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第二章 海水中的重要元素
—鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物
課時2 鈉的幾種化合物
學習目標
掌握鈉的兩種氧化物的重要性質(zhì)
01
通過金屬鈉與酸及鹽的反應深入探究，進一步理解活潑金屬與水及酸、鹽的水溶液反應實質(zhì)，并形成規(guī)律性的認識，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)
02
通過Na2O、Na2O2與酸和CO2的反應的對比實驗探究、原理分析，進一步掌握鈉的兩種氧化物重要性質(zhì)，利用定性與定量相結(jié)合的方法，能分析、判斷相關(guān)物質(zhì)的化學反應原理，掌握簡單計算方法，拓寬知識視野，培養(yǎng)高階思維能力
03
01
鈉的其它重要化學性質(zhì)
神奇的金屬
鈉的其它重要化學性質(zhì)
鈉的其它重要化學性質(zhì)
鈉與硫酸銅溶液反應
現(xiàn)象
原理
①鈉浮于液面；
②鈉在液面上四處游動；
③熔化成小球；
④發(fā)出“嘶嘶”的響聲；
⑤有氣體放出；
⑥產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；
⑦滴加酚酞溶液變紅。
鈉先與水反應生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅藍色沉淀；反應的化學方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
總反應方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑，
離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋==Cu(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑。
鈉與硫酸銅溶液反應
鈉的其它重要化學性質(zhì)
問題探究：若將CuSO4溶液換成NaCl溶液，現(xiàn)象會一樣嗎？由此說明金屬鈉（活潑金屬）與鹽溶液反應有何規(guī)律？
①現(xiàn)象不一樣。鈉與NaCl（或氫氧化鈉）溶液反應的現(xiàn)象與鈉與水反應的現(xiàn)
象完全相同。
②活潑金屬（K、Ca、Na)與鹽溶液反應，本質(zhì)上是先與水反應生成強堿（如
NaOH），而不是與鹽先發(fā)生置換反應。然后強堿再與鹽發(fā)生復分解反應(若堿
不與鹽反應，則只有金屬與水的反應；若為飽和鹽溶液時，因水的消耗還會有
固體鹽析出)。
鈉的其它重要化學性質(zhì)
③中等活潑金屬（難或不與水反應）與鹽溶液反應時，按照由強制弱的規(guī)律
發(fā)生置換反應，如金屬鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
④用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序表中較后
的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，排在金屬活動性
順序表中較前的金屬首先發(fā)生置換反應。
⑤鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：Na＋KCl
K↑＋NaCl(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而
逸出)、4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti（制金屬鈦)等。
鈉的其它重要化學性質(zhì)
【典例1】將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是(　　)
A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
【解析】鈉與水溶液反應均放出氫氣。A項，發(fā)生反應為2Na＋2HCl===
2NaCl＋H2↑，有氣體放出，但無沉淀生成；B項，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進一步與FeCl3反應產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進一步與CuSO4反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
A
鈉的其它重要化學性質(zhì)
【典例2】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　)
A．上述反應是置換反應
B．上述反應放出熱量
C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性
D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
【解析】 由題干條件知，鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應，鈉表現(xiàn)了還原性。
C
鈉的其它重要化學性質(zhì)
結(jié)合物質(zhì)的氧化性和還原性，從氧化還原反應的角度分析，金屬鈉與水和酸反應的本質(zhì)有何異同？
鈉
酸
水
①金屬鈉只能失電子具有還原性，H2O中的氫元素或電離出的H+均為+1價，為氫元素的最高價態(tài)，H2O或H+均具有氧化性。 ②金屬鈉與水反應的實質(zhì)是金屬鈉失電子，水電離出的H+得到電子，生成H2。
①水是極弱電解質(zhì)，弱酸是弱電解質(zhì)，強酸是強電解質(zhì)，酸電離出的氫離子濃度遠遠大于水電離出的氫離子濃度。
②鈉與酸反應時一定是先與酸電離出的H+即酸反應，鈉過量時，才與水反應。如鈉與硫酸反應的化學方程式為：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑。
鈉的其它重要化學性質(zhì)
問題探究：比較金屬Ca和Fe分別與鹽酸反應是，有何不同？由此說明金屬與酸溶液反應有何規(guī)律？
①金屬Ca直接與鹽酸反應，Ca+2HCl=CaCl2+H2↑，若Ca過量，鹽酸反應完
后Ca還與水反應：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
金屬Fe只與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不與水反應。
②金屬與酸反應時，既與金屬的活潑性有關(guān)，也與量有關(guān)，活潑金屬（K、Ca、Na)先與酸反應，若金屬過量，再與水反應，中等活潑金屬（氫以前）只與酸反應，不與水反應。
鈉的其它重要化學性質(zhì)
【典例1】金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀
產(chǎn)生的是 (　　)
A．BaCl2溶液　　 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸
【解析】鈉與鹽溶液中的水反應生成NaOH和H2，故每種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、D中均無沉淀生成，C中FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀。
