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(共18張PPT)
第二章 化學反應速率與化學平衡
實驗活動1 探究影響化學平衡移動的因素
實驗基礎
(1)其他條件相同時，減小生成物的濃度、增大反應物的濃度，平衡正向移動；對于有氣體參加的反應，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。
(2)借助化學平衡移動原理分析溫度、濃度、壓強等條件變化時，化學平衡的移動及結果。
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(淺黃色) (無色) (紅色)
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋
(橙色) (黃色)
2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0
(紅棕色) (無色)
研究溫度對化
學平衡的影響
研究濃度對化
學平衡的影響
實驗目的
1.認識濃度、溫度等因素對化學平衡的影響，加深對平衡移動原理的理解。
2.進一步學習控制變量、對比等科學方法，發展歸納和推理能力。
實驗用品
小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、裝有NO2和N2O4混合氣體的平衡球裝置。
鐵粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、 熱水、冰塊、蒸餾水。
一、濃度對化學平衡的影響
一、濃度對化學平衡的影響
一、濃度對化學平衡的影響
一、濃度對化學平衡的影響
二、溫度對化學平衡的影響
二、溫度對化學平衡的影響
二、溫度對化學平衡的影響
二、溫度對化學平衡的影響
探究影響化學平衡移動的因素
1．在進行濃度、溫度對化學平衡影響的實驗時，要注意哪些問題？
提示　利用“控制變量法”探究濃度或溫度對化學平衡影響，要保證實驗條件相同，只有一個變量，其余均為定量。
2．在探究溫度對化學平衡的影響時，為觀察到明顯現象，要注意什么問題？
提示　試劑的濃度要稍大，對比實驗中溶液的溫度要差別較大。
[問題討論]
思考：人在CO中毒之后需要轉移至空曠通風氧氣充足的地方（已知化學方程式（中毒原理）：HbO2 + CO HbCO + O2），想一想這是什么原理呢？
隨堂測試
1.放熱反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后,若分別采取下列措施:①增大壓強　②減小NO2的濃度　③增大O2濃度　④升高溫度　⑤加入催化劑,能使平衡向正反應方向移動的是(　　)
A.①②③　　　　　　B.②③④
C.③④⑤ D.①②⑤
A　
隨堂測試
A.反應達到平衡時,正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態Ⅰ后,增大反應物濃度,平衡發生移動,達到平衡狀態Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發生移動,達到平衡狀態Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
2.下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)
C　
隨堂測試
3.如圖所示,三個燒瓶中均充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質,在(3)中加入NH4Cl晶體,發現(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是(　　)
A.2NO2 N2O4是放熱反應
B.NH4Cl溶于水時放出熱量
C.燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質量增大
D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大
A　
隨堂測試
A　
THANKS

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