資源簡介

(共50張PPT)
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
課時2 分散系和膠體
學習目標
01.通過閱讀教材、討論交流，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別，了解膠體的性質及其應用，會鑒別膠體和溶液，培養“宏觀辨識與微觀探析”的化學素養。
02.通過動手實驗、現象觀察、原理分析，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達爾效應及其應用，初步了解實驗研究的方法和步驟，培養“科學態度與科學探究”的化學素養。
請同學們欣賞自然界的“光束”，思考它們形成的原因是什么呢
美麗的大自然成就了我們多彩的生活！
分散系及其分類
01
分散系及其分類
有誰還記得初中所學“溶液”的概念？
01
分散系及其分類
溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑，如：水
溶質：被溶解的物質叫做溶質，如：蔗糖、食鹽
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質完全相同(指密度、濃度、性質等)
定義：
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
穩定性：溶液在外界條件(包括溫度、壓強)不改變的情況下，溶液中的各組成不會發生變化
NaCl溶液
H2O
————溶劑
NaCl
————溶質
溶液
(混合物)
溶液
01
分散系及其分類
硫酸銅溶液
油水混合物
泥水
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成___________的混合物—溶液。
均一、穩定
____________懸浮于液體里形成的混合物—
懸濁液。
固體小顆粒
________分散到液體里形成的混合物—乳濁液。
小液滴
【相同點】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的混合物。
01
分散系及其分類
分散系及其分類
分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系
組成
分散質：
起容納分散質的作用
被分散的物質
分散劑：
溶液
溶質
溶劑
分散系
分散質
分散劑
01
分散系及其分類
【實驗設計】比較溶液、膠體、濁液三種分散系的分散質粒子大小。說出你的實驗方案。[提供：濾紙（孔徑30微米）、半透膜（孔徑0-100nm ）]
【實驗操作】
兩張濾紙對比的現象 結論
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
泥水
兩層濾紙無差別
上層由渾濁有固體，下層濾紙無固體顆粒
總結：分散質粒子直徑：濁液粒子>膠體粒子和溶液粒子。
兩層濾紙無差別
溶液粒子通過濾紙
膠體粒子通過濾紙
懸濁液粒子不能通過濾紙
01
分散系及其分類
討論交流：結合物質的分類方法，思考如何對分散系進行交叉分類和樹狀分類？舉例說明。
①按照分散質與分散劑的不同狀態分
氣
液
固
氣
液
固
分散劑為氣體有：空氣、云、灰塵、煙等。
分散劑為液體有：牛奶、酒精的水溶液、泥水、豆漿等。
分散劑為固體有：有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。
分散質 分散劑 實例
霧
煙
牛奶
01
分散系及其分類
②生活中常見分散系及其組成有：
氣
液
固
氣
液
固
氣
液
固
氣
液
固
空氣
云、霧
煙、塵
泡沫、
牛奶、
泥漿、
泡沫塑料
有色玻璃、合金
珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
鹽酸
白酒
食鹽水
溶
液
膠體
濁液
01
分散系及其分類
③按分散質粒子的大小不同分
1~100nm
膠體
1 nm
100 nm
分散質粒子的直徑
——分散質粒子的直徑在 1～100 nm 之間
本質特征
溶液
濁液
01
分散系及其分類
溶液
膠體
分散系
乳濁液
懸濁液
濁液
01
分散系及其分類
【典例1】根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出
現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的
(　　)
A．溶液 B．懸濁液
C．乳濁液 D．膠體
【解析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100 nm之間，所以霧屬于膠體。
D
01
分散系及其分類
【典例2】我國在國際上首次實現從一氧化碳到蛋白質的合成。已經形
成萬噸級的工業生產能力，獲得首個飼料和飼料添加劑新產品證書。
蛋白質是高分子有機化合物，其分子直徑在2nm 20nm。
下列分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液
C．有色玻璃 D．酒精溶液
【解析】稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質粒子直徑小于1nm， 有色玻璃為膠體，分散質粒子直徑在1nm 100nm之間，故選C項；故選C。
C
01
分散系及其分類
探究分散系的本質及性質
閱讀教材P8第二自然段，比較溶液、濁液和膠體三種分散系性質，完成下表內容，由此說明三種分散系的本質區別是什么？
分散系 溶液 膠體 濁液
外觀
分散質微粒組成
微粒直徑
均一、穩定、透明
均一、穩定、透明
不均一、不穩定、不透明
分子、離子
大分子、離子的集合體
固體顆粒、液體小液滴
<1nm
1～100nm
>100nm
分散系中，有一位新成員—膠體，在生活中隨處可見，那么，膠體有哪些本質特征呢？
01
分散系及其分類
②本質區別：分散質粒子直徑大小不同。如圖：
③分散系都是混合物而不是純凈物。
溶液
（<1nm)
膠體
（1-100nm)
濁液
（>100nm)
1nm=10-9m
01
分散系及其分類
閱讀教材P8第三自然段，思考膠體的定義、本質特征及分類，并舉例說明。
膠體
定義
分類
鑒別
常見
膠體是分散質粒子直徑在1～100 nm之間的分散系。本質特征是分散質粒子直徑在1～100 nm之間。
按分散劑所處的狀態分：氣溶膠（煙、云、霧等）、液溶膠（Fe(OH)3膠體等）和固溶膠（有色玻璃等）。
