資源簡介

(共60張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
課時2 氧化劑和還原劑
學習目標
通過典例分析、歸納小結，從宏觀和微觀相結合的角度認識和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應中各概念間的關系
01
通過閱讀歸納、練習應用，依據氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，知道常見的氧化劑和還原劑
02
通過討論交流、歸納小結，學會判斷物質具有氧化性、還原性以及判斷氧化性和還原性強弱的一般方法
03
通過閱讀歸納、練習應用，學會利用氧化性和還原性強弱判斷化學反應能否發生，能用氧化還原反應的相關知識解釋生活中的一些化學現象
04
Fe
Fe
食品包裝脫氧劑—鐵粉
神奇的鐵元素？
01
氧化劑和還原劑的概念
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
化合價降低
化合價升高
在氧化還原反應中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？
氧化劑、還原劑
氧化劑、還原劑
還原劑
氧化劑
還原產物
氧化產物
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
化合價降低
化合價升高
還原劑
氧化劑
還原產物
氧化產物
氧化劑、還原劑
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
氧化劑、還原劑
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
2e-
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
e-
失電子
(或電子對偏離)
的物質
得電子
(或電子對偏向)
的物質
還原劑和氧化劑的關系
氧化劑、還原劑
氧化還原反應中的相關概念
在氧化還原反應中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質。
在氧化還原反應中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質。
還原劑失去電子被_____的產物。
氧化劑得到電子被_____的產物。
降低
升高
氧化
還原
氧化劑：
還原劑：
氧化產物：
還原產物：
氧化劑和還原劑均指反應物，是一種化學物質，而不是指某一種元素
氧化性：
還原性：
得電子(或電子對偏向)而使化合價降低的性質(能力)。
失電子(或電子對偏離)而使化合價升高的性質(能力) 。
氧化劑、還原劑
分析下列氧化還原反應，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物時由哪些特點和規律？
化學反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
2Na＋Cl2=2NaCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
氧化劑、還原劑
特點
在同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能為同種
物質，氧化產物和還原產物也可能為同種物質。
規律（模型）
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原
失電子，化合價升高，被氧化
氧化劑、還原劑
氧化還原反應知識結構圖示
氧化劑
氧化
性
還原
反應
得電
子
價降
低
被還
原
還原
產物
還原
劑
還原
性
氧化
反應
失電
子
價升
高
被氧
化
氧化
產物
具有
發生
生成
具有
發生
生成
物質
性質
反應
轉移電子
變價
過程
產物
總結：
還(還原劑，具還原性) —升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)
氧(氧化劑，具氧化性) —降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)
——升失氧
——降得還
氧化劑、還原劑
元素的化合價與得失電子、氧化性、還原性有什么關系？
元素
化合價
最低價
最高價
0價
中間價
只能失去電子，表現出還原性。
只能得到電子，表現出氧化性。
既能得到電子，又能失去電子，表現出氧化性，既表現出氧化性，又表現出還原性。
金屬單質只能失電子，表現出還原性，非金屬單質則既可失電子，表現出還原性，又可得電子，表現出氧化性。
氧化劑、還原劑
元素由游離態轉變為化合態是否一定被氧化？非金屬單質在氧化還原反應中作反應物時一定是氧化劑嗎？
不一定。元素由游離態轉變為化合態既可能被氧化，又可能被還原，還可能既被氧化又被還原；如：S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O（S被氧化），Cl2+2KBr ==2KCl+Br2（Cl被還原），Cl2+H2O==HCl+HClO（Cl既被氧化，又被還原）。
不一定。非金屬單質在氧化還原反應中，可能作氧化劑如Cl2、O2，也可能作還原劑，如C、H2。還可能既作氧化劑又做還原劑如S、Cl2等
氧化劑、還原劑
①活潑性較強的非金屬單質：如_____、O2等。
②變價元素的高價態化合物：如_________、________、________等。
③過氧化物：如________、_______等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2
KMnO4
FeCl3
HNO3
Na2O2
H2O2
常見氧化劑、還原劑
常見的氧化劑
①活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質：如________、_______、_______等。
③含有較低價態元素的化合物：如________、________等。
④其他：如濃鹽酸、NH3等。
常見的還原劑
H2
S
C
CO
SO2
氧化劑、還原劑
【典例1】下列說法正確的是(　 　)
A．在氧化還原反應中，氧化劑經化學變化變成還原劑
B．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．在化學反應中，能把其他物質氧化的物質是氧化劑
D．在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產物一定只具有氧化性
【解析】氧化劑、還原劑都是反應物，氧化劑經化學變化變成還原產物，A項錯誤；氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，B項錯誤；氧化劑能把其他物質氧化，還原劑能把其他物質還原，C項正確；還原劑、還原產物都具有還原性，氧化劑、氧化產物都具有氧化性，但氧化產物也可能具有還原性，D項錯誤。
C
氧化劑、還原劑
【典例2】在下列反應中，水僅作還原劑的是(　 　)
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【解析】A項，在反應Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應，錯誤；B項，在反應2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素從0價降低到－1價，單質氟是氧化劑。水中氧元素從－2價升高到0價，水是還原劑，正確；C項，在反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合價既升高，也降低，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，錯誤；D項，在反應2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素從0價升高到＋1價，K是還原劑。水中的氫元素從＋1價降低到0價，水是氧化劑，錯誤。
B
氧化劑、還原劑
【典例3】下列物質中的氮元素只能體現氧化性的是（ ）
A．NH3 B．NO
C．NO2 D．HNO3