C
鈉的其它重要化學性質(zhì)
【典例2】按如圖所示進行相應實驗，下列有關(guān)它們反應現(xiàn)象的分析錯誤的是（ ）
A．均有可燃性氣體生成
B．反應劇烈程度：乙＞甲
C．丙中鈉能置換出單質(zhì)銅
D．乙、丙中鈉在液面上反應，并四處游動
C
【解析】由分析可知，甲乙丙中均有可燃性氣體氫氣生成，A正確；鈉與水或與酸反應的實質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生置換反應，反應快慢取決于氫離子濃度大小，乙中的酸的濃度最大，故反應劇烈程度：乙＞甲，B正確；鈉與硫酸銅溶液反應為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑，并不會置換出銅單質(zhì)，C錯誤；鈉的密度小于水，所以浮在液面上，反應產(chǎn)生氫氣，故四處游動，D正確。
02
氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉和過氧化鈉
潛水艇中通常用過氧化鈉作為供氧劑，你知道這是為什么嗎？
氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉
(Na2O)
氧化鈉屬于______氧化物，具有堿性氧化物的通性
(1)與水反應：______________________________________
(2)與酸性氧化物(如CO2)反應：_______________________
(3)與酸(如HCl)反應：_______________________________
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
堿性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
氧化鈉是一種____色固體
白
氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
注意：Na2O中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2
氧化鈉和過氧化鈉
過氧化鈉是一種_____色固體
淡黃
過氧化鈉
(Na2O2)
注意：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1﹕2，而不是1﹕1
氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)
物理性質(zhì)
思考：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是多少呢？
(ps:學完第四章就知道啦！)
氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成什么物質(zhì)呢？
氧化鈉和過氧化鈉
探究一：將1~2 mL水滴入盛有1~2 g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性
實驗探究：過氧化鈉的性質(zhì)
氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉和過氧化鈉
實驗現(xiàn)象
試管外壁_____，帶火星的木條______；用pH試紙檢驗反應所得溶液呈____性
發(fā)燙
復燃
堿
實驗探究：過氧化鈉的性質(zhì)
氧化鈉和過氧化鈉
實驗結(jié)論
Na2O2與水反應_____，化學方程式為______________________________________
放熱
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
實驗探究：過氧化鈉的性質(zhì)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
思考：過氧化鈉與水反應進行的歷程？
第一步：
第二步：
雙氧水具
有漂白性
Na2O2具
有漂白性
主要應用在紡織纖維、織物、麥稈、羽毛等的漂白
氧化鈉和過氧化鈉
【典例1】Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是（ ）
A．顏色 B．水溶液的酸堿性
C．氧化性 D．堿性氧化物
【解析】A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D錯誤；故選B。
B
氧化鈉和過氧化鈉
【典例2】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是(　　)
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出
B．溶液堿性不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出
D．溶液堿性增強，有O2放出
【解析】過氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，NaOH、Na+、OH-都不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項正確；故答案選C。
C
氧化鈉和過氧化鈉
【典例3】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應的結(jié)論是：
a.有氧氣生成； b._________________。
該反應是放熱反應
(2)某學校研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。
①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________________________________________。
②用以驗證結(jié)論b的實驗__________________________________________。
將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃
將導管口q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出
(3)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設(shè)計一個簡單的實驗證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。
試劑：_______。
操作及現(xiàn)象：____________________________________________________________________
_________________________________________。
MnO2
向反應后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量氣泡，將帶火星的木條放到瓶口，發(fā)現(xiàn)木條復燃
氧化鈉和過氧化鈉
探究二：觀看過氧化鈉與二氧化碳的反應視頻，寫出相應的化學方程式
實驗探究：過氧化鈉的性質(zhì)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
