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第二章 海水中的重要元素
—鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
課時(shí)1 物質(zhì)的量的單位-摩爾
學(xué)習(xí)目標(biāo)
通過(guò)創(chuàng)設(shè)生活情境，引出并理解物質(zhì)的量概念，知道物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，其單位是摩爾，建立宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)
01
通過(guò)問(wèn)題探究、利用對(duì)比、類(lèi)比、歸納、演繹等多種思維活動(dòng)，理解物質(zhì)的量概念的應(yīng)用，了解摩爾質(zhì)量的含義，體會(huì)從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問(wèn)題的意義
02
能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，知道阿伏加德羅常數(shù)含義，建立物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系及簡(jiǎn)單計(jì)算的思維模型
03
小王和小李比賽喝水，小王一口氣喝了36克水，小李一口氣喝了6020萬(wàn)億億個(gè)水分子，于是小李很自豪地宣布他獲得勝利，而小王確堅(jiān)持認(rèn)為是自己獲勝？那么，你能判定他們誰(shuí)勝誰(shuí)負(fù)嗎？
小王:我一口氣能喝36克水，我才厲害！
小李:我一口氣能喝下6020萬(wàn)億億個(gè)水分子，我更厲害！
到底誰(shuí)喝的水多？
01
物質(zhì)的量的單位—摩爾
物質(zhì)的量的單位—摩爾
我們知道，水是由水分子構(gòu)成的，一滴水中，有約1.67×1021個(gè)水分子。
一滴水中的水分子，若14億人每人每秒數(shù)一個(gè)，需要數(shù)5.3萬(wàn)年。
物質(zhì)的量的單位—摩爾
請(qǐng)同學(xué)們正確讀出下列化學(xué)反應(yīng)方程的意義(定量描述)
每2個(gè)氫分子可以和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2個(gè)水分子
微觀角度
宏觀角度
角度一 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
角度二 每2體積的氫氣和1體積的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水
物質(zhì)的量的單位—摩爾
宏觀角度
氣體體積
( V氣 )
質(zhì)量
( m )
微觀角度
微粒個(gè)數(shù)
( N )
這些物理量之間有什么聯(lián)系呢？
物質(zhì)的量的單位—摩爾
物質(zhì)的量
2
1
2
微觀粒子
分子個(gè)數(shù)比
4
32
36
宏觀物質(zhì)
物質(zhì)質(zhì)量比
如何將可稱(chēng)量 與肉眼看不見(jiàn)及難以稱(chēng)量的 聯(lián)系起來(lái)呢？
宏觀
物質(zhì)
微觀
粒子
物質(zhì)的量的單位—摩爾
1900年德國(guó)籍物理化學(xué)家威廉 奧斯特瓦爾德首次提出“mol”的概念，表示“分堆”
粒子數(shù)（微觀）
質(zhì)量
（宏觀）
物質(zhì)的量
物質(zhì)的量的單位—摩爾

1 箱
1 打
宏觀
物質(zhì)
把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體
筷子
啤酒
雞蛋

1 雙
微觀
粒子
表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
離子
原子
分子


1 mol
1 mol
1 mol
物質(zhì)的量的單位—摩爾
物理量 ______ 質(zhì)量 ______ 電流 熱力學(xué)溫度 物質(zhì)的量 發(fā)光強(qiáng)度
單位 (符號(hào)) 米(m) ______ ______ 秒(s) 安(A) 開(kāi)(K) ________ 坎(cd)
千克
(kg)
摩(mol)
國(guó)際單位制(SI)中的7個(gè)基本單位
長(zhǎng)度
時(shí)間
物質(zhì)的量的定義
微觀粒子：
分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等
物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
單位是-摩爾、簡(jiǎn)稱(chēng)-摩，符號(hào)：_______
表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為_(kāi)___，
n
mol
物質(zhì)的量的單位—摩爾
如何理解物質(zhì)的量及其單位
物理量 單位
物質(zhì)的量（n） 摩爾（mol）
堆數(shù) 堆
這些水分子的 ______為2mol
物質(zhì)的量
這些沙子的 ____為2堆
堆數(shù)
物質(zhì)的量的單位—摩爾
曹沖稱(chēng)象故事，體現(xiàn)什么思想？
變大為小
用直尺測(cè)量紙張厚度,體現(xiàn)什么思想？
積小成大
物質(zhì)的量的單位—摩爾
單個(gè)水分子不能稱(chēng)量，許許多多個(gè)水分子，可以稱(chēng)量 ！
物質(zhì)的量
可稱(chēng)量物質(zhì)（宏觀）
不可稱(chēng)量粒子（微觀）
水分子
物質(zhì)的量的單位—摩爾
注意事項(xiàng)
“物質(zhì)的量”是該物理量的全稱(chēng)，是專(zhuān)有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解
01
“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)
02
摩爾作為單位時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)、符號(hào)或化學(xué)式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無(wú)意義的表示
03
物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)
04
物質(zhì)的量的單位—摩爾
【典例1】下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 B．物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子的集合體 C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的物理量 D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
B
【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子的集合體，正確；C項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。
物質(zhì)的量的單位—摩爾
