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自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發熱包加熱的預包裝食品。 如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時，只需將特制的發熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。
你知道其中的原理嗎？請寫出方程式。
自熱火鍋里面的加熱包主要成分是焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰、碳酸鈉等，不同的商家可能存在成分上的差別，但是自熱火鍋加熱的原理都是生石灰遇水變成熟石灰，從而釋放熱能并產生水蒸氣，達到煮熟食物的作用。CaO＋H2O ＝Ca(OH)2
組織建設
第一部分　熱化學
熱化學與電化學
【思考1】
放熱
反應
吸熱
反應
1．燃料的燃燒反應
2．酸堿中和反應
3．活潑金屬與酸或水
4．大多數化合反應
歸納放熱反應和吸熱反應分別有哪些？
1．許多分解反應，如CaCO3高溫分解
2．銨鹽與堿，如NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O
3．一些氧化物的還原反應，如C＋CO2、H2＋CuO、C＋H2O
【溫故知新】化學反應伴隨著能量變化，反應產生的能量可以多種形式存在，如：熱能、電能、光能等
1．化學反應過程中，不僅有物質的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以_____、_____、____等形式表現出來。
熱能
電能
光能
2．化學反應中的能量變化，通常主要表現為______的變化。對化學反應，以反應過程中放熱或吸熱為標準劃分，分為放熱反應和吸熱反應兩種類型。有熱量________的反應叫做放熱反應，需要_________熱量的反應叫做吸熱反應。
熱量
放出
吸收
【復習鞏固】
化學反應的本質是什么？與能量變化有什么關聯？
舊化學鍵的_______，_____能量
和新化學鍵的______，______能量
吸收
放出
能量差
【思考2】
化學反應的本質是
斷裂
形成
1．焓和焓變
(1)焓(H)：是一個與 有關的物理量。
(2)焓變(ΔH)：ΔH ＝ 。
內能
H(生成物)－H(反應物)
一、焓變　反應熱
2．反應熱
(1)定義：化學反應過程中 (數值上等于 條件下的焓變)，用 表示。
(2)單位： 。
所釋放或吸收的能量
恒壓
ΔH
kJ/mol
【小試牛刀】下列說法不正確的是（ ）
A．恒壓條件下的焓變在數值上等于變化過程中的熱效應
B．焓變的符號是ΔH
C．焓變的單位通常是kJ·mol－1
D．硝酸銨溶于水是吸熱反應
D
【再來一刀】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（ ）
A．放熱反應的發生無須任何條件
B．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關
C．化學反應過程都伴隨著能量的變化
D．硫酸與氫氧化鈉的反應是吸熱反應
C
1．從反應物和生成物的總能量(宏觀)角度看
吸熱反應：
ΔH＜0或 ΔH為“－”
ΔH＞0 或ΔH為“＋”
ΔH＝生成物能量－反應物能量＝H2－H1（計算方式一）
反應物
生成物
能量
放熱反應
反應物
生成物
能量
吸熱反應
二、化學反應中能量變化的原因
放熱反應：
【小試牛刀】對于放熱反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列說法正確的是 （ ）
A．生成物H2O所具有的總焓高于反應物H2和O2所具有的總焓
B．反應物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓
C．反應物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓
D．反應物H2和O2比生成物H2O穩定
B
2．從鍵能(微觀)角度看
ΔH＝破鍵吸收能量－成鍵放出能量
如何計算此反應過程中的反應熱？
能量
反應過程
生成物
反應物
E1
E2
活化分子
反應熱
H1
H2
知識回顧：化學反應的本質是什么？
舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。
吸收能量
釋放能量
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
H-H
Cl-Cl
436KJ/mol
吸收
243kJ/mol
吸收
鍵斷裂
H
H
Cl
Cl
＋
＋
鍵形成
H-Cl
H-Cl
431kJ/mol
431kJ/mol
釋放
＝反應物總鍵能－生成物總鍵能
ΔH＝吸收能量－放出能量
能量
反應過程
生成物
反應物
E1
E2
活化分子
反應熱
H＝ E1－E2（計算方式三）
反應過程
生成物
反應物
反應熱
E1
E2
活化分子
能量
H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）
ΔH＝破鍵吸收能量－成鍵放出能量
【小試牛刀】已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391 kJ/mol，根據化學方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
B
3.從鍵焓(微觀)角度看：
ΔH＝化學鍵鍵焓的代數和
如何計算此反應過程中的反應熱？
能量
反應過程
生成物
反應物
E1
E2
活化分子
反應熱
H1
H2
H＝ ＋E1＋（－E2）（計算方式三）
反應過程
生成物
反應物
反應熱
E1
E2
活化分子
能量
H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）
ΔH＝破鍵吸收能量－成鍵放出能量
能量
反應過程
生成物
反應物
E1
E2
活化分子
反應熱
H1
H2
H2
H1
⑹伴有能量變化的物質變化不一定都是化學變化 (　　)
√
×
⑷反應物的總能量高于生成物的總能量時該反應放熱 (　　)
√
×
⑶化學鍵的斷裂或形成一定伴有焓變 (　　)
⑴物質發生化學反應都伴有能量變化 (　　)
√
⑵需要加熱發生的反應一定是吸熱反應 （ ）
×
⑸反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應放熱 (　　)
