資源簡介

(共50張PPT)
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
課時1 電解質及其電離
學習目標
01.通過探究幾組物質的導電性實驗形成電離的概念，能從宏微結合的角度進一步對物質進行分類，以探究的方式建構電離模型
02.通過合作探究對溶液導電性的分析，知道電解質、非電解質的概念，認識常見的電解質，能從微觀的角度（電離）認識酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程
03.通過化學實驗認識電解質的電離及電離條件，建立電離方程式的認知模型，激發學習化學的興趣，培養嚴謹求實、勇于探索的科學精神
電解質和非電解質
01
電解質和非電解質
查閱資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導電體，此時去摸開關是十分危險的。
《用電安全規范》中要求：
不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電氣設備。
01
電解質和非電解質
試驗物質的導電性
實驗探究
探究一 在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
探究二 取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
01
電解質和非電解質
01
電解質和非電解質
樣品 干燥的NaCl固體 干燥的KNO3固體 蒸餾水 NaCl溶液 KNO3溶液
現象
結論
燈泡不亮
燈泡不亮
燈泡不亮
燈泡亮
燈泡亮
干燥的NaCl固體不導電
干燥的KNO3固體不導電
蒸餾水不導電
NaCl溶液導電
KNO3溶液導電
試驗物質的導電性
實驗現象及結論
金屬里含有可以自由移動的電子，當金屬的兩端加上一個電壓時，迫使電子進行定向移動，于是就可以導電了
金屬的導電原理
電流：由帶電的粒子定向移動形成的
01
電解質和非電解質
NaCl固體不導電，NaCl溶液可導電，那么，熔融狀態下NaCl能否導電呢？
熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達到熔點變成液態物質，且此液態物質有液體的某些物理性質，那么這種新的狀態叫作該物質的熔融狀態
01
電解質和非電解質
【結論】熔融的氯化鈉也能導電。
01
電解質和非電解質
本身就能導電
硫酸溶液、Cu、熔融NaOH
本身不能導電，一定條件（溶于水或熔融狀態）才能導電
MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇
蔗糖、酒精（忽略水導電）
本身不能導電，一定條件（溶于水或熔融狀態）也不能導電
物質的導電性
01
電解質和非電解質
1.電解質：在 里或 狀態下能夠導電的 。
水溶液
熔融
化合物
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
NaOH
NH3·H2O
NaCl
CaCO3
Al2O3
弱酸
強堿和弱堿
強堿
可溶性鹽和難溶性鹽
弱堿
強酸和弱酸
部分氧化物和氫化物
2.從物質分類角度認識電解質
強酸
01
電解質和非電解質
1.非電解質：在 里和 狀態下均不能導電的 。
水溶液
熔融
化合物
CO2
SO2
蔗糖
酒精
NH3
2.物質分類角度認識非電解質
01
電解質和非電解質
如何判斷電解質（非電解質）？
判斷方法
方法1：導電性實驗(定義)
方法2：
a.先判斷是不是純凈物、化合物，
b.再從物質類別是否屬于：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水。
01
電解質和非電解質
多角度，深度剖析電解質概念。
【問題1】SO2屬于化合物，溶于水也能導電。SO2屬于電解質嗎？
不管水溶液，還是熔融狀態下，導電的陰陽離子，必須要自己電離產生。
SO2溶于水生成的H2SO3。溶液中自由移動的離子H+、HSO3-、SO32-是由H2SO3電離產生，不是SO2電離產生。因此，H2SO3是電解質，而SO2是非電解質。且SO2在熔融狀態下，也不電離。
【歸納】CO2、SO3、NH3都是非電解質。其對應的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是電解質。
01
電解質和非電解質
【問題2】
1.CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移動的導電離子是Ca2+、OH-，不是CaO直接電離產生，所以CaO是非電解質嗎？
2. CuO難溶于水，不能產生自由移動的導電離子，是非電解質嗎？
大多數金屬氧化物，不管是否與水發生反應，不管是否溶于水。其熔融狀態下也能產生自由移動的陰、陽離子，它們屬于電解質。要分水溶液和熔融狀態兩種情況思考。
【歸納】部分金屬氧化物屬于電解質。
01
電解質和非電解質
【思考3】我們實驗發現BaSO4的水溶液基本不導電，那BaSO4是電解質嗎？
2.某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 、CaCO3等，由于它們的溶解度太小，解離出的陰陽離子太少，通常實驗很難測其水溶液的導電性，但并不能說它們不電離。事實上，它們溶于水的部分發生了電離。
【歸納】電解質判斷與物質溶解度無關
1.這些難溶于水的化合物在熔融狀態是能夠導電的（兩種角度思考）。
01
電解質和非電解質
①電解質和非電解質都必須是化合物。單質和混合物既不屬于電
解質，也不屬于非電解質。如鹽酸(混合物)和金屬單質都能導電。
②電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如石墨、金屬單質等。
③電解質自身不一定能導電，但在水溶液中或熔融狀態下能導電。如NaCl晶體不導電，但其溶于水或者在熔融狀態下能導電。
④非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
電解質與非電解質
01
電解質和非電解質
電解質與物質導電性關系