利用丁達爾效應區分溶液和膠體
牛奶、豆漿、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質溶液、淀粉溶液等。
01
分散系及其分類
問題探究：Fe(OH)3膠體的膠粒數與Fe(OH)3分子數相等嗎？
①膠粒的組成：膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。
②在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。
01
分散系及其分類
【典例1】在物質分類中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物　　　B．溶液、膠體
C．分散系、溶液　　　　D．酸性氧化物、化合物
【解析】A中化合物不一定是氧化物，故A錯，B中膠體和溶液是兩個對立的概念，互相之間誰都不包含誰，故B錯，D中化合物不一定是氧化物，更加不會是酸性氧化物，故D錯。
C
01
分散系及其分類
【典例2】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是(　　)
A.Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7 m
B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D.三種分散系均屬于混合物
C
01
分散系及其分類
【解析】A項膠體區別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子直徑在10－9～10－7m，正確；B項膠體能發生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，正確；C項只有膠體具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性，FeCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯誤；D項溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。
膠體的制備、性質及應用
02
膠體的制備、性質及應用
有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液相區分。那么，用什么方法能夠將它們區分開呢？
02
膠體的制備、性質及應用
02
膠體的制備、性質及應用
膠體的性質1——介穩性
溶液
膠體
濁液
【實驗觀察】對三種分散系：Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液和泥水外觀進行比較。
上層澄清，下層有沉淀
最穩定
較穩定
最不穩定
澄清、均一
澄清、均一
不澄清、不均一
膠體的穩定性：介穩。
02
膠體的制備、性質及應用
膠體的微觀分析——介穩性分析
【觀察思考】觀察圖片，從微觀粒子角度，你能解讀到哪些信息？
【交流研討】嘗試從膠體粒子帶電情況，解釋、推測膠體的穩定性？
一個Fe(OH)3膠粒包含多個Fe(OH)3分子構成的。
Fe(OH)3膠粒表面帶正電荷。
記：膠體粒子帶電，同一膠體粒子帶相同電荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。
整個膠體溶液電中性，不帶電。
02
膠體的制備、性質及應用
化學方程式：_________________________________________
步驟一
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
取兩個100 mL小燒杯，分別加入40 mL蒸餾水和40 mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至液體呈現紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
實驗1-1
實驗步驟
02
膠體的制備、性質及應用
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄現象。
實驗1-1
實驗步驟
步驟二
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
02
膠體的制備、性質及應用
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
膠體的性質2
丁達爾現象(丁達爾效應)
當一束強光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現象叫做丁達爾現象(或丁達爾效應)
02
膠體的制備、性質及應用
丁達爾效應產生的原因：
Fe(OH)3膠體
由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路
用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。
丁達爾效應的應用：
02
膠體的制備、性質及應用
溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱
溶液未產生光亮通路的原因：
CuSO4溶液
無現象產生
02
膠體的制備、性質及應用
膠體的聚沉
原因：膠體粒子集聚成較大顆粒而沉降。
聚沉條件：
加入電解質、相反電荷的膠體粒子、加熱、攪拌等。
應用：
不同種類的墨水混用；
江河入海口三角洲的形成；
利用膠體的聚沉制作豆腐、凈水。
02
膠體的制備、性質及應用
膠體的滲析
滲析：
利用半透膜分離膠體和溶液，提純、精制膠體的操作
半透膜：一種孔徑在納米級別的膜。
02
膠體的制備、性質及應用
膠體的電泳
電泳：帶電的膠粒在外部電場的作用下定向移動，形如游泳，稱為電泳。
現象：
陰極加深，陽極變淺。
結論：Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷。
應用：工廠利用高壓電除塵。
原理：
灰塵通過靜電場荷電。
正電：
金屬氧化物、金屬氫氧化物；
負電：
非金屬氧化物、金屬硫化物；
不帶電：
淀粉溶液、蛋白質溶液。
02
膠體的制備、性質及應用
★Fe(OH)3膠體的制備注意事項!