【解析】氨氣中氮元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現氧化性，故A錯誤；NO中氮元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；NO2中氮元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；HNO3氮元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現氧化性，故D正確。
D
氧化劑、還原劑
【典例4】亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原
劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（ ）
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
D
【解析】Na2SO3中S元素的化合價為+4價，當它作氧化劑時，S元素的化合價將降低，而②③⑥中硫元素的化合價均低于+6。
氧化劑、還原劑
【典例5】分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化劑是_____，還原劑是____；發生氧化反應的是____，發生還原反應的是_____。
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產物是____，還原產物是_____。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產物是_____，還原產物是____。
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化劑是_______，還原劑是______；氧化產物是____，還原產物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
氧化劑、還原劑
討論交流：結合離子的檢驗方法，思考如何預測并設計實驗驗證物質的氧化性和還原性？
預測并實驗探究物質的氧化性或還原性
探究
物質氧化性和還原性
預測
依據
驗證
方法
物質的組成和結構，分析元素化合價，預測氧化性或還原性。如FeCl2溶液具有還原性，FeCl3溶液具有氧化性等。
氧化性物質→加入還原劑→特殊現象→得出結論；
還原性物質→加入氧化劑→特殊現象→得出結論。
氧化劑、還原劑
應用探究：已知H2O2（無色，具有氧化性，能氧化Fe2+），FeCl2溶液顯淺綠色，FeCl3溶液顯黃色，FeCl3溶液遇KSCN溶液顯血紅色。請利用提供的試劑，設計合理、有效的實驗方案，完成以下探究實驗。
試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
維生素C（具有還原性）
實驗1：預測Fe2+具有還原性并探究：
氧化劑、還原劑
實驗 選擇試劑 現象 結論
預測Fe2+的還原性
FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液
FeCl2溶液+H2O2→溶液由淺綠色變成黃色+KSCN溶液→溶液出現血紅色
Fe2+具有還原性
實驗2：預測Fe3+具有氧化性并探究:
實驗 選擇試劑 現象 結論
預測Fe3+的氧化性
FeCl3溶液、維生素C、KSCN溶液
FeCl3溶液+足量維生素C→溶液由黃色變淺綠成色+KSCN溶液→溶液不出現血紅色
Fe3+具有氧化性
氧化劑、還原劑
實驗操作和現象 實驗結論
A 向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍色 該鹽中不含NH4+
B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
C 將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無色透明分散系，用激光筆照射，出現一條光亮通路 形成的分散系是膠體
D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色 Br-的還原性強于Cl-
【典例1】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
CD
氧化劑、還原劑
【典例2】碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和 地方性克汀病，主要病因是環境缺碘，人體攝取碘不足所致。
我國政府對碘缺乏病相當重視，為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必
須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)上述反應，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物
質？
(2)上述反應中，氧化產物與還原產物的質量比是多少？
(3)請分別用雙線橋法和單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。
氧化劑、還原劑
【答案】（1）氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產物、還原產物均是I2。
（2）5∶1
（3）雙線橋：
單線橋：
02
物質的氧化性或還原性強弱的比較
物質的氧化性或還原性強弱的比較
氧化性還原性強弱主要取決于物質本身得失電子的難易程度，而不取決于得失電子數目的多少。
物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
核心元素化合價 實例 性質
最高價 只有____________
中間價 既有____________
又有____________
最低價 只有____________
氧化性
氧化性
還原性
還原性
物質的氧化性或還原性強弱的比較
反應中Fe是_____劑，Cu是_____產物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
還原
還原
根據元素的活動性順序比較
金屬的還原性：Fe>Cu
反應中CuSO4是_____劑， FeSO4是_____產物。
氧化
氧化
離子的氧化性： CuSO4 > FeSO4
非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱
金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱
物質的氧化性或還原性強弱的比較
>
>
根據氧化還原反應方程式比較
氧化性：
氧化劑___氧化產物
還原性：
還原劑___還原產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
物質的氧化性或還原性強弱的比較
【典例1】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
【解析】A項SO2是還原劑，Fe2＋是還原產物，故還原性為SO2>Fe2＋，A項能發生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產物，故還原性為SO2>I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產物，故還原性為Fe2＋>I－，與信息矛盾，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2>H2O2，D項正確。
C
物質的氧化性或還原性強弱的比較
【典例2】常溫下，發生下列反應：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根據上述反應，可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是_______________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
【典例3】已知H2能與Cl2、Br2發生反應，前者反應的條件是點燃或光照，后者反應的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關系是________。