【小試牛刀】判斷下列說法是否正確：
放熱反應與吸熱反應的比較
　　類型 比較　　 放熱反應 吸熱反應
定義 熱量的化學反應 熱量的化學反應
形成原因 反應物具有的總能量 生成物具有的總能量 反應物具有的總能量
生成物具有的總能量
大于
放出
吸收
小于
　　類型 比較　　 放熱反應 吸熱反應
與化學鍵強弱的關系 生成物成鍵時釋放出的總能量 反應物斷鍵時吸收的總能量 生成物成鍵時釋放出的總能量 反應物斷鍵時吸收的總能量
表示方法
大于
小于
ΔH＜0
ΔH＞0
1．已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
C
2．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是（ ）
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
A
3．反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A B C D
A
1．定義：既表示化學反應中的物質變化，又能表示能量變化的化學方程式。
表示1mol氣態H2與1mol氣態碘完全反應，生成2mol氣態HI時，放出14.9kJ的熱量。
200℃
101kPa
物質變化
能量變化
2．意義：既表示化學反應中的物質變化，也表明化學反應中的能量變化。
H2(g)＋I2(g)=====2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol
實例：
二、熱化學方程式
【小試牛刀】下列關于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的敘述錯誤的是（ ）
A．該反應的反應熱ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應
B．該反應的ΔH與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關
C．該熱化學方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出熱量5 800 kJ
D．該反應表明2 mol丁烷燃燒時一定會放出5 800 kJ的熱量
D
深度思考：
1．比較①②兩個方程式，
(1)屬于熱化學方程式的是____。
②
(2)熱化學方程式與化學方程式相比較，有哪些不同之處？
①指明了反應時的溫度和壓強。
②在化學方程式右邊注明ΔH的“＋”“－”數值和單位。
③所有反應物和生成物都用括號注明它們在反應時的狀態。
(1)正確寫出配平的化學方程式；
(2)注明反應物和生成物的狀態：固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)、同素異形體用中文注明如：C(s,金剛石)；能量高低s＜l＜g；
3．熱化學方程式的書寫
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) H＝－483.2kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) H＝－571.6kJ/mol
(4)在等號上注明反應的溫度和壓強(若不注明則表示在298K（25℃）、101kPa下) (反應條件如：高溫、加熱、催化劑及“↑和↓”不用注明）
(3)方程式右端空一格標明反應的焓變△H(注意單位和＋或－，不可省略）
2.下面是25 ℃、101 kPa下的四個熱化學方程式，
對比分析回答下列問題：
(1)①②相比，反應熱(焓變)數值不同的原因是____________________。
(2)②③相比，若化學方程式的計量數擴大一倍，則反應熱_________________
__________。
(3)①④相比，可得出的結論是正逆反應的焓變數值_____，符號_____。
產物中水的狀態不同
數值擴大一倍，
符號不變
相同
相反
深度思考：
4．書寫熱化學方程式注意事項
（1）熱化學方程式中各物質的計量數不表示分子或微粒個數，只表示物質的量，因此可以是整數或分數；
（2）對于相同物質發生的反應，化學計量數不同時，△H 也不同，即△H 的值與計量數成正比（或△H必須與化學方程式一一對應）；
（3）若反應逆向進行，其ΔH與正反應ΔH數值相等，符號相反；
（4）可逆反應中的△H是指正反應完全進行時的反應熱。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
如果提供 1molN2(g)＋3molH2(g) 充分反應，
因為生成 NH3(g)________2mol，
所以放出的熱量________92.4 kJ
反應熱ΔH －92.4 kJ/mol
例如：
小于
小于
等于
一個反應的反應熱大小與參與反應物質的“量”、物質的狀態有關；
ΔH只與書寫的方程式有關！
1. 1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)
【小試牛刀】熱化學方程式書寫練習
2. 2mol N2(g) 與適量O2(g) 反應生成NO2 (g)，需吸收136kJ的熱量；寫出熱化學方程式。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2 (g) H＝＋68 kJ/mol
2N2(g)＋4O2(g)＝4NO2 (g) H＝＋136 kJ/mol
3. 1mol Cu(s) 與適量O2(g) 起反應生成CuO (s)，放出157kJ的熱量；寫出熱化學方程式。
2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO (s) H＝－314 kJ/mol
Cu(s)＋0.5O2(g)＝CuO (s) H＝－157 kJ/mol
方法指導
熱化學方程式正誤判斷的方法
25 ℃、101 kPa時，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O時，放出455 kJ的熱量。判斷下列幾個熱化學方程式的正誤，錯誤的指出錯誤的原因。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1(　　)
__________________________________
②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1(　　)