【思考歸納】現在，你知道能導電的物質有哪些呢？并說一說導電原因。
類別 導電的物質 導電的原因 導體類別
Ⅰ
Ⅱ
金屬Cu、Fe和 C（石墨）
自由移動的電子
NaCl溶液、硝酸鉀溶液、熔融NaCl等
自由移動的陰、陽離子
電子導體
離子導體
【思考交流】第Ⅱ類物質在水溶液、熔融狀態下是否均能導電？
熔融條件：鹽、堿、部分金屬氧化物。
水溶液條件：可溶鹽、可溶堿、和酸。
01
電解質和非電解質
【概念】電解質與導電能力的關系
【思考辨析】水是電解質，但是為什么我們又說純水不導電？
水是電解質。嚴格來說，水也導電，只是水中的H+、OH-離子濃度非常小，導電能力非常微弱，通常情況無法測出，所以我們又說它不導電。
電解質溶液導電強弱能力影響因素：
【歸納總結】離子的種類、離子的濃度和離子所帶電荷。
高中階段，一般沒有特別說明，只考慮離子的濃度和離子所帶電荷。電解質在溶液中形成的離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導電能力越強。
01
電解質和非電解質
【典例1】下列物質不能導電的是（ ）
A．KNO3固體 B．NaCl溶液
C．銅絲 D．熔融MgCl2
A
【解析】A．KNO3固體為離子化合物，但固體時，陰陽離子不能自由移動，不能導電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動的電子，能導電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導電，故D不符合題意；故選：A。
01
電解質和非電解質
【典例2】下列說法中不正確的是（ ）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；
②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；
③固態氯化氫不導電，液態氯化氫可以導電；
④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；
⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。
A．僅①④ B．僅①④⑤
C．僅②③ D．①②③④⑤
D
01
電解質和非電解質
【解析】①將硫酸鋇放入水中不能導電，是因為溶液中離子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質，①錯誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，是因為生成的一水合氨電離出離子，一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，②錯誤；③固態氯化氫不導電，液態氯化氫不導電，也不導電，氯化氫溶于水可以導電，③錯誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，例如難溶性電解質，非電解質放在水中也可能導電，例如氨氣溶于水，⑤錯誤。答案選D。
01
電解質和非電解質
【典例3】下列說法中，正確的是（ ）
A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
C
【解析】該題主要考查電解質、非電解質的判斷標準。判斷某化合物是否為電解質，應從其水溶液或熔融狀態下能否導電判斷；另外從物質分類來看，酸、堿、鹽均為電解質。
01
電解質和非電解質
【典例4】下列說法正確的是（ ）
A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它們都
是非電解質
D
【解析】判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態下能否導電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應，其溶液導電可能是非電解質，選項B不正確。
電離及電離方程式
02
電離及電離方程式
物質導電的原因：
自由移動
帶電荷
具有能______________、_____________的粒子。
自由移動的電子和自由移動的離子
與電源正極相連的電極
與電源負極相連的電極
示例：化合物(以NaCl為例)導電的原因
NaCl固體中Na+和Cl-按一定規則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導電
02
電離及電離方程式
自由移動的電子和自由移動的離子
物質導電的原因：
自由移動
帶電荷
具有能______________、_____________的粒子。
將NaCl固體加入水中
水分子與NaCl固體作用
NaCl固體溶解并形成水合離子
示例：化合物(以NaCl為例)導電的原因
當將NaCl固體加人水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
02
電離及電離方程式
【動畫】NaCl固體溶于水的微觀過程
【結果】NaCl溶于水，產生了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
02
電離及電離方程式
示例：化合物(以NaCl為例)導電的原因
＋
－
＋
－
＋
－
Cl-
Na+
與電源正極相連的電極
與電源負極相連的電極
熔融狀態下NaCl
當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的 Na和Cl，因而NaCl在熔融狀態時也能導電
02
電離及電離方程式
NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合鈉離子、水合氯離子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移動
能自由移動的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面 受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用
