成下表內(nèi)容。
舉例 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加酚酞 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸
現(xiàn)象
離子反應(yīng)
分析
有藍(lán)色沉淀生成
紅色褪去
有無色無味氣體產(chǎn)生
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小
生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小
生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
歸納總結(jié)：結(jié)合上分析，閱讀教材P19頁第二自然段，你認(rèn)為酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件及結(jié)果分別是什么？
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)
兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子(即陰、陽離子重新組合)的過程。
生成難溶于水的物質(zhì)（又稱沉淀反應(yīng)）、放出氣體（又稱產(chǎn)氣反應(yīng)）或生成水。
導(dǎo)致溶液中某些（或某種）離子濃度明
顯減小。即電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。
本質(zhì)
條件
結(jié)果
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等
酸：H2SiO3(硅酸)
堿：除了強(qiáng)堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱堿(NH3 H2O)外其余的堿基本都不溶于水。
如：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍(lán)色沉淀
鹽：
鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水
弱酸鹽：除了陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
常見難溶物
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
放出氣體
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3
弱堿：NH3.H2O
水
生成揮發(fā)性的物質(zhì)
常見難電離的物質(zhì)
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【典例1】下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是____________ ①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液 ③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液 ⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
【解析】a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O)；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應(yīng)，②⑧⑨不符合離子反應(yīng)的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【典例2】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)
溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至
熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C
03
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【解析】電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說明該過程中離子濃度先減小到0然后增大，據(jù)此分析解答。A．稀鹽酸和NaCl溶液不反應(yīng)，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項B錯誤；C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時，此時離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，選項C正確；D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項D錯誤；答案選C。
課堂總結(jié)
04
課堂總結(jié)
離子反應(yīng)
離子反應(yīng)方程式
定義
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
定義
離子方程式的書寫步驟
實質(zhì)
離子反應(yīng)方程式的判斷依據(jù)
離子反應(yīng)及離子方程式
課堂檢測
05
課堂檢測
1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A．H2O和CO2氣體的反應(yīng)
B．NH3溶于水的反應(yīng)
C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)
D．H2在O2中燃燒
C
05
課堂檢測
【解析】離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)。H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；Ca(OH)2+
2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應(yīng)，C符合題意；2H2+O2 2H2O不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；所以答案選C。
05
課堂檢測
2．下列符合離子方程式Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓的化學(xué)反應(yīng)是(均指溶液間)（ ）
A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4與BaCl2混合 C．Ba(OH)2與Na2SO4混合 D．Ba(OH)2與NaHSO4混合
BC
【解析】A應(yīng)寫成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O。D項，若NaHSO4不足， 可以寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4過量，可以寫成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O。
05
課堂檢測
3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D
【解析】選項A中銅與稀硫酸不反應(yīng)；選項B中H＋與OH－參加反應(yīng)生成水；選項C中反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水。
05
課堂檢測
4．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入等濃度的稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，主要是溶液的稀釋引起的
B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
A
05
課堂檢測
【解析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，主要是因為生成BaSO4沉淀，A說法錯誤；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B說法正確；a時刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2與硫酸恰好完全中和，C說法正確；BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D說法正確。答案選A。
05
課堂檢測
5．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A．氫氣還原氧化銅生成水和銅
B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
C．鹽酸滴加到石灰石固體上
D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣
[答案] C
05
課堂檢測
6．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
[答案] D
05
課堂檢測
7．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是( )
A．澄清石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水
C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉
A [A項，發(fā)生了離子反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液總質(zhì)量不變，符合題意；B項，HCO3－與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)，CO2逸出，使溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；C項，SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；D項，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。]
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