資源簡介

(共28張PPT)
重要的酸3
----酸的性質(zhì)的應(yīng)用
——余老師
00
1.酸都能使酸堿指示劑顯色
是由于酸中的H+
2.酸都能和活潑金屬反應(yīng)
是由于酸中的H+
3.酸都能和金屬氧化物反應(yīng)
是由于酸中的H+
4.酸都能和堿反應(yīng)
是由于酸中的H+
5.酸能和部分鹽反應(yīng)
是由于H+嗎？
讓我們來做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探索一下……
00
酸與部分鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
1.取碳酸鈣、氯化鋇、硝酸銀分別放入試管中，并分別加入適量的稀硫酸，觀察現(xiàn)象。
2.取碳酸鈣、氯化鋇、硝酸銀分別放入試管中，并分別加入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
①CaCO3+H2SO4
②BaCl2+H2SO4
③AgNO3+H2SO4
④CaCO3+HCl
⑤BaCl2+HCl
⑥AgNO3+HCl
00
①CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：有氣泡
②BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象：有白色沉淀
③AgNO3+H2SO4
④CaCO3+HCl
現(xiàn)象：無
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
現(xiàn)象：有氣泡
⑤BaCl2+HCl
現(xiàn)象：無
⑥AgNO3+HCl
=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀
鹽酸硫酸和相同物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象一樣嗎？
④CaCO3+2HCl
⑥AgNO3+2HCl
酸根的作用
01
STEP
01
酸根的作用
①CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
④CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
兩種酸與CaCO3反應(yīng)生成氣體都是酸中誰的作用？
2H+
+
CO3
2-
H2CO3
H2O+CO2↑
是由于酸中的H+的作用
為什么不用這個(gè)反應(yīng)制取CO2？
01
酸根的作用
①CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
④CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
實(shí)驗(yàn)室制取CO2
微溶
如果CaCO3是塊狀的，CaSO4有可能覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。
01
酸根的作用
②BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl
⑤BaCl2+HCl
硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，而鹽酸不反應(yīng)，是酸中誰的作用？
Ba2+
+
SO4
2-
BaSO4↓
是由于硫酸中的硫酸根(SO42-)的作用
鹽酸中無SO42-，故無法生成沉淀
01
酸根的作用
③AgNO3+H2SO4
=AgCl↓+HNO3
⑥AgNO3+2HCl
鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，而硫酸不反應(yīng)，是酸中誰的作用？
Ag+
+
Cl
-
AgCl↓
是由于鹽酸中的氯離子(Cl-)的作用
硫酸中無Cl-，故無法生成沉淀
01
酸根的作用
為什么這兩個(gè)反應(yīng)不會進(jìn)行？
⑤BaCl2+HCl
③AgNO3+H2SO4
已知可溶性物質(zhì)溶解后在水中以離子形式存在
Ag
NO3
H
SO4
2
溶解
+
-
+
2-
假設(shè)③可以反應(yīng)：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
反應(yīng)物：
2
2
生成物：
Ag
2
SO4
2
H
NO3
溶解
2
+
2-
+
-
反應(yīng)物和生成物完全一致
01
酸根的作用
假設(shè)③可以反應(yīng)：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
即：
反應(yīng)物和生成物溶于水后離子狀態(tài)完全一致
沒有新物質(zhì)生成
未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
假設(shè)不成立！
反應(yīng)⑤ BaCl2+HCl同理：不反應(yīng)
怎么樣才是有新物質(zhì)生成(離子狀態(tài)改變)？
④CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2 ↑
②BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl
離子結(jié)合成水
，或離子結(jié)合生成氣體、沉淀離開溶液
01
酸根的作用
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
生成物至少一種為沉淀、氣體或水。
酸和金屬氧化物：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
酸和堿：
Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
酸和部分鹽：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
CaCO3 +HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
如何判斷哪些物質(zhì)是沉淀？
查閱P171：部分酸堿鹽的溶解性表
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
02
STEP
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
1.鑒別物質(zhì)
已知實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽已破損的酸溶液，現(xiàn)只知道是稀鹽酸或稀硫酸的中一種。如何利用學(xué)過的知識來鑒定是哪種酸？
鑒別稀HCl和稀H2SO4，用酸的通性還是特性？
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
1.鑒別物質(zhì)
能否用揮發(fā)性、吸水性、脫水性等特性鑒別？
濃HCl有強(qiáng)揮發(fā)性，稀HCl揮發(fā)性較弱，現(xiàn)象不明顯
濃H2SO4有吸水性、脫水性，稀H2SO4沒有
稀HCl和稀H2SO4酸根不同
如何利用不同酸根的性質(zhì)鑒別？
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
1.鑒別物質(zhì)
查閱“部分酸堿鹽的溶解性表”可知：
1.稀H2SO4中的SO42- ，可與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀；而稀HCl中的Cl-和Ba2+結(jié)合不是沉淀
2.即可用含Ba2+的物質(zhì)鑒別是否是稀H2SO4
3.查表知含Ba2+的、可配置成溶液的物質(zhì)有BaCl2和Ba(NO3)2
4.其中NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可能干擾實(shí)驗(yàn)。
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
1.鑒別物質(zhì)
可用BaCl2鑒別稀HCl和稀H2SO4
結(jié)論：
有白色沉淀
無現(xiàn)象
有沒有辦法通過Cl-的性質(zhì)來鑒別稀HCl和稀H2SO4 ？
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
2.鑒定物質(zhì)
①加入BaCl2有白色沉淀，是否說明溶液中一定含有SO42-？
查閱“部分酸堿鹽的溶解性表”可知：
能與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀的，除了SO42-之外，還有CO32-
不能確定一定含SO42- 。
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
2.鑒定物質(zhì)
②如何確定溶液中一定含有SO42- ？
1.分析Ba2+和SO42-或CO32-生成的兩種白色沉淀的不同
若與酸反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀、氣體、水
BaCO3
BaSO4
不溶于酸的沉淀
若與酸反應(yīng)，產(chǎn)物有CO2和水
溶于酸的沉淀
2.即再加酸可以鑒定是一定含SO42-
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
2.鑒定物質(zhì)
③加哪種酸？為什么？
2.即再加酸可以鑒定是一定含SO42-
④如何確定溶液中一定含有Cl-？
②如何確定溶液中一定含有SO42- ？
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
3.除去雜質(zhì)
NaCl中混有少量Na2CO3
加入稀HCl
加到什么程度？
HCl中混有少量BaCl2
加入稀H2SO4
4.制備物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)室制CO2:
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)室制H2:
02
酸的性質(zhì)的應(yīng)用
閱讀P26生物體內(nèi)的酸：了解生物體內(nèi)酸以及其帶來的一些現(xiàn)象
練習(xí)
03
STEP
03
練習(xí)
A
B
03
練習(xí)
3.某同學(xué)為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（ ）
D
A B C D
4.下列各物質(zhì)的溶液，能分別和硫酸、鹽酸、硝酸銅溶液反應(yīng)，并可觀察到不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
A．碳酸鈉 B．氫氧化鋇 C．氫氧化鈉 D．氯化鉀
B
03
練習(xí)
5.為了鑒別一桶實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被某種酸污染，不可 取的方法是（　　）
A．取樣品用pH計(jì)測定樣品的pH
B．測定樣品的密度
C．取樣品滴入酚酞試液
D．測試樣品的導(dǎo)電性
C
6.要把含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的條件下，最好加入的試劑是（　 　）
A．石灰石粉末 B．氨水
C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
A
03
練習(xí)
C
03
練習(xí)
C
C

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