否
能
能
示例：化合物(以NaCl為例)導電的原因
自由移動的電子和自由移動的離子
物質導電的原因：
自由移動
帶電荷
具有能______________、_____________的粒子。
化合物能導電的狀態為_________或___________
結論
溶液
熔融狀態
02
電離及電離方程式
電離與通電無關
01
像食鹽這類由離子構成且易溶的物質在水溶液中和熔融狀態都能電離
02
像BaSO4、MgO這類由離子構成且難溶的物質，在水中幾乎不電離，只能熔融時電離
像氯化氫等由分子構成的物質只能在水溶液中電離。而酒精等由分子構成的物質不能電離
03
能夠在溶于水（水溶液）或受熱熔化（熔融狀態）條件下，解離成自由移動的離子的過程。
電離
化合物能否電離取決于構成化合物的微粒和性質
結論
02
電離及電離方程式
【交流研討】先電離再導電？還是先導電再電離？有沒有實驗能初步證明？
水分子和熱是破壞化合物相互結合的作用力，即：化學鍵，將化合物拆解為自由移動的離子。
有些化學概念，需要了解歷史，了解概念的發展，不能一味的“顧名思義”，甚至認為其是錯誤的。
固體氯化鈉不導電、熔融氯化鈉導電
先電離再導電
02
電離及電離方程式
NaCl固體不導電
熔融NaCl導電
NaCl溶液導電
先存在：電離出陰、陽離子的行為
后才能：陰、陽離子在電場作用下，定向移動
02
電離及電離方程式
導電 能力
②電解質溶于水或熔融時，生成了自由移動的帶電離子。
①電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成自由移動離子的過程叫電離。可用電離方程式表示，且遵循守恒定律。
③與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
電解質導電
電離
原因
02
電離及電離方程式
【典例1】下列物質中，含有自由移動的Cl－的是（ ）
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶體 D.液態氯化氫
B
【解析】A中KClO3電離出K＋和ClO3－；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中KCl不電離；D中HCl為液態不是溶液中，不電離。
02
電離及電離方程式
【典例2】下列說法中正確的是（ ）
A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電
B．電解質溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同
C．電解質在水溶液中通電后才能發生電離，產生移動的離子
D．硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質
B
【解析】氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導電，但它們都是電解質；電解質溶于水時即可發生電離產生自由移動的離子，與是否通電無關。
02
電離及電離方程式
電解質的電離方程式及書寫
閱讀教材P16頁第二自然段，什么叫電離方程式？如何從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質？
用化學符號來表示電解質電離過程的式子，叫作電離方程式，如：HCl=H++ Cl-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、NaCl = Na+ + Cl-、Na2SO4=2Na++SO42-、CH3COOH CH3COO-+H+。
a.左邊寫電解質的化學式，右邊寫陰、陽離子；b.強酸、強堿、鹽（大部分）用“=”號，弱酸、弱堿用“ ”號；c.原子團不能拆開 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
電離方程式
定義
注意事項
02
電離及電離方程式
酸、堿、鹽電解質的電離：
物質 電離方程式 本質
酸 HCl = H+ + Cl-、 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH H+ +CH3COO-
堿 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2++ 2OH- NH3 H2O NH4++OH-
鹽 NaCl = Na+ + Cl- （NH4）2S = 2NH4+ + S2-
酸=氫離子（H+）+酸根離子
注意：H+半徑很小，也可寫成H3O+
堿=氫氧根離子（OH-）+金屬陽離子或銨根離子
鹽=金屬陽離子或銨根離子+酸根離子
02
電離及電離方程式
討論交流：聯系酸、堿、鹽的本質，請嘗試寫出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3 H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離方程式。
【答案】HNO3==H++NO3-、
H3PO4 H＋＋H2PO4-、H2PO4- H＋＋HPO42-、
HPO42- H＋＋PO43-（注意：分步寫，用“ ”號）
Ba(OH)2== Ba2++2OH-、NH3 H2O NH4++OH-、
Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3== 2Fe3++3SO42- 、
（NH4）2SO4==2NH4+ + SO42-
02
電離及電離方程式
歸納總結書寫電離方程式應注意的問題。
電離方程式的書寫
②左邊是化學式，右邊是陰陽離子，且酸電離出的陽離子只有氫離子，堿電離出的陰離子只有氫氧根離子，鹽電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子。
①符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷種類及其數目。