___________________________
③CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890 kJ·mol－1(　　)
____________________________
④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(　　)
×
×
√
×
反應熱的數值與方程式計量數不對應
CH4燃燒為放熱反應，ΔH＜0
未注明反應物和生成物的狀態
【小試牛刀】判斷正誤，并說明理由。
1 . 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－48.40kJ·mol-1
B. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ·mol-1
C. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝＋5518kJ·mol-1
D. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－48.40kJ·mol-1
B
2 . 實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是（ ）
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．僅有① B．僅有②④
C．僅有② D．全部符合要求
B
3. 同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小和△H1與△H2的大小：
S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1＝－Q1 kJ/mol（Q1＞0)
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2＝－Q2 kJ/mol（Q2＞0)
Q1＞Q2；△H1＜△H2
4. 同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小和△H1與△H2的大小：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H1＝－Q1 kJ/mol（Q1＞0)
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H2＝－Q2 kJ/mol（Q2＞0)
Q1＜Q2；△H1＞△H2
5．根據所給信息，書寫對應的熱化學方程式
(1)已知1 mol C(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
________________________________________________
(2)11.2 L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5 kJ熱量，其熱化學方程式：
_______________________________________________。
(3)已知4.4 g CO2氣體與足量H2經催化生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的熱量，其熱化學方程式為：
_________________________________________________。
C(石墨，s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)；△H＝－48.40kJ·mol-1
H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.5kJ·mol-1
三、中和熱
1、什么是中和反應？中和反應的熱效應是放熱的還是吸熱的呢？
酸和堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應，中和反應的熱效應是放熱的。
2、寫出下列熱化學方程式：0.50mol/L 50mL鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反應放出1.4325kJ的熱量。
HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。
2．中和熱的表示：（稀的強酸與強堿反應）
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O (1) △H＝－57.3kJ／mol
3．要點：
Ⅰ、條件：稀溶液（濃溶液混合因稀釋會放熱）
Ⅱ、反應物：酸與堿
注：弱酸或弱堿中和反應反應放出的熱量小于57.3kJ／mol（通常指測
量），中和熱不包括電解質電離或沉淀等所伴隨的熱效應。
Ⅲ、生成1mol水
（一）中和熱
【概念辨析】
中和熱與中和反應的反應熱辨析
（3）有弱酸或弱堿參加的中和反應，放出的熱量小于57.3kJ／mol，這是因為反應時弱酸或弱堿發生電離需要吸收熱量。
（1）中和熱指中和反應每生成1 mol H2O時的反應熱，與強酸、強堿的類別無關。
（2）任何中和反應的中和熱都相同，但是不同的中和反應的反應熱可能不同。
【小試牛刀】(雙選)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
BC
【實驗1－3】哪些數據可以幫助我們測出反應熱呢？我們怎樣將這些數據轉化為熱量的變化呢？
Q＝cm△t
Q：中和反應放出的熱量。
C：反應混合液的比熱容，為常數。
m：反應混合物液的總質量
△t：反應前后溶液溫度的差值。
如何設計實驗得到以上所需數據？
實驗裝置應該滿足什么條件？
實驗操作時應注意什么問題？
處理數據時還需注意什么問題呢？
實驗誤差的分析
（二）鹽酸與NaOH反應的中和熱的測定
影響實驗精確度的主要因素
1、鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度和量取的體積要取定值。
2、準確測量反應前后的溫度值。
實驗裝置和儀器
使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應體系外
——保溫杯……
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小
——上面蓋紙板
整個反應體系的溫度應保持均衡
——攪拌裝置的設計
