資源簡介

(共45張PPT)
第二章 海水中的重要元素
—鈉和氯
第三節 物質的量
課時4 配制一定物質的量濃度的溶液
學習目標
通過小組討論交流，設計溶液的配制方案并進行評價，形成科學合理的配制溶液的方案
01
通過問題探究、實驗操作、分析歸納，知道使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液的方法及注意事項，學會誤差分析
02
在日常生活生產中，很多物質具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分數為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒；質量分數0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水；進行化學分析和研究時需要用到一定物質的量濃度的溶液等。在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質的量濃度的溶液。
0.5000 mol/LNaCl
如何配制100 mL 0.5000 mol·L－1的NaCl溶液？
01
一定物質的量濃度溶液的配制
主要儀器
托盤天平
燒杯
膠頭滴管
玻璃棒
量筒
容量瓶
容量瓶
結構：
細頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞
構造：
瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線
規格：
50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
用途：
配制一定物質的量濃度的溶液
具體方法是：往瓶內加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用
容量瓶使用的注意事項
使用后應將容量瓶洗凈、晾干。
使用前要檢驗容量瓶是否漏水
檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
容量瓶使用的注意事項
不能溶解固體
不能稀釋濃溶液
不能加熱
不能作反應容器
不能長期貯存溶液
V=100 mL
C=1.00 mol·L－1
n= C · V
n= 0.1 mol
m= n · M
m= 0.1 mol×58.5 g· mol-1
m= 5. 85 g
n= 1.00 mol·L－1 × 0.1 L
稱量
托盤天平
藥匙
用托盤天平稱取NaCl___________。
5.9 g
托盤天平的最小分度是0.1 g！
溶液配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
計算
燒杯
玻璃棒
冷卻至室溫！
溶液配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
溶解
玻璃棒
容量瓶
100 mL
容量瓶
操作：向容量瓶里面轉移液體
溶液配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
移液
洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
燒杯
玻璃棒
容量瓶
溶液配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
洗滌
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至__________________________
將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線__________
膠頭滴管
容量瓶
1~2 cm
溶液的凹液面與刻度線相切
溶液配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
定容
蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻
裝瓶
裝至試劑瓶中，并貼好標簽
1 mol·L-1
氯化鈉
溶液配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
搖勻
不能，因為物質溶解或稀釋時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準確。應先在燒杯中溶解或稀釋并恢復至室溫后再轉移至容量瓶中。
能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？
如何用密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸配制0.5mol/L 480ml的稀硫酸？請簡述步驟。
①計算
⑤洗滌
⑥定容
⑧裝瓶、
貼標簽
②量取
③稀釋
④轉移
⑦搖勻
【典例1】下列實驗操作正確的是(　　)
A．用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次
D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉移到容量瓶中
【解析】托盤天平只能精確到0.1 g，無法稱量11.50 g NaCl固體；選用量筒時，應該滿足量筒的規格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5 mL溶液，應該選用10 mL的量筒；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質，會導致溶液的體積偏小，物質的量濃度偏大；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，故C正確。
C
【典例2】某同學欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作
①~④是其配制過程及示意圖，關于該配制過程，下列說法正確的
是（ ）
A
A．操作①中，稱取 2.5 g 膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后
才可用
C．操作③為定容，按圖示觀察，將導致所配溶液濃度偏高
D．操作④搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至凹液 面與刻度線相切
【解析】A．稱取膽礬晶體的質量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B．容量瓶使用前應用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C．按圖示觀察會導致所配溶液體積偏大，根據c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D．發現液面低于刻度線后不應加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；答案為：A。
實驗中計算需NaCl固體5.85g，為何用托盤天平稱取5.9gNaCl固體？若用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸有何不同？
①用固體配制溶液需要稱量，常用稱量器有電子太平（精確度0.01g或更高),
托盤天平(精確度0.1g)，所以不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，5.85g按四
舍五入只能稱5.9g；稱量時要左物右碼；要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐
蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。
②用液體配制溶液需要用量筒量取，所以用濃硫酸配制一定物質的量濃度的
稀硫酸不用托盤天平，要用比所要量取的溶液體積稍大的量筒。
（1）配制480 mL溶液選用什么規格的容量瓶
【答案】選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量
瓶的規格。選用500 mL的容量瓶。
（2）要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O 的質量一樣嗎
【答案】不一樣。1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶質CuSO4的物質的量n=1 L×0.1
mol·L-1=0.1 mol,則需要CuSO4粉末質量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g,
CuSO4·5H2O的質量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。
（3）實驗過程中，玻璃棒的作用是什么？溶解時要注意什么問題？
【答案】①玻璃棒作用：溶解時，攪拌，加快溶解速率；轉移溶液時，引流，
避免溶液灑在外面，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。 ②溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才
能轉入到容量瓶中；應用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也
都注入容量瓶。
【典例1】實驗室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液950 mL，配
制時應選用的容量瓶的規格和稱取的膽礬的質量分別是(　　)
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
【解析】容量瓶的規格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無950 mL容量瓶，應選擇1 000 mL的容量瓶。需膽礬的質量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。
C
【典例2】某同學用碳酸鈉配制0.10 mol·L－1 碳酸鈉溶液的過程如
圖所示。你認為該同學的錯誤有(　　)
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【解析】稱量碳酸鈉固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒而不是左右搖，⑦錯誤，故C項正確。