Cl2>Br2。與同一還原劑反應時，反應越容易進行，則氧化劑的氧化性越強，故氧化性強弱關系為Cl2>Br2。
03
氧化還原反應的規律及應用
氧化還原反應的規律及應用
氧化還原反應中，化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總教相等，即有關系式：
氧化還原反應的電子守恒規律
原理：
元素化合價降低的總數＝元素化合價升高的總數
還原劑失電子的總數＝氧化劑得電子的總數
氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。
應用：
配平方法：化合價升降法(電子得失法)
配平步驟：
(1)標價態：列出發生氧化和還原反應 的元素的化合價；
(2)列變化：列出元素得失電子數(元素的化合價的變化)；
(3)定系數：使得失電子總數(化合價的升高和降低)相等；
(4)配其他：利用觀察法，配平其它物質的系數，把單線改成等號。
氧化還原反應的規律及應用
3
1
1
2
4
10
4
1
3
左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數。
類型1
全變
兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質先配生成物。
類型2
部分變
3
1
4
3
1
1
2
類型3
自變
右邊配：自身的氧化還原反應(包括歧化反應)先配氧化產物和還原產物
NO2 + H2O HNO3 + NO
KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
氧化還原反應的規律及應用
Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________
2
2
3
2
3
5
4
11
2
8
某物質所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質當作一個整體來計算化合價變化數。
類型4
多變整體配
類型5
離子方程式的配平(可利用電荷守恒進行配平)
類型6
關于有缺項的方程式的配平(缺項一般是酸、堿或水)
類型7
關于字母型方程式的配平
Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O
(3x+1)
2(x-1)
X
(3x+1)
(x-1)
4
10
4
3H2O
1
1
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O
氧化還原反應的規律及應用
【典例1】配平下列氧化還原反應方程式
(1)正向配平類
①__HCl(濃)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
(2)逆向配平類
①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O
②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]
①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
4
1
1
1
2
2
10
8
1
2
5
8
3
6
2
1
3
3
6
5
1
3
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
氧化還原反應的規律及應用
守恒法解題的思維流程
找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；
氧化還原反應的電子守恒規律
找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；
根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)
流程一：
流程二：
流程三：
n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)
氧化還原反應的規律及應用
氧化還原反應的性質強弱規律
　還原劑　＋　氧化劑===氧化產物　＋　還原產物
(強還原性)　 (強氧化性)　(弱氧化性)　 (弱還原性)
物質間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質在一定條件下能否發生反應。
還原性：還原劑>還原產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
“強制弱”或“前強后弱”
應用：
氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數目的多少無關。
注意：
氧化還原反應的規律及應用
【典例1】根據反應式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
【典例2】已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X+Y——X2++Y2-。
(1)現有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2- 是還原產物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有還原性；⑥Y單質的氧化性比X2+ 的氧化性強。
上述說法中正確的是( )
A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
B
C
氧化還原反應的規律及應用
同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。
氧化還原反應的反應先后規律
同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。
例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。
例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。
判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。
應用：
氧化還原反應的規律及應用
【典例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　 )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
C
【典例2 雙選】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
CD
氧化還原反應的規律及應用
價態規律
氧化還原反應的價態規律、歸中規律和歧化規律
元素處于最高價態時，只有氧化性；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態兩邊轉”。
判斷物質的氧化性、還原性。
應用：
歸中規律
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態―→中間價態，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。
如：

H2S中S元素為－2價，與產物中的單質S的0價近，所以H2S生成S。
氧化還原反應的規律及應用
歧化規律
氧化還原反應的價態規律、歸中規律和歧化規律
同種元素相同價態之間的氧化還原反應，化合價的變化規律遵循：中間價態→高價＋低價。
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O
(1)利用此規律可準確確定氧化產物和還原產物。
若有中間價態，則可能發生氧化還原反應，若無中間價態，則不能發生氧化還原反應。
例如：SO2與H2SO4(濃)之間，Fe2+與Fe3+之間，由于無中間價態而不能發生氧化還原反應。
應用：
例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從－2價和＋4價歸中到0價。”互不交叉“是指，若反應后生成多種中間價態的產物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。
