資源簡介

“鹽類的水解”單元教學設計案例
一、單元確定
“鹽類水解”知識對應課程標準中選擇性必修1“化學反應原理”模塊的“主題3：水溶液中的離子反應與平衡”第三單元。該模塊之前，學生已經學習了化學平衡的相關知識，對平衡概念有了一定了解。在解決水溶液中的平衡問題時可以用化學平衡的知識來解決。這個模塊以水溶液為主線，在宏觀的基礎上從微觀的視角來研究水溶液中微粒的相互作用，平衡狀態。
二、“鹽類的水解”單元內容分析
2.1基于課程標準的“鹽類的水解”內容分析
課程標準中以主題方式在選擇性必修1“化學反應原理”規定了“水溶液中的離子平衡”的內容要求，具體如下：
主題3水溶液中的離子平衡
（1）從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應。
（2）認識電解質在水溶液中存在的電離平衡，了解電離平衡常數的含義。認識水的電離，了解水的電離常數，認識溶液的酸堿性及 pH，掌握檢測溶液 pH 的方法。
（3）認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。
（4）認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉化。
（5）了解水溶液中的離子反應與平衡在物質檢測、化學反應規律研究、物質轉化中的應用。了解溶液 pH 的調控在工農業生產和科學研究中的應用。
“鹽類的水解”這一單元表面上看只有簡單的一條“認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。”，但仔細來看，其實內容非常豐富。課程標準中的教學策略欄目中指出：“通過對鹽類水解的存在及平衡移動的分析，形成并發展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀；通過實驗現象的觀察，分析現象，整合數據，得出結論，引導學生形成認識水溶液中離子反應與平衡的基本思路；通過讓學生畫微觀圖示、解釋宏觀現象，結合自然現象、生活問題以及應用，引導學生發展運用化學知識分析問題，解決問題的能力；綜合發展學生的“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據推理與模型認知”等化學學科核心素養，培養系統思維能力。”
通過真實情境挖掘實際問題，轉化成學生任務、活動，內容上更貼近學生生活實際，激發學生興趣，讓學生在參與實際生活問題解決的過程中學習相關的生活知識、化學知識，以及在此過程中形成的解決生活問題的一般思路等方法性知識，凸顯化學學科的核心價值。相關的情境素材有：不同鹽溶液的酸堿性；泡沫滅火器；水溶液中離子平衡的應用實例，如鋁鹽和鐵鹽的凈水作用、緩沖溶液及其作用等等。可見“鹽類的水解”這一教學單元對于培養學生的學科核心觀念和學科核心素養具有非常重大的作用。
課程標準中的學業要求與不同版本教材（2019版）中“鹽類水解”的內容編排
課程標準中的學業要求 人教版 蘇教版
1.能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產、生活中的應用。 2.能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性、導電性等。 4.能綜合運用離子反應、化學平衡原理，分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題。 第三章 水溶液中的離子反應與平衡 第三節 鹽類的水解 一、鹽類的水解 二、影響鹽類水解的主要因素 三、鹽類水解的應用 專題3 水溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 鹽類水解的原理 影響鹽類水解的因素 鹽類水解的應用
可見這兩本的教材對于鹽類的水解都是從三個方面進行分析，均能實現課程標準中有關學業的要求。這兩種教材都是從日常生活常用的鹽純堿或明礬的用途情境引入課題。選用合適的實驗方法探究不同鹽溶液酸堿性(宏觀辨識)，并歸納鹽溶液酸堿性與鹽的類型之間的關系。應用鹽溶液呈酸堿性與溶液中H+和OH-相對大小的關系、水的電離平衡和弱電解質的電離平衡等相關知識，探究不同類型鹽溶液酸堿性差異的原因，并用化學用語正確表示鹽類水解平衡的方程式。接下來是通過實驗探究影響鹽類水解的因素，最后介紹鹽類水解在日常生產生活中的一些常見的應用。不同的地方在于人教版除了用化學符號表示不同類型鹽溶于水后的變化外，還列出表格，從溶液中存在的離子、離子間能否相互作用生成弱電解質、c(H+)和c(OH-)的相對大小等三個方面建立分析模型進行分析。