【典例2】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol 氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1﹕4﹕2 B．1﹕1﹕1 C．4﹕2﹕1 D．1﹕2﹕4
【解析】NO含有0.5 mol氧原子，則n(NO)＝0.5 mol；CO2含有0.5 mol氧原子，則n(CO2)＝0.25 mol、N2O4含有0.5 mol氧原子，則n(N2O4)＝0.125 mol，所以三種氣體的物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(CO2)﹕n(N2O4)＝0.5 mol﹕0.25 mol﹕0.125 mol＝4﹕2﹕1；答案選C項(xiàng)。
C
物質(zhì)的量的單位—摩爾
1雙筷子是2支，1 打雞蛋是12個(gè)，1 箱啤酒是24聽(tīng)，那么，1 mol微觀粒子是多少個(gè)呢？
物質(zhì)的量的單位—摩爾
1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾
同時(shí)規(guī)定：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為 1 mol的標(biāo)準(zhǔn)
即：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)
物質(zhì)的量的單位—摩爾
(已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26 kg)
思考：0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)是多少呢？
＝6.02×1023
1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)
N(12C)＝
0.012 kg
1.993×10－26 kg
1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023個(gè)粒子
阿伏加德羅常數(shù)
阿伏加德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家約翰·約瑟夫·洛施米特，法國(guó)物理學(xué)家讓·佩蘭于1909年提出，把常數(shù)命名為阿伏加德羅常量來(lái)紀(jì)念他
物質(zhì)的量的單位—摩爾
即：若某物質(zhì)含有與 0.012 Kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol
符號(hào)：NA
數(shù)值： 近似等于6.02 ×1023
單位： mol-1 (每摩爾)
規(guī)定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子數(shù)
洛施米特
我是測(cè)出者
物質(zhì)的量的單位—摩爾
如何理解阿伏加德羅常數(shù)？
①如果有 6.02×1023 粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃1萬(wàn)4千年！
②假如現(xiàn)有 6.02×1023 塊錢(qián)，分給全國(guó)14億人花，每人每天花一百萬(wàn)， 可以花118萬(wàn)年！
③6.02×1023個(gè)雞蛋分十億人，每人每天吃3個(gè)雞蛋，能吃5 500億年
④假如一匹馬，每秒鐘喝100億個(gè)水分子，6.02×1023個(gè)水分子可供 馬享用190萬(wàn)年
物質(zhì)的量的單位—摩爾
阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系
約為6.02×1023
1 mol粒子的粒子數(shù)
0.012Kg12C中所含原子數(shù)
阿伏加德羅常數(shù)
＝
＝
＝
不能認(rèn)為1 mol 粒子等于6.02×1023個(gè)，也不能認(rèn)為6.02×1023 就是阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量的單位—摩爾
物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系式
(約6.02×1023mol-1)
=
NA
×
n
×NA
÷ NA
【規(guī)律】微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的_______之比
N = n×NA
阿伏加德羅常數(shù)
N
粒子
個(gè)數(shù)
物質(zhì)的量
NA=N / n
粒子數(shù)
物質(zhì)的量的單位—摩爾
1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，有如下關(guān)系：
2NA
NA
NA
即 H2O——2H——O
1mol 2mol 1mol
(n1︰n2 = N1︰N2)
1 2 1
粒子個(gè)數(shù)：
物質(zhì)的量：
×NA
×NA
×NA
分子中原子的物質(zhì)的量之比 = 分子中原子個(gè)數(shù)之比
分子中原子個(gè)數(shù)之比
物質(zhì)的量的單位—摩爾
如何正確理解物質(zhì)的量、摩爾及阿伏加德羅常數(shù)概念？完成下表內(nèi)容。
定義 應(yīng)用注意事項(xiàng)
物質(zhì)的量
摩爾
阿伏加德羅常數(shù)
“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等，只用來(lái)描述微觀粒子的物理量
只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，使用時(shí)要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)，如1 mol NaCl
①NA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的原子個(gè)數(shù)，約為6.02×1023
②12C不僅是物質(zhì)的量的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)
③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023的近似值進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
④阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系就像π與3.14的關(guān)系，計(jì)算時(shí)通常使用6.02×1023這個(gè)近似值，而在敘述或定義“摩爾”的概念時(shí)要用NA
物質(zhì)的量的單位—摩爾
【典例1】下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是（ ）
A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H
B．1 mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體，如1 mol大米、1 mol蘋(píng)果等
C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的