(2)可判斷同種元素不同價態的原子間能否發生氧化還原反應。
氧化還原反應的規律及應用
【典例1】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。
【典例2】在氧化還原反應3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為( )
A.1：2　 B.2：1 C.1：1　　D.3：2
【答案】　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S
A
氧化還原反應的規律及應用
燃料的燃燒
光合作用
氧化還原反應的應用
鋼鐵的銹蝕
食物的腐敗
有的反應是有益于人類活動的
有的反應對人類活動是有害的
氧化還原反應的規律及應用
汽車安全氣囊里的化學反應
汽車的安全氣囊內有疊氮酸鈉(NaN3)或硝酸鉀(KNO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊。
化學方程式： 10NaN3+2KNO3 5Na2O+N2↑+K2O
04
課堂總結
課堂總結
化合價升高
化合價降低
失電子(電子對偏離)
得電子(電子對偏向)
被氧化
被還原
還原性
氧化性
反應物
生成物
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
升—失—氧化——還原劑
降—得—還原——氧化劑。
課堂總結
規律
應用
強弱規律—由強制弱
判斷物質氧化性和還原性強弱或反應能否發生
守恒規律—電子守恒
配平氧化還原方程式及簡單計算
先后規律—強者優先
價態規律—互不交叉
氧化還原反應的規律及應用
判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序
判斷氧化劑（還原劑）、氧化產物（還原產物）和判斷方程式正誤等。
05
課堂檢測
課堂檢測
1.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（ ）
A．失去電子的反應是還原反應
B．作氧化劑的物質不能是還原劑
C．發生氧化反應的物質是氧化劑
D．失去電子的物質是還原劑
D
【解析】A．失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應，故A錯誤；B．作氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質是氧化劑，發生還原反應，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質是還原劑，故D正確；答案選D。
課堂檢測
2．下列反應中，SO2表現氧化性的是（ ）
A．2SO2+O2 2SO3
B．SO2+H2O=H2SO3
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
【解析】A.SO2化合價升高，被氧化，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性；B.化合價無變化；C.SO2化合價降低，被還原，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性；D.SO2化合價升高，被氧化，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性；故選C。
C
課堂檢測
3．吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能
加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3
清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）
A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是
【解析】活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應時，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。
A
課堂檢測
4.下列各組物質中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的
是（ ）
A．N2、NO2 B．NH3、NO
C．NH4Cl、N2O D．HNO3、N2O4
【解析】N元素的最高價為+5，最低價為-3，所以，化合價介于-3、+5之間的物質都既有氧化性又有還原性。答案為A。
A
課堂檢測
5.關于反應2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，說法
正確的是（ ）
A．H2SO4是還原劑 B．Na2SO3是氧化劑
C．NaClO3中氯元素被氧化 D．氧化性：NaClO3>Na2SO4
【解析】H2SO4中元素化合價不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；Na2SO3中S元素化合價升高，Na2SO3是還原劑，故B錯誤；反應，NaClO3中氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑，氯元素被還原，故C錯誤；選項D，NaClO3中氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑；Na2SO3中S元素化合價升高，Na2SO3是還原劑，氧化產物為Na2SO4，氧化性：NaClO3>Na2SO4,故D正確。答案為D。
D
課堂檢測
6.青銅是銅錫合金，明代宋應星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學方程式為：2C+SnO2 Sn+2CO↑。下列有關說法不正確的是（ ）
A．該反應中，C體現了還原性
B．該化學反應后，固體質量減小
C．SnO2在該過程中發生了氧化反應
D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進行尾氣處理
【解析】．該反應中，碳奪取了SnO2中的氧，C體現了還原性，故A選項正確。該化學反應后，有一氧化碳氣體生成，固體質量減小，故B選項正確。SnO2在該過程中失去了氧，發生了還原反應，故C選項錯誤。一氧化碳有毒，會污染空氣，可以用氣球收集來進行尾氣處理，故D選項正確。故選：C。
C
課堂檢測
7．氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉
的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為
SO2+2H2O—2e-→SO42－+4H+；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中
通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為Cl2+2e-→2Cl-。
在（1）和（2）反應中均會生成產物X，則X的化學式為（ ）
A. NaClO B.NaClO4 C. HClO2 D.ClO2
【解析】（1）反應中S元素的化合價升高，C元素的化合價降低，反應后Cl元素的化合價小于+5價；（2）反應中還原過程的反應式為Cl2+2e-→2Cl-，則亞氯酸鈉（NaClO2）中Cl元素的化合價升高，反應后Cl元素的化合價大于+3價；在（1）和（2）反應中均會生成產物X，則X中Cl元素的化合價在+3~+5價之間，只有ClO2符合，其Cl元素的化合價為+4價。
D
課堂檢測
8．(1)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實現上述轉化的物質是________。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了________性和________性，則生成1分子NO轉移電子數為________；56 g Fe參加反應時，被還原的HNO3為________g。
氧化
C
酸
氧化
3個
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