資源簡介

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第二章 海水中的重要元素
—鈉和氯
第二節 氯及其化合物
課時3 氯離子的檢驗
學習目標
通過氯離子檢驗的實驗探究，進一步理解Cl2對環境的影響。掌握常見離子的檢驗方法，形成能基于物質組成提出可能假設，通過分析加以證實的證據推理與模型認知的化學核心素養
01
中學階段離子檢驗的原理時什么？有哪些常用方法？
離子檢驗
原理
方法
一般利用離子發生反應時，產生的特殊現象來判斷（檢驗），因此，不同離子的檢驗方法不同。
①觀察顏色法—Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）。②焰色試驗法—檢驗鉀和鈉離子。③氣體法—轉化為特殊氣體的離子檢驗，如CO32－)或HCO3－→CO2、NH4+→NH3。
01
氯離子的檢驗
氯離子的檢驗
實驗探究：氯離子的檢驗
探究：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
大鹿化學工作室制作
AgNO3溶液
氯離子的檢驗
氯離子的檢驗
試液2～3 mL 實驗現象 離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液 加入少量稀硝酸
①稀鹽酸
②氯化鈉溶液
③碳酸鈉溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有氣泡產生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
氯離子的檢驗
實驗探究：氯離子的檢驗
試劑：_______、___________
稀硝酸
AgNO3溶液
不溶于稀硝酸
白
現象：產生_____________的___色沉淀
取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干擾，因為Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶
方法總結
氯離子檢驗的答題模板
氯離子的檢驗
【典例1】一般用于檢驗Cl﹣的試劑是（　　）
A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3
C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸
【解答】Cl﹣的檢驗常用含Ag+的可溶性鹽AgNO3，檢驗之前先用硝酸酸化，排除干擾離子，利用生成的AgCl白色沉淀的現象來判斷Cl﹣的存在，故選：B。
B
氯離子的檢驗
【典例2】下列檢驗Cl﹣的方法正確的是（ 　 ）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl﹣
B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中有Cl﹣
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明該溶液中有Cl﹣
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl﹣
D
氯離子的檢驗
【解析】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A錯誤；B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，無法說明該溶液中有Cl﹣，因為加入鹽酸會引入氯離子，故B錯誤；C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，無法說明該溶液中有Cl﹣，因為碳酸銀溶于鹽酸，轉化為AgCl，故C錯誤；D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，說明該溶液中有Cl﹣，故D正確；故選：D
02
離子檢驗的應用
離子檢驗的應用
在進行離子或某些物質的檢驗時，要注意什么問題？如何解決這些問題？
①在進行離子或某些物質的檢驗時要注意產生其它離子或物質的干擾。如檢
驗Cl－時，CO32－會產生干擾，加入AgNO3溶液，要產生Ag2CO3白色沉淀，但此沉淀要溶于稀硝酸，所以，加稀硝酸就可以排除CO32－離子的干擾。
②同理，前面在檢驗SO42－時，要先加HCl 進行酸化以排除其它離子的干擾。
③檢驗NaHCO3中是否混有Na2CO3時，所加試劑只能是可溶性的鋇鹽、鈣鹽
或鎂鹽，不能是Ba(OH)2、Ca(OH)2，以防止NaHCO3對Na2CO3檢驗產生干擾。
離子檢驗的應用
思考自來水常用Cl2殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水出售，如何辨別其真偽？
①Cl2殺菌消毒的自來水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現象。
②由于Ag+與Cl-的反應靈敏，可看到渾濁現象，所以可以通過檢驗水中是否含有
氯離子來辨別。自來水含有氯離子，而純凈水不含有氯離子。
離子檢驗的應用
【典例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，
沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石
灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(　　)
A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3－
C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
C
【解析】根據題給現象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在CO32－和Cl－。
離子檢驗的應用
【典例2】對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）
A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定會有CO32－
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會有Ba2+
C．某溶液中先滴加鹽酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定有SO42－
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl﹣
C
離子檢驗的應用
【解析】A．CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－都和稀鹽酸反應生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有CO32－，故A錯誤；B．遇到Na2CO3溶液產生白色沉淀的有Ba2+、Ca2+等，某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定會有Ba2+，故B錯誤；C．某溶液中先滴加鹽酸使溶液酸化，排出了碳酸根、亞硫酸根、銀離子等的干擾，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42－，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時，已經在溶液中引入了Cl-，所以當再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯誤；答案為C。
03
課堂總結
課堂總結
氯離子
的檢驗
離子檢驗的應用
氯離子
的檢驗
試劑
現象
方法：取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－
04
課堂檢測
課堂檢測
1.檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(　 　)
A.防止CO32－的干擾 B.防止Cl－的干擾
C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干擾
A
2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(　 　)
A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－
C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－
C
課堂檢測
3．下列對某溶液所含離子的檢驗，敘述正確的是（ ）
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有
SO42－
B．滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
C．進行焰色試驗檢驗某溶液中的陽離子，發現火焰呈黃色，則一定
沒有鉀元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，則氯水中含有次氯酸分子
D
課堂檢測
【解析】滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，原溶液中也可能含有銀離子生成氯化銀沉淀，A錯誤；滴入鹽酸酸化引入氯離子，再滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能證明原溶液中一定含有Cl-，B錯誤；進行焰色試驗檢驗某溶液中的陽離子，要證明鉀元素存在，需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤； 故選D。
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