用什么量取溶液最準確？
——燒杯？量筒？
選取精確度高的溫度計
實驗操作時應注意的問題
用量筒準確量取一定體積的鹽酸和NaOH溶液
及時攪拌
——使反應充分進行，同時也是為了使反應體系的溫度均衡
溫度計的讀數要準確
——什么時候開始讀數？怎樣讀數才正確？
注：1、待溫度計穩定一段時間后再讀數
2、測量鹽酸的溫度后，要將溫度計沖洗再測量NaOH溶液的溫度
c為常數，4.18J/(g·℃)
鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度ρ近似取1g/mL
質量m記為鹽酸質量m1和氫氧化鈉溶液質量m2之和，即m=(m1+m2)
Q═(m1＋m2) ·c ·(t2-t1)＝0.418（t2－t1） kJ
實驗數據的處理
想一想：此式是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？
ΔH＝
－
　0.418 （t2－t1）
0.025
kJ/mol
①大燒杯上沒有蓋硬紙板
②在中和熱測定實驗中用金屬(不與酸反應)質環形攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗
④實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行實驗
變 小
變 小
變 小
不 變
實驗測定的結果普遍偏低，主要原因是反應過程中的熱量的損失，所以在反應中要采取較好的絕熱措施以減小實驗誤差。
實驗視頻
【小試牛刀】下列關于中和熱的說法中正確的是（ ）
A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液與10 L 0.1 mol·L－1鹽酸反應時的反應熱是中和熱
B．1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱
C．1 mol CH3COOH與2 mol NaOH溶液反應時的反應熱是中和熱
D．只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水時的反應熱就是中和熱
A
1、已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結論正確的是(　　)
A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
A
2、在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環的玻璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩定時，記錄讀數，取出裝反應液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____________________。
(2)要重復進行三次實驗的目的是______________________。
(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________。
(5)三次平行操作測得數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。
保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失
減少實驗過程中的誤差
偏小
不相等
相等
2.35
中和反應的中和熱均相等
1、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式∶
（2）1g甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態）時放熱22.68kJ
（1）1mol碳完全燃燒放出393.5kJ的熱量
（3）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出145kJ的熱量。
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2 (g) △H＝－290kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－725.8kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1451.58kJ/mol
2、說明下列熱化學方程式中，△H的意義。
（1）H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484kJ mol-1
組織建設
　燃燒熱 能源
一、燃燒熱
25℃、101kPa下，１mol甲烷完全燃燒生成CO2(氣)和H2O(液)時放出890.31kJ的熱量，熱化學方程式表示為：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.31kJ/mol
1、定義：25℃、101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。
思考：甲烷的燃燒熱為890.31kJ其意義是什么？
（1）研究條件： 25℃ 101kPa，條件不同，反應熱不同
（2）燃料的物質的量：規定為1mol
（3）在101kPa時，完全燃燒生成穩定的氧化物（即生成物不能繼續燃燒）
一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)
（4）單位：kJ/mol
2、概念理解：
【概念要點】
①燃燒熱屬于反應熱，也用△H表示，單位也為kJ/mol。(△H為負，燃燒熱只取正)
②燃燒熱通常由實驗測得。
【小試牛刀】分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱？為什么？
A. C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol
D. H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol
由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現分數。
3 、表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：
應以1mol物質的標準來配平其余物質的化學計量數(常出現分數)