①必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。因溶液濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。
②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀。
③實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含較多的雜質，易使制備的膠體發生聚沉。
④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導致氫氧化鐵膠體聚沉。
⑤要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。
02
膠體的制備、性質及應用
生活中的丁達爾效應
樹林
云層
灰塵
路燈（手電、車燈）
電影院
晚會
02
膠體的制備、性質及應用
【典例1】下列性質既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是
(　　)
A.光線照射時，從側面可觀察到一條光亮的通路
B.加入少量稀硫酸立即產生沉淀
C.分散質粒子直徑小于1 nm
D.裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內外均含分散質粒子
B
02
膠體的制備、性質及應用
【解析】 溶液不具有丁達爾效應，不是溶液的性質，A錯誤；稀硫酸可以使膠體發生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應生成BaSO4沉淀，B正確；膠體的分散質粒子直徑在1～100 nm，C錯誤；膠體的分散質粒子不能通過半透膜，D錯誤。
02
膠體的制備、性質及應用
【典例2】下列現象與膠體知識無關的是 (　　)
A．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收
B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
C．食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐
D．化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物
【解析】 A項，“萬丈霞光”是丁達爾效應，是膠體的特性；C項，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉；D項，“靜電除塵”是膠體的電泳；B項，氯化鈉溶液、泥沙均不是膠體，故選B。
B
課堂總結
03
課堂總結
1、分散系
定義：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質
中所得到的體系。
分類：按照分散質與分散劑的不同狀態分，可分為9種
分散系。
2、膠體
制備
Fe(OH)3膠體
方法：飽和飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸
餾水中，繼續加熱至紅褐色。
原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
性質
丁達爾效應—鑒別溶液和膠體。
滲析—分離和提純膠體、血液透析等。
電泳與聚沉—靜電除塵、凈水和制豆腐等。
課堂檢測
04
課堂檢測
1．在物質分類中，前者包括后者的是（ ）
A．溶液、濁液 B．膠體、分散系
C．化合物、氧化物 D．純凈物、電解質溶液
C
【解析】當分散劑是水時，根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)。溶液、濁液是并列關系，不存在包含關系，故A不選；分散系包含膠體、溶液、濁液，后者包括前者，故B不選；氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，前者包括后者，故C選； 電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，所以，電解質屬于化合物，也屬于純凈物，但電解質溶液屬于混合物，不存在包含關系，故D不選；故選C。
04
課堂檢測
2．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是 (　　)
A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可
B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
即可
D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
即可
C
【解析】 Fe(OH)3膠體的制備中，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至呈紅褐色。
04
課堂檢測
3．下列事實與膠體性質無關的是(　　)
A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的
通路
D．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B
【解析】膠體的性質包括丁達爾效應、布朗運動、電泳、膠體的聚沉。A選項土壤
中的膠體對離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用
力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，長時間后分層，油層在水層的上面，可以用
分液的方法分離；蛋白質溶液屬于膠體，有丁達爾效應；利用分散質微粒直徑的大
小用半透膜除去淀粉膠體中的少量NaCl。
04
課堂檢測
4．下列說法錯誤的是(　　)
A.利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B.某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一
種純凈物
C.用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D.向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質
B
【解析】由同一種元素構成的不同單質組成的物質屬于混合物，如O2與O3組成的物質。
04
課堂檢測
5.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”。結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法正確的是( )
A．荷塘上方的薄霧是水蒸氣
B．月光通過薄霧時產生了丁達爾效應
C．薄霧中的微觀粒子直徑大約是2.5 pm
D．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同
B [荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴，不是水蒸氣，屬于膠體，膠體粒子的直徑為1～100 nm，可以產生丁達爾效應，A、C項錯誤，B項正確；“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，與這種薄霧的成分不同，D項錯誤。]
B
感謝觀看
THANK YOU

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