③要遵循質量守恒（電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等）和電荷守恒（電離方程式右側的正負電荷數相等，溶液呈電中性）。
④弱酸、弱堿、少部分鹽的電離用可逆符號，強酸、強堿、大部分鹽用等號。且多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。
02
電離及電離方程式
【典例1】下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是 （ ）
A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－
B．H2SO4=2H＋＋SO42－
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C
【解析】碳酸鈉、硫酸為強電解質，完全電離，A、B兩項正確；碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，HCO3－為弱酸的酸式酸根，不能分開，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C錯誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na＋、H＋和SO42－，D正確。
02
電離及電離方程式
【典例2】下列物質在指定條件下電離方程式正確的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－
B．Fe(OH)3部分溶與水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－
D
【解析】A項中正確的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B項中Fe(OH)3是弱堿，正確的電離方程式為Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－；C項中HS－的電離方程式為HS－ H＋＋S2－。
課堂總結
03
課堂總結
堿
鹽
化合物
電
解
質
非電
解質
活潑金屬氧化物
H2O
大多數非金屬氧化物
大部分有機物
NH3
（Na2O，Al2O3等）
（微弱導電）
溶于水能導電
溶于水或熔融時能導電
蔗糖、CH4、酒精等
導電
不導電
酸
按導電
性分
電離方程式
定義
書寫
課堂檢測
04
課堂檢測
1．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )
A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫
C．液態的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；硫酸鋇屬于電解質，故A錯誤；B．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；二氧化硫屬于非電解質，故B錯誤；C．液態的醋酸的水溶液能導電，屬于電解質；酒精在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質；硫酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。
C
04
課堂檢測
2.下列關于化合物、單質、混合物、電解質和非電解質的正確組合是(　)
化合物 單質 混合物 電解質 非電解質
A 燒堿 液態氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫
B 生石灰 白磷 膽礬 氧化鋁 氯氣
C 干冰 鐵 氨水 石灰石 酒精
D 空氣 氮氣 小蘇打 氯化銅 硫酸鋇
【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是純凈物，A項錯誤；膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；空氣是混合物，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于純凈物，硫酸鋇是電解質，D項錯誤。
C
04
課堂檢測
3.下列說法或者有關化學用語的描述正確的是(　　)
A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl-
B.NH4NO3電離時產生了NH4+ 和 NO3- 無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽
C.HCl、H2SO4液態時都不導電,因此它們都是非電解質
D.Ba(OH)2在水中的電離方程式為Ba(OH)2==Ba2++2OH-
【解析】NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A項錯誤; 的性質與金屬離子相似,NH4NO3是銨鹽,B項錯誤;HCl、H2SO4液態時雖不導電,但在溶液中能導電,所以HCl和H2SO4都是電解質,C項錯誤。
D
04
課堂檢測
4.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是(　　)
A．曲線a B．曲線b
C．曲線c D．曲線d
C
【解析】開始發生反應：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4 ↓＋2H2O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱。當氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應時，沉淀達到最大值，這時自由移動的離子濃度最小，導電能力最弱。隨后，隨著硫酸的加入，這時溶液為硫酸溶液，自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電能力逐漸增強。
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