C
02
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
mB或V
偏大
偏小
誤差的分析方法
根據表達式可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致________的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB_____；若實驗操作導致V偏大，則cB_____。
容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)
①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。
偏大
偏低
偏小
偏高
誤差的分析方法
②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。
俯視
仰視
誤差的分析方法
配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
稱量 ①砝碼生銹(沒有脫落) _____ 不變 _____
②少量氯化鈉粘在稱量紙上 _____ 不變 _____
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 _____ 不變 _____
轉移 ④有少量液體濺出 _____ 不變 _____
⑤容量瓶內有少量水 _____ _____ _____
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 _____ 不變 _____
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
偏小
偏小
定容 ⑦仰視 不變 _____ _____
⑧超過刻度線，吸出一部分水 _____ _____ _____
⑨搖勻后液面下降，補充水 _____ _____ _____
裝瓶 ⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 _____ _____
偏大
偏小
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
偏大
偏小
誤差的分析方法
配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液常出現的誤差
【典例1】某學生欲配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液100 mL，下列
操作會造成實際濃度偏高的是(　　)
A．空盤時天平指針指向左邊 B．把燒堿放在濾紙上稱量
C．定容時俯視刻度線 D．使用部分變質的燒堿
【解析】選項A、B中的操作都會導致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項C中的操作會導致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；選項D中氫氧化鈉的質量減小，使配制的溶液濃度偏低。
C
【典例2】配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是
（ ）
A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低
C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導
致配制溶液濃度偏低
D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質的量濃度偏低
C
【解析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉移溶液時，應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶，因為燒杯內壁和玻璃棒上可能有殘留溶質，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。
【典例3】下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒
D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水
至刻度線
D
【解析】A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。
【典例4】實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100 mL 1 mol·L－1的
Na2CO3溶液，下列說法正確的是(　　)
A．要完成實驗需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL
容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低
D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高
D
【解析】需要Na2CO3·10H2O晶體的質量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A項錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據c＝n/V 可知溶液濃度偏高，D項正確。
03
課堂總結
配制一定物質的量濃度的溶液
主要儀器
托盤天平
燒杯
膠頭滴管
玻璃棒
一定物質的量濃度溶液的配制
溶液配制過程
誤差的分析方法
量筒
容量瓶
計算
溶解
移液
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
04
課堂檢測
1．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物
質的量濃度偏高的是( )
A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時仰視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．溶解NaCl時有溶液濺出
【解析】稱量時，左盤低，右盤高說明稱取的氯化鈉質量偏大，溶液中氯化鈉的物質的量偏大，導致所配溶液的物質的量濃度偏高，A正確；定容時仰視讀取刻度會使溶液體積偏大，導致所配溶液物質的量濃度偏低，B錯誤；原容量瓶洗凈后未干燥對氯化鈉的物質的量和溶液的體積沒有影響，所配溶液的物質的量濃度無影響，C錯誤；溶解氯化鈉時有溶液濺出會使氯化鈉的物質的量偏小，導致所配溶液的物質的量濃度偏低，D錯誤。
A
2．關于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器；
②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤
需要240 mL一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，用250 mL的容量瓶配制；
⑥用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。這些敘述正確的是(　 )
A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．②③④⑥
【解析】容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。容量瓶規格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液潤洗。
A
3．某實驗需1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制該NaOH溶液的幾個
關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：
下列說法正確的是(　　)
A．用托盤天平和濾紙稱取3.6 g氫氧化鈉固體
B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中
C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低
D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
D
【解析】需要1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，應選擇100 mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量：0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，同時注意在燒杯中稱量，A項錯誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉移到容量瓶中，B項錯誤；俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據c＝n/V可知，會使溶液濃度偏高，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序為③②④⑥①⑤，D項正確。
4．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列
有關說法正確的是（ ）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
C．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致 所配溶液濃度偏高
D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導 致所配溶液濃度偏高
D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數：小數點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質的物質的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。
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