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(共23張PPT)
重要的酸2
----酸的通性
——余老師
00
三支試管中分別裝有稀硫酸、稀鹽酸、水，該如何區(qū)分？
嘗一嘗？
聞一聞？
觀察是否有白霧？
放置觀察質(zhì)量變化？
滴加石蕊？
滴加酚酞？
用pH試紙？
00
鹽酸和硫酸有很多類似的化學(xué)性質(zhì)，這是為什么？
因為它們的水溶液中都含有一種陽離子： 。
H
H+
Cl
H
SO4
2
溶于水電離
+
-
+
2-
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物
酸的通性
01
STEP
01
酸的通性
1.酸與酸堿指示劑
酸能和酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色的石蕊試液變 紅色，無色酚酞試液不變色， 使pH試紙顯示＜7的顏色。
遇到酸性溶液
無色酚酞試液 無色
紫色石蕊試液 紅色
廣泛pH試紙 ＜7
酸能使酸堿指示劑顯色的原因是酸中都含有H+
01
酸的通性
2.酸與活潑金屬
01
酸的通性
2.酸與活潑金屬
實驗現(xiàn)象：鹽酸和硫酸都能和Mg、Al、Zn、Fe這幾種金屬反應(yīng)，并生成氣體。和Cu不反應(yīng)。
生成的氣體是什么？
有爆鳴聲(氣體燃燒)火焰變?yōu)榈{(lán)色
為什么和Cu不反應(yīng)？
Cu化學(xué)性質(zhì)不夠活潑。
01
酸的通性
2.酸與活潑金屬
稀HCl與Mg：
Mg+ HCl
=
MgCl2+H2
2
↑
稀H2SO4與Mg：
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出熱量
稀HCl與Al：
Al+ HCl
=
AlCl3+ H2
3
↑
稀H2SO4與Al：
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)一開始無明顯現(xiàn)象，后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，放出熱量
3
6
2
2
為什么？
01
酸的通性
2.酸與活潑金屬
稀HCl與Zn：
Zn+ HCl
=
ZnCl2+H2
2
↑
稀H2SO4與Zn：
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)較為劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出熱量
速度適中，實驗室制取H2反應(yīng)
稀HCl與Fe：
Fe+ HCl
=
FeCl2+H2
2
↑
稀H2SO4與Fe：
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)較為緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，放出熱量
生成Fe3+
還是Fe2+？
為什么？
為什么不用這個反應(yīng)制取H2？
揮發(fā)性
01
酸的通性
2.酸與活潑金屬
上述反應(yīng)有什么共同特點？
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
以稀H2SO4與Zn反應(yīng)為例：
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
交換位置
置換反應(yīng)：
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
酸中的H+轉(zhuǎn)化為了H2
01
酸的通性
鋁的氧化膜是什么物質(zhì)？
Al2O3
鋁條放入酸中，先無明顯現(xiàn)象，后劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明Al2O3能不能和酸反應(yīng)？
該反應(yīng)也沒有現(xiàn)象？
3.酸與金屬氧化物
稀HCl與Al2O3：
Al2O3+ HCl
=
AlCl3+ H2O
3
6
2
稀H2SO4與Al2O3：
Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
01
酸的通性
3.酸與金屬氧化物
酸除鐵銹
生活中有什么現(xiàn)象屬于此類反應(yīng)？
01
酸的通性
酸除鐵銹
生活中有什么現(xiàn)象屬于此類反應(yīng)？
鹽酸溶液為什么變黃色？
鐵銹Fe2O3
Fe3+
稀HCl與Fe2O3：
Fe2O3+ HCl
=
FeCl3+ H2O
3
6
2
稀H2SO4與Fe2O3：
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
不活潑金屬的氧化物(如CuO)會不會和酸反應(yīng)？
3.酸與金屬氧化物
01
酸的通性
3.酸與金屬氧化物
稀HCl與CuO：
CuO+ HCl
=
CuCl2+ H2O
2
稀H2SO4與CuO ：
CuO +H2SO4= CuSO4+H2O
總結(jié)：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
上述有什么共同特點？
化合物
化合物
化合物
化合物
交換成分
復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，分別生成兩種新的化合物的反應(yīng)
酸中的H+和金屬氧化物中的O結(jié)合生成了H2O
01
酸的通性
4.酸與堿
稀HCl與NaOH：
NaOH+HCl
=
NaCl+ H2O
稀H2SO4與Ca(OH) 2：
Ca(OH) 2+H2SO4
=
CaSO4+ H2O
2
總結(jié)：酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水
中和反應(yīng)屬不屬于復(fù)分解反應(yīng)？
稀HNO3與NaOH：
HNO3 +NaOH= NaNO3 +H2O
稀H2SO4與NaOH：
H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O
共同點：酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成了H2O
01
酸的通性
5.酸與鹽
酸能與部分鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽
稀HCl與AgNO3：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
稀HCl與CaCO3：
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
稀H2SO4與BaCl2：
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
這些反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？
？
CaCO3 +2HCl
CaCl2 +H2CO3
復(fù)分解
易分解
H2O+CO2↑
01
酸的通性
四大基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：
A+B=C
分解反應(yīng)：
A=B+C
置換反應(yīng)：
A+BC=B+AC
復(fù)分解反應(yīng)：
AB+CD=AD+CB
練習(xí)
02
STEP
02
練習(xí)
2．苯甲酸的酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是 (　　)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能與銅反應(yīng)生成氫氣
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
B
1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的主要原因是（　 　）
A．酸都能和指示劑作用
B．酸在水溶液中都能電離出H+
C．酸都能和堿反應(yīng)
D．酸都含有酸根離子
B
02
練習(xí)
D
3.下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是（　　）
A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3
4．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊試液變紅
B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D．與Mg反應(yīng)放出氫氣
C
5.不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
C
02
練習(xí)
6.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色
③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 ④溶液的質(zhì)量減輕．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
D
7.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A. Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2
B. Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D. CuO＋H2 Cu＋H2O
C
高溫
△
02
練習(xí)
黃
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn(合理即可)
感謝聆聽
加油

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