人教版“方法導引”欄目提供了電解質溶液中電荷守恒與元素質量守恒兩種等量關系，從定量的角度分析鹽溶液中濃度的大小關系。“資料卡片”欄目提供了鹽的水解常數以及鹽的水解常數和弱電解質電離常數之間的關系，定量分析鹽溶液的平衡關系。
蘇教版更加重視從“溫故知新”或“批判性思維”等欄目引導學生從已有的知識為起點對新的知識進行學習；從實驗探究、實驗現象、實驗結論、實驗數據等方面得出相關的知識或規律，加深學生對相關知識的理解；通過“學以致用”欄目鞏固知識，體現學科知識的實際價值。
2.2“鹽類水解”教學單元內容的聯系
學生在初中階段已經了解鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液呈堿性，但是對于具體原理還不清楚。此前，學生已經對化學平衡的原理、弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性等知識進行了深入的學習。在此基礎上討論鹽類的水解，不僅鞏固之前內容，對于離子大量共存問題、離子反應發生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解，在解決水溶液中的平衡問題時同樣也可以用化學平衡的知識來解決，有助于學生的認知發展。同時，鹽類的水解的知識是后續電化學學習的基礎，從知識結構上來講，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。鹽類的水解平衡是電解質在溶液中的行為（主要為可溶電解質和溶劑之間的行為），是水的電離平衡（溶劑行為）和弱電解質電離平衡（溶質行為）的綜合體。因此該單元的學習是建立在水的電離平衡和溶液的pH、弱電解質的電離基礎之上的。對水溶液中多重平衡體系的發展與應用，在對溶液中粒子來源、種類和數目的分析解釋過程中，需要從宏微結合的視角對物質及其變化進行分類與表征，需要運用化學反應原理分析影響變化的因素，需要建立相應的認識模型對物質的性質和變化做出解釋或預測并對模型進行修正與完善，進而發展學生“宏觀辨識與微觀探析” “變化觀念與平衡思想”和 “證據推理與模型認知”等化學學科核心素養。
三、“鹽類的水解”主題教學單元的關鍵
鹽類的水解平衡作為水溶液中的離子反應和平衡這個專題中其中的一個單元，其認識的視角和蘊含的化學學科觀念和另外兩個單元是一樣的。因此確定教學與評價思路確定如下：
鹽類的水解重點在于理解各種不同類型的鹽類在水溶液的水解的實質。構建和熟練應用電解質在水溶液中的行為分析模型是關鍵所在。教學過程中要特別注意以下問題：
單元主題 認知發展點 評價目標
鹽類的水解 微粒的來源（電離） 微粒間的相互作用 （1）能夠全面認識鹽溶液中存在各種微粒的相互作用； （2）能夠主動從微粒間相互作用及影響的角度分析情境中水溶液問題。
鹽溶液的分析思路 能夠形成分析鹽溶液問題的思維分析模型，面對陌生鹽溶液問題，有清晰的分析思路。
鹽溶液思維分析模型的建立 （1）能夠主動利用化學平衡思想解決水溶液中鹽類水解問題。 （2）基本具備鹽溶液分析思維模型，能依據信息或實驗事實判斷溶液酸堿性的本質。
鹽溶液思維分析模型的應用 （1）能夠利用鹽溶液整體分析思路解決水解平衡問題。 （2）內化鹽溶液分析思維模型，使之能夠用于實際生產生活問題的解決。
四、單元教學課時設計
根據課程標準、知識特點和學生的學習情況，以2019蘇教版為例，將鹽類的水解分為4個課時進行教學。以單元教學目為導向，將單元教學目標層層落實到每一節課的教學中，設計評價目標，最終實現單元教學目標。在教學中，教師應當主動整合相關知識內容，形成對鹽溶液體系的整體認識，通過對任務驅動式教學活動豐富的設計，以及學生實驗、演示實驗以及小組討論，幫助學生建立起鹽溶液的思維分析模型。
4.1 教學內容分析
鹽類水解的教學是在電離平衡的基礎上展開的，在本節內容之前，學生已經基本掌握了弱電解質部分電離和水的電離平衡的相關知識內容，因此本節教學目標的重點是幫助學生從弱電解質在水中存在電離平衡的角度認識鹽類水解的本質，進一步應用水溶液分析思維模型分析可水解的鹽溶液，能清晰認識到可水解的鹽與強酸強堿鹽的差異。學生對于水溶液的認識從弱電解質水溶液擴展到鹽溶液，形成相對穩定的認識思路。
4.2 教學過程