D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的
單位
A
【解析】A項(xiàng)，1 mol CH4中含有1 mol C、4 mol H，故1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H，正確；B項(xiàng)，摩爾不可用于宏觀物體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，錯(cuò)誤。
物質(zhì)的量的單位—摩爾
【典例2】在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的數(shù)目分別為
（ ）
A．6.02×1022個(gè)，3.01×1022個(gè) B．6.02×1022個(gè)，9.03×1022個(gè)
C．9.03×1022個(gè)，6.02×1022個(gè) D．3.01×1022個(gè)，3.01×1022個(gè)
【解析】Al2(SO4)3電離方程式為：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1個(gè)Al2(SO4)3電離產(chǎn)生2個(gè)Al3＋、3個(gè)SO42－，因此在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 mol，含有SO42－0.15 mol，則根據(jù)N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的數(shù)目分別為6.02×1022個(gè)、9.03×1022個(gè)，故合理選項(xiàng)是B項(xiàng)。
B
02
摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量
1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同
1 mol H2O
約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g
1 mol Al
約含有6.02×1023 個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g
摩爾質(zhì)量
1mol任何微觀物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)粒子，那么，這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？
摩爾質(zhì)量
粒子符號(hào) 相對(duì)分子或原子質(zhì)量 1個(gè)粒子的質(zhì)量 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個(gè)) 1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
C 12 1.993×10-23g
Fe 56 9.032×10-23g
H2SO4 98 1.628×10-22g
H2O 18 2.990×10-23g
Na+ 23 3.821×10-23g
OH- 17 2.824×10-23g
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
摩爾質(zhì)量
規(guī)律
1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量
1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量
1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量
1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
結(jié)論
摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量
定義：
符號(hào)： M
常用單位：g · mol-1
公式 ：m= n×M
數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量
單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
摩爾質(zhì)量概念的理解
確定性：
對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變
摩爾質(zhì)量
根據(jù)教材P55頁(yè)【例題1】計(jì)算49克H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？
【解】H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
=49g/98g/mol
=0.50mol
Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3)
=1.50mol×106g/mol
=159g
答：49克H2SO4的物質(zhì)的量為0.50mol，1.50molNa2CO3的質(zhì)量是159g。
摩爾質(zhì)量
【典例1】下列敘述中正確的是(　　) A．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g B．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，A、B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；NA個(gè)CO2即1 mol，其質(zhì)量以g為單位與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。
D
摩爾質(zhì)量
【典例2】3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×1023，則該物質(zhì)的
摩爾質(zhì)量為（ ） A．18g B．18g mol-1
C．36g D．36g mol-1
B
【解析】某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×1023，因此該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 ， 3.6g該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，故B正確。綜上所述，答案為B。
摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量具有哪些特征？并請(qǐng)對(duì)小王和小李比賽的結(jié)果作出判定？
摩
爾
質(zhì)
量
①等值性
摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)式量相等。
②近似性
③確定性
指定的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變
④36克水，物質(zhì)的量n=36g/(18g/mol)=2mol,6020萬(wàn)億億個(gè)水分子,其物質(zhì)的量n=6.02×1020/(6.02×1023) ≈
10-3mol。顯然是小王獲勝。
