資源簡介

(共13張PPT)
第三章 烴的衍生物
第四節(jié) 羧酸 羧酸衍生物
第一課時 羧酸
羧酸
羧酸的分類
羧酸
根據(jù)與羧基相連的烴基不同
根據(jù)羧酸分子中的羧基數(shù)目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
甲酸
苯甲酸
(安息香酸)
乙二酸
檸檬酸
HO—C—COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
蟻酸(甲酸)
HCOOH
COOH
COOH
COOH
草酸
羧酸
常見的羧酸
俗稱蟻酸，無色有強烈刺激性的液體，可與水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，有毒性。
甲酸
O
H—C—O—H
羧基
醛基
在工業(yè)上可用作還原劑，也是合成醫(yī)藥、農藥和染料等的原料。
羧酸
常見的羧酸
苯甲酸
C6H5COOH (安息香酸)
【酸性】HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 。
COOH
苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑
無色晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇
可以用于合成香料、藥物
羧酸
常見的羧酸
乙二酸
.
草酸
無色晶體，通常含兩個結晶水，（(COOH)2 2H2O）
易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有機溶劑。
最簡單的飽和二元羧酸
化學分析中常用的還原劑，也是重要的化工原料。
羧酸
羧酸的物理性質
幾種羧酸的熔點和沸點
名稱 結構簡式 熔點/℃ 沸點/℃
甲酸 HCOOH 8 101
乙酸 CH3COOH 17 118
丙酸 CH3CH2COOH －21 141
正丁酸 CH3CH2CH2COOH －5 166
十八酸（硬脂酸） CH3(CH2)16COOH 70 383
苯甲酸 —COOH 122 249
熔沸點
①隨著分子中碳原子數(shù)的增加，熔沸點逐漸升高。
②羧酸與相對分子質量相當?shù)钠渌袡C化合物相比，沸點較高。這與羧酸分子間可以形成氫鍵有關。
羧酸
羧酸的物理性質
③高級脂肪酸是不溶于水的蠟狀固體。
水溶性
①甲酸、乙酸等分子中碳原子數(shù)較少的羧酸能夠與水互溶。
②隨著分子中碳原子數(shù)的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速減小，甚至不溶于水
羧酸
羧酸的化學性質
以乙酸為例
結構簡式
δ-
δ+
①
②
③
電離出H+，表現(xiàn)酸性
羥基被取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物
受羧基吸電子影響，α-H活性增強，能發(fā)生α-H的鹵化
1.弱酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
Ｃ—C—O－H
　　
Ｈ－
　　
O
Ｈ
Ｈ
了解
（1）使酸堿指示劑變色：能使紫色石蕊試液變紅
（2）與活潑金屬反應
（4）與堿反應：
（5）與鹽反應：
（3）與堿性氧化物反應：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑
2CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O
2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O
羧酸
乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應
羧酸
羧酸的化學性質
以乙酸為例
2.酯化反應
探究酯化反應可能的脫水方式
濃H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
=
=
O
O
酯化反應：酸跟醇作用,生成酯和水的反應.
18
18
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
實質：酸去羥基、醇去氫(羥基上的)
羧酸的化學性質
以乙酸為例
2.酯化反應
同位素示蹤法

展開更多......

收起↑