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第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第三節(jié) 鹽類的水解
第一課時(shí) 鹽類的水解
課前導(dǎo)入
C5H8NO4Na
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
以上都屬于鹽類，其溶液呈堿性，那是否所有的鹽溶液都顯堿性呢？
鹽溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)探究】
用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性:
編號(hào) 1 2 3 4 5 6
鹽溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸堿性
中性
中性
酸性
酸性
堿性
堿性
【步驟】
①用鑷子取出6片pH試紙，分別放在玻璃片上；
②用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上；
③與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，記下酸堿性，并將其填在表中。
原來，不同的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性！
鹽溶液的酸堿性
鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律可循呢？
與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系
酸 + 堿 鹽+ 水(中和反應(yīng))
依據(jù)形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱，我們可以將鹽分為哪幾類？
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽類型
中性
堿性
堿性
酸性
中性
酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性
鹽溶液的酸堿性
原來，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，這就是它常被當(dāng)做“堿”使用的原因！
溶液酸堿性的本質(zhì)：氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小
中性溶液： c（H+）= c（OH-）
酸性溶液： c（H+）> c（OH-）
堿性溶液： c（H+）< c（OH-）
那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c（H+）和 c（OH-）相對(duì)大小的差異呢？
鹽溶液的酸堿性
思考：分析NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸性的原因？
+
NH3·H2O
平衡正向移動(dòng)
(弱電解質(zhì))
促進(jìn)水的電離， C(H+)>C(OH-) 溶液顯酸性
總反應(yīng)為：NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+
溶液中存在的離子
H+、OH-、NH4+、Cl-
H2O OH- + H+
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O
NH3·H2O
純水：
加入NH4Cl：
鹽溶液的酸堿性
思考：分析CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的原因？
CH3COONa CH3COO- + Na+
H2O H+ + OH-
+
CH3COOH
平衡正向移動(dòng)
(弱電解質(zhì))
促進(jìn)水的電離， C(H+)＜C(OH-) 溶液顯堿性
總反應(yīng)為：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
離子方程式: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
溶液中存在的離子：
OH-、H+、CH3COO-、Na-
H2O
CH3COOH
純水：
加入醋酸鈉：
鹽溶液的酸堿性
思考：分析NaCl溶液呈現(xiàn)中性的原因？
NaCl Na+ + Cl-
H2O H+ + OH-
不影響水的電離平衡， C(H+)=C(OH-) ，溶液顯中性
溶液中存在的離子：OH-、H+、Cl-、Na-
H2O
純水：
加入氯化鈉：
鹽類的水解
1、定義：
在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。
2、實(shí)質(zhì)：
弱酸陰離子
弱堿陽離子
結(jié)合H+
破壞
水的電離平衡
促進(jìn)水的電離
c(H+)≠c(OH-)
使鹽溶液呈現(xiàn)
酸性或堿性
鹽電離
結(jié)合OH-
生成
弱電解質(zhì)
鹽 + 水 酸 + 堿
3、表達(dá)式：
鹽類的水解
4、水解的特點(diǎn)：
⑵ 水解吸熱：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解產(chǎn)物很少。一般不用“↑”或“↓”
⑴ 水解可逆：在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。方程式用“ ”
5、水解的規(guī)律：
越弱越水解；都弱雙水解
有弱才水解, 無弱不水解
誰強(qiáng)顯誰性, 同強(qiáng)顯中性
鹽類的水解
6、水解方程式的書寫
書寫鹽類水解方程式時(shí)需要注意：
1. 鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“ ”，如：
2. 一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式，如：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
3. 多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如：
4. 多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。如：
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
鹽類的水解
4.弱酸弱堿鹽的弱酸根和弱堿根都水解，即發(fā)生雙水解
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
5.能徹底水解的離子組，由于水解趨于完全，書寫時(shí)要用“ ”并且要標(biāo)“↑”和“↓”。
Al3+ 與 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；
Fe3+與 CO32-、HCO3-等；
常見“完全雙水解”的弱離子組合——
2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
鹽類的水解
6.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
⑴ NaHCO3
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
>
① 水解
② 電離
程度：
∴溶液呈 性
堿
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
⑵ NaHSO3
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
<
① 水解
② 電離
程度：
∴溶液呈 性
酸
7.多元強(qiáng)酸酸式酸根只電離：
HCO3 – CO32– + H +
HSO3 – SO32– + H +
HSO4 – = SO42– + H +
總結(jié)歸納
弱堿
鹽電離陽離子
鹽電離陰離子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
鹽類的水解
關(guān)注：
水解的本質(zhì)和特點(diǎn)、方程式的書寫、溶液酸堿性的判斷、電荷守恒與元素質(zhì)量守恒
在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒
在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L
C．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
電荷守恒
電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等
元素質(zhì)量守恒
電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
H2O H+ + OH–
所以c(HCO3-)＜c(OH-)
D
√
√
√
隨堂訓(xùn)練
1.寫出以下溶液的水解離子方程式。
①NH4Br
②Al2(SO4)3
③NaF
④FeCl3
⑤NaClO
⑥NaHCO3
⑦NaAlO2
⑧Na2S
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+
F- +H2O HF + OH-
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+
ClO- +H2O HClO + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH-
S2- +H2O HS- + OH-
HS- +H2O H2S + OH-
隨堂訓(xùn)練
2.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的c (H+)＞c(OH-)的措施（ ）
A. 向純水中加入幾滴稀鹽酸
B. 將水加熱煮沸
C. 向水中加入碳酸鈉
D. 向水中加入氯化銨
D
隨堂訓(xùn)練
3．常溫時(shí)，下列水溶液的濃度均為0.1 mol/L，請(qǐng)你按溶液pH由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋頌椋?br/>（1）Na2S溶液（2）NaOH 溶液（3）H2SO4溶液（4）CuSO4 溶液
（5）NaNO3溶液
酸性： H2SO4溶液＞CuSO4 溶液
中性： NaNO3溶液
堿性： NaOH 溶液＞Na2S溶液
pH由大到小順序?yàn)椋?2)＞(1)＞(5)＞(4)＞(3)
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