化學方程式：
氧化鈉和過氧化鈉
實驗操作 把少量淡黃色Na2O2 粉末平鋪在脫脂棉上，用玻璃棒輕輕壓撥，使粉末進入脫脂棉中,用細長玻璃管向淡黃色粉末中緩緩吹氣，
實驗現(xiàn)象
原理分析
用途
脫脂棉燃燒
①脫脂棉中的過氧化鈉與吹出的水氣反應，產(chǎn)生了氧氣。
②除了過氧化鈉與水氣反應，產(chǎn)生了氧氣外，過氧化鈉還能與吹出的二氧化碳反應產(chǎn)生了氧氣。化學方程式：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
③Na2O2與水、CO2反應中，Na2O2均既是氧化劑又是還原劑。
Na2O2可作為呼吸面具或潛水艇中O2的來源、漂白劑★
氧化鈉和過氧化鈉
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑的原因：
氧化鈉和過氧化鈉
比較氧化鈉與過氧化鈉的異同點，完成下表內(nèi)容。
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式
氧的價態(tài)
顏色狀態(tài)
生成條件
化學性質(zhì) 與水反應
與CO2反應
相同點
不同點
Na2O Na2O2
－2 －1
白色固體 淡黃色固體
常溫 加熱
Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2.
都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3。
過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O于二者反應均不產(chǎn)生氧氣，不具有強氧化性。
氧化鈉和過氧化鈉
根據(jù)Na2O2與水反應的原理，請寫出Na2O2與鹽酸反應的化學方程式，由此說明Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？
①Na2O2與鹽酸反應。可以看成Na2O2與鹽酸反應先與水反應，生成的NaOH
再與鹽酸反應：
Na2O＋H2O==2NaOH、NaOH+HCl==NaCl+H2O。
總反應式為：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。
②因為Na2O2與酸反應時，除生成鹽和水外，還生成O2，因此，Na2O2不是
堿性氧化物，而屬于過氧化物。
氧化鈉和過氧化鈉
觀看視頻，結(jié)合Na2O2的強氧化性，分析H2O2為何具有漂白性？思考在教材P37頁【實驗2-3】中，能否將“用PH試紙檢驗溶液的酸堿性”，改用“滴加2滴酚酞試劑檢驗溶液的酸堿性”？
氧化鈉和過氧化鈉
①Na2O2和H2O2中的氧元素均為-1價，因此H2O2也具有強氧化性，由于自身無
色，所以可以氧化某些有色物質(zhì)而起到漂白作用，從而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性”，現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。
③反應后溶液中已無固體物質(zhì)存在，所以，不可能是因Na2O2強氧化性漂白，使
溶液的紅色褪去。
氧化鈉和過氧化鈉
④根據(jù)Na2O2與水反應方程式推知，反應可能分兩步進行： Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2、2H2O2==H2O+O2↑。
⑤H2O2在MnO2等催化劑作用下才更容易分解，所以在反應后的溶液中除有
NaOH外，還有具有漂白作用的H2O2，因此，溶液的紅色褪去。
⑥向反應后的溶液中加入催化劑MnO2，若產(chǎn)生大量氣泡，并能使帶火星的木
條復燃，則證明Na2O2與水反應的產(chǎn)物中有H2O2生成，因而溶液還具有漂白性
氧化鈉和過氧化鈉
【典例1】下列關(guān)于過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的敘述中錯誤的是(　　)
A．長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同
B．都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應
C．與水反應都有氫氧化鈉生成
D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物
【解析】2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O==2NaOH，Na2O＋CO2==Na2CO3，Na2O2與CO2或H2O的反應不是化合反應，故B項錯誤，C項正確；過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中，最終都變?yōu)樘妓徕c白色粉末，故A項正確；D項顯然也正確。
B
氧化鈉和過氧化鈉
【典例2】下列敘述正確的是（ ）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2；③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)；④Na2O2可 作供氧劑，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色
A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
D
【解析】①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2與CO2反應生成O2 不屬于置換反應，故②錯誤；③氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤鈉元素焰色反應為黃色，所以Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色，故⑤正確；故選：D。
氧化鈉和過氧化鈉
【典例3】有關(guān)過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是(　 　)
A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃
B．1個過氧化鈉完全參加反應，將轉(zhuǎn)移2個電子
C．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，振蕩后紅色消失
D．該反應是放熱反應
【解析】1個過氧化鈉與足量的水反應生成0.5 個氧氣分子，轉(zhuǎn)移了1 個電子，故B錯誤。
B
氧化鈉和過氧化鈉
【典例2】某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是（ ）
A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑
A
【解析】②中離子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，A錯誤；Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH是堿，遇酚酞變紅，B正確；④中紅色褪去，可能原因是Na2O2與H2O反應生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)漂白褪色，C正確；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即驗證Na2O2與H2O反應生成了H2O2，D正確。