4 、一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量：
？
Q放＝n(可燃物)×△Hc
Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質的量；△Hc為可燃物的燃燒熱。
燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？
（1）燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規定是1 mol的可燃物。
（2）研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產物的形態，而研究燃燒熱必須是生成穩定的氧化物。
因此，不同量的同一物質完全燃燒，放出的熱量可能不同，但燃燒熱相等。
了解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。
5、研究物質燃燒熱的意義
一些物質的燃燒熱
【例題】 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？
【解】根據題意，在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒的熱化學方程式為：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－890 kJ／mol
即CH4 的燃燒熱為 890 kJ／mol。
1000 L CH4 的物質的量為：
n(CH4)＝V (CH4) / Vm＝1000L / 22.4L·mol-1＝44.6mol
1mol CH4 完全燃燒放出 890 kJ的熱量，44.6 molCH4 完全燃燒放出的熱量為：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃燒熱為 890 kJ／mol，1000 L CH4(標準狀況)完全燃燒產生的熱量為 3.97×104kJ。
【小試牛刀】判斷下列說法的正誤。
1、 H2的燃燒熱任何時都就是△H＝－120.9 kJ/mol。
2、25℃、101kPa，1g H2完全燃燒放出的熱量為120.9kJ，H2的燃燒熱為120.9KJ/mol。
3、常溫常壓下H2(g)＋I2 (g)＝2HI(g)
△H＝－14.9 kJ/mol，H2的燃燒熱為14.9 kJ/mol。
條件規定為25℃、101kPa
規定為1mol物質
×
×
×
研究的對象是燃燒反應
4、常溫常壓下，H2和 CO各1mol混合氣體燃燒，放出的熱量為524.8kJ/mol，此時的燃燒熱為524.8kJ/mol。
5、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802.31kJ/mol， CH4的燃燒熱為802.31 kJ/mol。
6、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol，C的燃燒熱為110.5 kJ/mol。
必須為純物質
必須生成穩定的氧化物，液態水
×
×
×
必須生成穩定的氧化物，CO2
【疑難突破】
2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)
△H＝－11036kJ/mol
思考:①C8H18的燃燒熱是多少
△H＝－5518kJ/mol
②1mol C8H18燃燒時放出了多少熱
5518kJ
【溫馨提示】語言表述——C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol
符號表示——△H＝－5518kJ/mol
相 同 點 燃燒熱 中和熱
能量變化 ΔH 不 同 點 反應物的量
生成物的量
反應熱 的含義
放熱反應
ΔH＜0 , 單位 kJ/mol
1mol可燃物
不限量
不限量
H2O 1mol
1mol反應物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質燃燒熱不同
酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,
燃燒熱與中和熱的區別與聯系
【特別提醒】
（1）“燃燒熱的熱化學方程式”與“燃燒的熱化學方程式”的書寫不同。寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物必須為1 mol，燃燒的熱化學方程式不強調可燃物的物質的量，可為任意值。
（2）“中和熱的熱化學方程式”與“中和反應的熱化學方程式”的書寫不同。書寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為1 mol，書寫中和反應的熱化學方程式時生成的水的量可為任意值。
【小試牛刀】分析以下幾個熱化學方程式，表示25℃時燃燒熱的是
（ ）
A、C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
B、C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
C、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
E、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
BE
【再來一刀】已知下列兩個熱化學方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4 H2O(l) △H＝－2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃燒熱為______________，
C3H8的燃燒熱為______________
（2）2gH2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________
（3）現有H2和C3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________
3：1
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
二、能源
1、概念：能提供能量的資源
它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。
按轉換過程 按利用歷史 按性質 可再生能源
