資源簡介

(共24張PPT)
重要的酸1
----鹽酸和硫酸
——余老師
00
生活中有很多酸性物質，你知道酸除了做成這些食品外，還有什么用途嗎？
00
化學工業“三酸兩堿”
三酸：硝酸(HNO )、硫酸( H SO ) 、鹽酸( HCl )
兩堿：氫氧化鈉NaOH (燒堿) 、碳酸鈉Na CO (純堿)
純堿不是堿
三酸有什么用途呢？
00
酸
鹽酸可用于制造鹽酸麻黃素等藥物
鹽酸、硫酸均可用于金屬表面除銹
濃硫酸是常用干燥劑
鉛蓄電池中用硫酸溶液作電解液
硝酸可以制硝化甘油，一種烈性炸藥
鹽酸可以幫助消化（胃酸）
硫酸用于精煉石油
硝酸、硫酸用于生產化肥
鹽酸
01
STEP
01
鹽酸
鹽酸是 水溶液。
HCl氣體
什么是鹽酸？
HCl
無色而有刺激性氣味的氣體
溶于水
鹽酸
無色透明有刺激性氣味的液體
稀鹽酸(稀HCl)
濃鹽酸(濃HCl)
氯化氫質量分數超過20%的鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%
如何聞氣味？
01
鹽酸
鹽酸物理性質
鹽酸具有 。濃鹽酸在空氣里會形成 ，這是因為揮發出來的 氣體與空氣中的
接觸形成 。
揮發性
濃鹽酸揮發性很強，需要密封保存
白霧
氯化氫
水蒸氣
鹽酸小液滴
工業用的濃鹽酸因含少量Fe3＋雜質而略帶黃色。
工業鹽酸
01
鹽酸
鹽酸的腐蝕性
鹽酸具有較高的腐蝕性，濃鹽酸具有強烈的腐蝕性
硫酸
02
STEP
02
硫酸
化學式
H2SO4
硫酸根
硫酸的物理性質
純凈的濃硫酸是 色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。密度較大(98.3%濃硫酸密度為1.84 g/cm )，可與水以任意比例互溶，溶于水放出大量熱。
無
02
硫酸
濃硫酸的稀釋
濃硫酸
水
大量熱
有危險性！
稀釋濃硫酸時，將 沿著燒杯內壁慢慢注入 中，并用 不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失。
切不可將水倒入濃硫酸中。
濃硫酸
水
玻璃棒
為什么？
02
硫酸
硫酸的性質
腐蝕性
吸水性
脫水性
濃硫酸和稀硫酸都有腐蝕性，濃硫酸有很強的腐蝕性。
濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
可以使很多物質碳化
化學性質
物理性質
化學性質
長管進
02
硫酸
吸水性和脫水性有什么區別？
濃H2SO4
潮濕的二氧化碳氣體
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
吸水性
干燥的二氧化碳
02
硫酸
吸水性和脫水性有什么區別？
濃H2SO4
蔗糖C12H22O11
脫水性
碳
C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
11
2
11
2
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
02
硫酸
吸水性和脫水性有什么區別？
吸水性:吸水分子
脫水性:將有機物(包括木材,布匹,皮膚,糖類等)中的氫元素和氧元素按照原子個數2比1的比例(以水的形式)脫去,最后只剩下碳等元素
02
硫酸
濃硫酸有強烈的腐蝕性和脫水性，若不慎濺到皮膚上該如何處理？
皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即 ，再用 沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
用布吸干
大量的水
為什么不直接用大量水沖洗？
弱堿性的鹽
02
硫酸
濃硫酸有吸水性，放置時應注意什么？
密封放置
濃HCl
濃H2SO4
敞口放置
敞口放置
質量減少
質量增加
為什么？
濃度都怎么變？
02
硫酸
硝酸
硝酸(HNO3)：純硝酸為無色液體，硝酸具有揮發性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。
王水：一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO ）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金的液體之一。
練習
03
STEP
03
練習
B
D
03
練習
B
D
03
練習
5．保存或使用濃鹽酸的合理方法是(　　)
A．密封保存在陰涼處
B．與氫氧化鈉溶液放在同一個藥品櫥里
C．用燒杯存放濃鹽酸
D．把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味
A
6．濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是(　　)
A． 濃鹽酸電離出氯離子
B．濃鹽酸揮發出的水蒸氣形成了白霧
C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴
D．濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴
D
03
練習
7．下列實驗操作正確的是(　　)
A． 為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口容器中
B．濃硫酸不小心沾到衣服和皮膚上，應立即用大量的水沖洗
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并不斷攪拌
D．稀釋濃硫酸時，應將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C
8．實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(　　)
A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接d
A
感謝聆聽
加油

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