03
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
化學方程式
(1)Na2O2中氧的化合價為_____，在兩個反應中Na2O2的作用是______________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既做氧化劑又做還原劑”)，從電子轉(zhuǎn)移角度分析，每生成一分子氧氣轉(zhuǎn)移___個電子，每消耗一個Na2O2轉(zhuǎn)移___個電子。
－1
既做氧化劑又做還原劑
2
1
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)從化學方程式的計量數(shù)分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的分子個數(shù)之比均為_____。
2∶1
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
Na2O2與CO2、H2O反應的質(zhì)量關(guān)系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固體)
　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固體)
　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4
即發(fā)生反應時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量
即發(fā)生反應時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量
差量法在化學解題中的應用差量法是依據(jù)化學反應前后的某些“差量”與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積 差、氣體物質(zhì)的量之差等)
a
b
c
d
a-c
b-d
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
問題探究：室內(nèi)裝修材料中的甲醛（HCHO）會對我們的神經(jīng)產(chǎn)生刺激，對人的記憶、敏感性、身體協(xié)調(diào)功能等都有不同程度的傷害。因此，在房屋的裝修過程中,盡可能的選擇一些環(huán)保材料以減少室內(nèi)污染。將a g甲醛在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量過氧化鈉固體完全反應，請分析固體質(zhì)量的變化有何特點？
①固體增加的質(zhì)量與甲醛的質(zhì)量相等，即固體的質(zhì)量增加a 克。
②HCHO可以改寫為CO·H2，故甲醛完全燃燒生成的CO2和H2O通過足量Na2O2
完全反應，HCHO的質(zhì)量等于固體增加的質(zhì)量。
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
③甲醛（HCHO）在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產(chǎn)物通過足量的Na2O2，發(fā)
生反應2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，對生成
物變式：Na2CO3～Na2O2·CO,2NaOH～Na2O2·H2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量＝與
CO2同個數(shù)的CO質(zhì)量＋與H2O同個數(shù)的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表
示為nCO·mH2。
【結(jié)論】化學式可表示為nCO·mH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，因此，該物質(zhì)完全燃燒后，其產(chǎn)物（CO2和H2O）通過足量過氧化鈉固體后，固體質(zhì)量的增量與該物質(zhì)的質(zhì)量相等。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
先后順序關(guān)系
一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應，可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
總結(jié)：過氧化鈉的性質(zhì)
其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成O2，不符合堿性氧化物的概念
Na2O2不是堿性氧化物
能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸堿指示劑等
Na2O2具有強氧化性
Na2O2的水溶液具有漂白性
Na2O2的水溶液能氧化有色物質(zhì)而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
【典例1】CO和H2的混合氣體21.2 g，與足量O2反應后，通過足量
Na2O2，固體質(zhì)量增加(　　)
A．21.2 g　　　　　　　　 B．14 g
C．6.78 g D．不能確定
【解析】 已知有關(guān)反應：2H2＋O2 2H2O,2CO＋O2 2CO2,2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。將上述化學方程式合并可得：Na2O2＋H2==2NaOH，Na2O2＋CO==Na2CO3即反應結(jié)果相當于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的總質(zhì)量。
A
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
【典例2】在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是(　　)
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
【解析】CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是16.5 g(9.0 g)×100%≈54.5%。
A
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
過氧化物的定義
過氧化物是指含有過氧基-O-O-的化合物，可看成過氧化氫的衍生物，分子中含有過氧離子是其特征，過氧化物分為無機過氧化物和有機過氧化物。
無機過氧化物：
含有過氧基(—O—O—)的無機物。如：過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉(Na2O2)、過氧化鉀(K2O2)、過氧化鈣、過氧化鎂、過氧化鋅、過一硫酸氫鉀等