不可再生能源
風能、水能
煤炭、石油、天然氣等
常規能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
太陽能、海洋能、地熱能、波浪能、潮汐能等
核能
一級能源
二級
能源
電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等
2、分類：
（1）我國目前使用的主要是何種能源？
（2）我國的能源儲量。
（3）我國的人均能源擁有量。
（4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。
開源、節流
3、能源問題
了解了我國的能源利用率，你有何感想？
被動式太陽房：利用太陽能采暖和降溫的房子。
【小試牛刀】下列熱化學方程式能正確表示酒精燃燒熱的是（ ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)
△H＝－1238.3 kJ/mol
C. 2C2H5OH(l)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)
△H＝－ 2740.6 kJ/mol
A
應根據什么標準來選擇燃料
物質的燃燒熱
燃料的儲量
燃料的開采、運輸
燃料儲存的條件、價格
燃料對生態環境的影響
例：丙烷
石油中儲量豐富 開采容易
燃燒熱值高 燃燒時污染小
儲存、運輸不方便
1、分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳的燃燒熱？
A. C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝+ 393.5kJ/mol
C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ
D. C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
條件：25℃，101kPa
各物質狀態
2、下列熱化學方程式中 ΔH 的數值能表示可燃物燃燒熱的是
A．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ/mol
E．2C8H18(1)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(g)
ΔH＝－11036.0 kJ·mol-1
3、1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄爾尼諾”現象．干旱和暴雨災難，危害了許多地區。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯合國環境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業排放量的氣體是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氫化合物
4、我國三峽工程所提供的清潔．廉價強勁．可再生的水電，相當于每年燃燒3×106t原煤的火力發電廠產生的電能。因此，三峽工程有助于控制（ ）
A. 溫室效應 B. 光化學煙霧
C. 白色污染 D. 破壞大氣臭氧層
B
A
5.下列說法不正確的是（ ）
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D. 固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將提高
6.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為 （ ）
A．碳氫化合物 B．碳水化合物
C．氫氣 D．醇類
A
A
組織建設
第二部分　電化學
熱化學與電化學
第一級要求--認識原電池
1.什么原電池？
2.電流方向與電子流動方向？
3.正極與負極
4.電極反應與電池反應
5.原電池與氧化還原
實驗現象 結論
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
中學化學原電池之一伏打電池
①鋅片表面有氣泡
②銅片表面無氣泡
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Cu不與稀H2SO4反應
同上
同上
銅片表面也有氣泡產生

銅片表面也有氣泡產生,指針發生偏轉
化學能轉化為電能
H+在Cu片上得到電子生成H2
交流與討論：
1.銅片上是什么氣體？
2.H2是怎樣產生的？
3.溶液中的H+得到電子變為H2，電子從何而來？
一、原電池：將化學能轉化為電能的裝置。
二、工作原理
負極
正極
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2
還原劑(Zn)失去電子，發生氧化反應
氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發生還原反應
還原劑失去的電子從鋅極流出
流入銅極.
經外電路
Zn2+
H+
SO42-
電流方向
一、原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置。
二、工作原理
電極反應式：
負極（Zn片）：
正極（Cu片）：
總反應式：
Zn －2e- ＝ Zn2+ （氧化反應）
2H+ +2e- ＝ H2 ↑ (還原反應)
Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2 ↑
實驗探究形成原電池的條件
形成條件一：活潑性不同的金屬（包括石墨）做兩個電極
負極：較活潑的金屬
正極：較不活潑的金屬、石墨等
形成條件二：電極需插進電解質溶液中
實驗探究形成原電池的條件
形成條件三：必須形成閉合回路
實驗探究形成原電池的條件
實驗探究形成原電池的條件
形成條件四：必須存在自發的氧化還原反應
3.構成原電池的條件
（1）有活潑性不同的金屬（包括石墨）做兩個電極
（2）兩電極都接觸電解質溶液
（3）正極、負極、電解質溶液構成閉合回路
（4）在電極表面上能發生自發進行的氧化還原反應。
Zn
A
Zn
A
C
Zn
A
Zn
Cu
A
Cu
Zn
活動與探究二
H2SO4溶液
Cu
Zn
G
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
乙醇
不偏轉
不偏轉
不偏轉
不偏轉
偏轉
①
②
③
④
⑤
能量轉化
電極的確定
構成條件
電流與電子的方向