離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該離子的式量。
摩爾質(zhì)量
NA
N
=
M
m
=
n
質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系
物質(zhì)的量
將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁
物質(zhì)的量
摩爾質(zhì)量
不等同
1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是不同的概念
當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時(shí)，三者在數(shù)值上相等，但單位不同，故三者不等同
思考題：1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是否等同？
摩爾質(zhì)量
【典例1】下列敘述正確的是（ ）
A．摩爾是基本物理量之一
B．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g·mol－1
C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96 g·mol－1
D．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子
【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol CO2的質(zhì)量是m＝n×M＝44 g·mol－1×1 mol＝44 g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO42－的相對(duì)分子質(zhì)量為96，所以摩爾質(zhì)量為96 g·mol－1，正確；D項(xiàng)，物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)微粒，錯(cuò)誤。
C
摩爾質(zhì)量
【典例2】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g/mol B．64g氧氣中含有2mol氧
C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有個(gè)分子
【解析】A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g，故A錯(cuò)誤；B．未指明微粒的種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C．氦氣是單原子分子，4g氦氣中應(yīng)含有1mol氦原子，故C錯(cuò)誤；D．4.4gCO2即0.1mol CO2，0.1mol CO2中所含CO2分子數(shù)N(CO2)=6.02×1023/mol×0.1mol=6.02×1022，故D正確；故答案為D。
D
03
課堂總結(jié)
課堂總結(jié)
物質(zhì)的量
摩爾質(zhì)量
符號(hào)： M
單位：g/mol或g mol-1
概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
規(guī)律：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量
n=m/M
符號(hào)： n
單位：摩爾 (mol)
概念：含有一定數(shù)目粒子的集合體
1 mol 微粒 = 1NA個(gè) ≈ 6.021023個(gè)
基準(zhǔn)：0.012 kg 12C中的碳原子個(gè)數(shù)。聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。
04
課堂檢測(cè)
課堂檢測(cè)
1.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．摩爾是表示粒子多少的物理量
B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目
C．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒集合體多少的物理量
D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子
【解析】物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，適用于所有微觀粒子。
C
課堂檢測(cè)
2.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中約含有1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿? C．0.1 mol H2O中含有的原子數(shù)目約為0.3×6.02×1023 D．3.01×1023個(gè)CO2分子中氧原子的物質(zhì)的量約為1 mol
【解析】1 mol N2中含有2 mol氮原子，即約含有1.204×1024個(gè)氮原子，B錯(cuò)誤。
B
課堂檢測(cè)
3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B．18 g水中含有0.1NA個(gè)水分子 C．1 mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NA D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
【解析】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C.一個(gè)氮?dú)夥肿拥碾娮訛?4個(gè)，則1mol氮?dú)夂娮訑?shù)目為14NA，故C錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。
D
課堂檢測(cè)
4．關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（ ） A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量 B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量，二者表示的意義不同，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是物理量，摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位，B錯(cuò)誤；C．0.012 kg12C中所含碳原子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，可用NA表示，C正確；D．1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)在數(shù)值上都約為6.02×1023個(gè)，由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有約6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；故選C。
C
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