離子型過氧化物：
氧分子通過結(jié)合一個電子，形成過氧根離子構(gòu)成離子型過氧化物(如BaO2等)
共價型過氧化物：
含有過氧基(—O—O—)的共價型化合物，如過氧化氫等
04
課堂總結(jié)
課堂總結(jié)
鈉的幾種化合物
氧化鈉
過氧化鈉
物理性質(zhì)：白色固體
化學性質(zhì)
物理性質(zhì)：淡黃色固體
化學性質(zhì)
與水反應
與酸性氧化物(如CO2)反應
與酸(如HCl)反應
Na2O中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2
與水的反應
與二氧化碳的反應
Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2，而不是1∶1
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關(guān)系
05
課堂檢測
課堂檢測
1．一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩通入
棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據(jù)實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）
A．CO2對棉花燃燒起助燃作用
B．過氧化鈉與CO2反應放熱
C．反應生成的O2有利于棉花燃燒
D．過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應
【解析】過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，并放出熱量，由于有氧氣（單質(zhì)）生成，該反應為氧化還原反應，B、C 、D均正確，A錯誤；正確選項A。
A
課堂檢測
2．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（ ）
A．Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁
B．Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉
C．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣
D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成
C
課堂檢測
【解析】過氧化鈉加入碳酸氫鈣溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以會生成氣體和渾濁，A正確；Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉，B正確；氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，C錯誤；向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明過氧化鈉與水的反應為放熱反應，同時脫脂棉劇烈燃燒說明有助燃氣體生成，即有氧氣生成，D正確。
課堂檢測
3．將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是(　　)
A．硝酸銅溶液　　 B．稀硫酸
C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液
【解析】遇到鈉與堿溶液、鹽溶液反應的問題時，在注意鈉與水反應的同時，還要考慮生成的NaOH是否與溶液中原有的溶質(zhì)反應。鈉與(1)中四種溶液反應都生成氫氣，在硫酸銅溶液中會有藍色沉淀生成，只有在氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。
D
課堂檢測
4．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（ ）
A．將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為NaOH
B．將Na2O投入適量紫色石蕊溶液中，溶液褪色
C．Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質(zhì)相似
D．Na2O和Na2O2陰陽離子的個數(shù)比相同
【解析】A項，將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為Na2CO3，錯誤；B項，將Na2O投入適量紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉，溶液變藍，錯誤；C項，Na2O2具有氧化性，Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質(zhì)不同，錯誤；D項，Na2O中O2－與Na＋個數(shù)比為1﹕2，Na2O2中O22－與Na＋個數(shù)比為1﹕2，正確。
D
課堂檢測
5．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(　　)
A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的 pH
增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出
C
課堂檢測
【解析】A項，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應消耗水且生成NaOH，會有NaOH晶體析出，同時生成氫氣，恢復至室溫后溶液仍是飽和NaOH溶液，故溶液的pH不變；B項，會生成H2和Cu(OH)2藍色沉淀；C項，會生成H2和Mg(OH)2白色沉淀；D項，鈉與水反應放熱，生成的NaOH與NH4＋反應生成NH3·H2O，NH3·H2O受熱部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。
課堂檢測
6．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究
其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入二氧化錳，立
即產(chǎn)生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是(　 )
A．過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2
B．過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧
化鈉和氧氣
D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
B
課堂檢測
【解析】過氧化鈉與水反應不需要催化劑，B錯誤；實驗②③作為對照實驗，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C正確；根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D正確。
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