負極特征：較活潑金屬或電子流出的極
正極特征：較不活潑金屬（非金屬）或電子流入的極
1．有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極；
2．電極插入相通的電解質溶液中；
3．兩極用導線相連形成閉合的回路。
4．自身能發生氧化還原反應。
電子：負極→正極
電流：正極→負極
原電池小結
化學能→電能
⑤判斷原電池正、負極的方法
＊由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極
活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極
＊根據電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極；
電子流動方向是由負極流向正極。
＊根據原電池兩極發生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發生氧化反應，
正極總是得電子發生還原反應。
＊根據溶液中離子的移動來判斷：
陰離子移向的電極為負極，陽離子移向的電極為正極。
你是如何判定裝置的正、負極？
正極
負極
電子流入的極
不活潑電極
發生還原反應
電子流出的極
較活潑電極
發生氧化反應
交流與討論
圖1 銅鋅原電池
原電池的改進
KCl(aq)
第二級要求-- 原電池的表示方法
原電池由兩個半電池組成，在上述銅鋅原電池中，燒杯Ⅰ中的鋅和鋅鹽溶液組成一個半電池，燒杯Ⅱ 中的銅和銅鹽溶液組成另一個半電池，兩個半電池用鹽橋連接。為了方便，在電化學中通常表示為：
負極在左，正極在右；
原電池和電極——原電池的表示方法
b. 單垂線“│”表示界面；
c. 雙垂線“ ”表示鹽橋；
e. 標注所有影響電極電勢（電動勢）的因素，如物質狀態，電解質濃度等。
d. 標注溫度和壓力；
原電池的表示的一般方法為：
Pt∣還原劑∣氧化產物∣∣氧化劑∣還原產物∣Pt
說明：如果同種狀態，則用“，”。不同狀態用“∣”
9．在兩只燒杯中分別裝入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入鋅片，在FeCl3中插入鉑片，并加數滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl3溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl3溶液內加少量酸，褪色更快。請回答下列問題：
(1) 所設計的原電池符號是 ；
(2) 該原電池的正極反應是 ；
負極反應是 ；
原電池的總反應是 。
Zn∣Zn2+∣∣Fe3+，Fe2+∣Pt
Zn→Zn2++2e-
2Fe3++2e→2Fe2+
2Fe3++Zn→2Fe2++Zn2+
（09夏令營）以Ni為電極，KOH水溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池，在298K、pθ下穩定地連續工作，請回答下列問題：
1、 寫出電池的電極反應和電池總反應：
2、寫出電池表示式：
1 電極反應：正極，1/2O2+ H2O +2e-→ 2OH-
負極，H2+ 2OH-→ 2H2O +2e-
Ni∣H2∣H2O∣∣O2∣OH-∣Pt
電池總反應：H2+ 1/2O2→ H2O 負極
Q＝nF
F：法拉第常數，一摩爾電子所帶電量的絕對值(約96485C mol－1) 。 n：電子的物質的量
Q＝It
I：電流強度，單位：安。t：時間，單位：秒
第三級要求—電量
1、理論上金屬鋰放電容量是 mAh·g-1。
2、已知MnO儲存鋰離子的反應為：
MnO + 2Li+ + 2e— Mn + Li2O，
則MnO的理論質量比容量為______mA·h·g—1
3861
755
2017省初-11．某工業廢水測得其中含有乙酸鈉及對氯酚（ ），為改善水質現利用微生物電池加以除去，反應原理如下圖所示，下列說法正確的是
A．X為該生物電池的正極
B．該電池能夠在高溫下工作
C．圖中離子交換膜應為陰離子交換膜
D．Y極電極反應方程式為：CH3COO－－8e－＋4H2O＝2HCO3－＋9H＋
AD
2018-11．研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、石墨（Cn）為電極，有機陽離子與陰離子（AlCl4－、Al2Cl7－）組成的離子液體為電解質。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是
A．充電時，Al做陰極，Cn為陽極
B．充電時，每生成1 mol Al，將消耗4 mol Al2Cl7－
C．放電時，正極反應式：Cn[AlCl4]＋e－＝Cn＋AlCl4－
D．放電時，電解質中的有機陽離子向鋁電極方向移動
D
2019-11. 氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料.用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖：
下列敘述不正確的是：
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極發生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當電路中通過1mol電子時，可得到2molLiOH
D. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
C
2020夏-1-8 南京大學教授提出了一種高效的固碳新技術(如圖)。利用鋰-二氧化碳電池，在放電過程中二氧化碳轉化為碳和碳酸鋰，在電池充電過程中通過選用合適的催化劑使碳酸鋰單獨被氧化分解，而另一種放電產物碳留在電池內，下列說法不正確的是
A.該電池放電時，CO2 從放電進氣口進入
B.該電池放電時的正極反應是
3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
C.該電池充電時 Li2CO3 轉化為 Li+
D.該電池放電時，每轉移 2mol 電子，
可固定 1molCO2
D
2016夏-第6題（5分）在298K，標準壓力下，以Pt電極電解CuSO4和ZnSO4的混合溶液。設電解起始時溶液pH=7，CuSO4和ZnSO4的濃度均為0.1mol·L-1，并設H2在Pt、Cu及Zn 電極上的超電勢分別為0.6、0.8及0.7V。已知 （Cu2+/Cu）=0.337V, （Zn2+/Zn）=-0.763V.