單元教學過程中需要注意“教、學、評”一體化的教學設計和教學落實。因此在設計具體的課時時需要注意具體的教學目標，通過活動和任務的完成，達到教學評的同時進行，相互間良性作用。
第1課時：鹽類水解原理與水解離子方程式
【學習任務 1】認識鹽類水解的原理。
【評價任務 1】診斷發展學生從宏觀特征入手對鹽進行分類，聯系其組成解釋宏觀現象的能力。
環節1：給出0.1mol/LNaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa和AlCl3溶液，對鹽類型進行分類，選擇合適的實驗方法測定溶液的酸堿性，歸納鹽的類型與溶液酸堿性的關系，嘗試從電離的角度進行解釋。 目的在于通過探究鹽溶液的酸堿性,認識鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關系。
環節2：類比學習，將NaCl溶解在水中，分析發生了哪些過程？是否對水的電離平衡產生影響？構建鹽溶液呈現不同酸堿性原因的思維模型，拓展至對NH4Cl或CH3COONa溶液的理解。目的在于證據推理，模型建構，發展思維能力。
【學習任務 2】揭示鹽類水解的本質，用化學符號表征可溶性水解鹽在水溶液中的行為，掌握鹽類水解的規律。
【評價任務 2】診斷學生對平衡問題的認識角度，評價學生的“平衡”思想，發展學生證據與推理的能力。
環節3：根據不同類型鹽溶液中的水解平衡的符合表征，歸納并練習鞏固不同鹽溶液水解離子方程式的書寫。特別注意酸式鹽溶液呈酸堿性需要從電離和水解的程度的相對大小進行分析比較，抓住主次矛盾兩個方面。
第2課時：鹽溶液中的離子濃度大小定量關系
【學習任務】電解質溶液中（可溶鹽溶液）離子濃度大小的比較
【評價任務】診斷發展學生從溶液中離子來源、相互作用及作用大小、守恒關系等方面比較溶液中離子濃度大小比較的思維方法，逐一突破問題的能力。
環節1：以弱電解質CH3COOH、NH4Cl溶液為例，強化兩個微弱：微弱電離，微弱水解。NaHCO3溶液中注意電離和水解的相對大小程度。鞏固練習。
環節2：鹽溶液中的電荷守恒、元素質量守恒、質子守恒三種等量關系的特點與應用。
第3課時：影響鹽類水解的因素
【學習任務】影響鹽類水解的因素：反應物的性質；反應條件。
【評價任務】診斷發展學生影響鹽類水解平衡的因素，完善化學平衡的知識體系。
環節1：通過實驗測定相同濃度不同弱酸鹽NaClO、 CH3COONa、NaNO2的pH，結合各種弱酸的酸性，依據實驗結果，分析原因：影響鹽類水解的根本原因在于鹽自身的組成和性質。
環節2：從化學反應平衡的影響因素推測溫度、鹽溶液的濃度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也存在影響。依據控制變量的思想設計不同的實驗進行驗證，并從實驗中探究影響的因素。
環節3：了解鹽類水解的影響因素在科學研究和生產、生活中根據實際的需要促進或抑制水解，如實驗室配制氯化鐵溶液、制備氫氧化鐵膠體、純堿溶于熱水中清洗油污等等。
第4課時：鹽類水解的應用
【學習任務】應用鹽類水解平衡解決實際問題
【評價任務】診斷發展學生解決實際問題的能力水平，孤立與系統相統一，認識問題的本質。
4.3 設計思路
通過學習，學生已經具備了水溶液思維分析思路，本單元主要目的是把“水溶液思維分析思路”轉變為問題解決的工具，以“水溶液中可溶性電解質的行為” 為主題，分析水溶液中微粒作用，提升學生對水溶液問題的理解。
第1課時的“學習任務 1”從宏觀的角度引導學生知道不同種類的鹽溶液中會存在不同的微粒作用，引起學生對“不同”的探究的興趣；而“學習任務 2”則引導學生認識鹽的水解的微觀本質，通過對不同電解質溶液的分析，將新授課不同階段學習到的電離平衡、水解平衡進行整合，建立“平衡”思想；第2課時引導學生利用“平衡”思想分析單質復雜平衡體系，綜合電離平衡和水解平衡，判斷主次，比較溶液中各類離子濃度大小，確定溶液的酸堿性。第3和第4課時內容之間具有很強的聯系性，主要是從原理和影響因素角度上分析鹽類水解知識在各個方面的用途，體現了化學學科的實際應用價值。
通過本教學單元不同的學習任務，可以使不同程度的學生都能夠系統的回顧溶液中的平衡過程，同時使學生的知識和技能得到遷移，能夠利用“平衡”思想對溶液中的各類平衡進行綜合，幫助學生形成更加完善的知識結構體系和學科思維方法體系，進一步加深對學科核心觀念的認識，讓學生建立相對完整的水溶液思維分析模型，從而提升了學科核心素養。

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