6-1電解時，陰極可能析出的物質有：
6-2陰極首先析出的物質是：
H2、Cu 、Zn
Cu
22-12．俄烏戰爭的爆發疊加新冠病毒的肆虐，使得鋰礦價格不斷飆升。作為鋰離子電池的補充與潛在替代，鈉離子電池已逐步商業化，其充放電過程是 Na+在正負極間的鑲嵌與脫嵌，類似于搖椅。下列說法不正確的是
A．圖中的 A 極為電池的正極
B．放電時負極區 Na 單質失去電子
C．該電池的電解質溶液可以是水體系
D．該電池一種正極材料為 NaFeFe(CN)6，充電時的電極反應為：
Na1+xFeFe(CN)6 - xNa+-xe-= NaFeFe(CN)6
B
23-11．鋰硫電池由金屬鋰陽極、硫復合陰極、電解液等組成。下列說法不正確的是
A．該電池的電解液可以使用水溶液。
B．陰極硫還原是一個多過程的反應，第一步反應為S8+2e-=S82-
C．陰極反應總方程式為：S+2Li+2e-=Li2S
D．由于硫導電率低，不能單獨作為陰極使用，因此硫復合陰極通常由穩定的單質S8、導電劑和聚合物黏結劑組成。
AC
19-19. 如何有效利用含氮物質關系人類社會可持續發展，一直是科學研究的熱點。
(1)NH4NO3熱分解及其與燃料油[以CnH2n表示]反應的方程式及反應熱分別為：
①2NH4NO3(s)=2N2(g)+O2(g)+4H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②3nNH4NO3(s)+CnH2n(l)=3nN2(g+7nH2O(g)+nCO2(g) △H2=bkJ·mol-1
則反應2CnH2n(1)+3nO2(g)=2nCO2(g)+2nH2O(g) △H=_______kJ·mol-1。
2b-3na
20-10．將 SiCl4 氫化為 SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：
①SiCl4(g)＋H2(g) =SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si (s) =4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si (s) ＋HCl(g) =3SiHCl3(g) ΔH3
下列說法中不正確的是
A．反應的①的ΔS>0 B．反應的②的
C．ΔH3>0 D．反應③常溫下一定能自發進行
C
22-19．（12 分）氨的催化氧化反應是硝酸工業中的重要反應，某條件下 NH3與 O2 作用時可發生如下 3 個反應，請回答
Ⅰ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1＝-922 kJ·mol－1
Ⅱ 4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) ΔH2＝-1118kJ·mol－1
Ⅲ 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH3
已知：298K 時，相關物質的焓的數據(如圖 1)。
(1)根據相關物質的焓計算ΔH3＝ kJ·mol－1
-1282
23-18．深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義。N2O、CO在Pt2O+的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，其相對能量、反應歷程和熵值（298.15K，100Kpa時）如圖甲、乙所示。
I： △H1
II： △H2
將等物質的量的N2O和CO充入一密閉容器中進行反應，請回答：
（1）總反應的熱化學方程式為____________
（△H 用含△H1 、△H2 的式子表示）。
2017-2023綜合．下列說法正確的是
17-12A．化學鍵斷裂總是吸收能量，化學鍵形成總是放出能量，所以放熱反應總是自發的
17-12C．同溫同壓下，反應H2(g)+C12(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
17-12D．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極質量一定增加
18-12A．放熱反應總是自發的，吸熱反應總是非自發的
18-12C．石墨比金剛石穩定，從理論上說，石墨合成金剛石需要高溫高壓條件
19-12A. 鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
19-12C. 3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發進行.說明該反應的ΔH>0
17-12C 18-12A 19-12C
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