資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第2講 氧化物
1．氧化物的概念： 2．常見氧化物： 3．酸性氧化物： 4．堿性氧化物：
5．兩性氧化物：
1．氧化物的概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
2．常見氧化物：H2O、H2O2、MnO2、CO、CO2、SiO2、NO、NO2、SO2、SO3、Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuO、Al2O3。
1．酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(_______)
2．非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(_______)
3．堿性氧化物一定是金屬氧化物。(_______)
4．金屬氧化物一定是堿性氧化物。(_______)
5．金屬氧化物不一定是堿性氧化物。_______
6．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿。_______
7．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。______
8．能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。______
1．錯誤 2．錯誤 3．正確 4．錯誤 5．正確； 6．正確； 7．正確 8．錯誤
4．其中：H2O、H2O2、MnO2、NO、NO2、CO、Al2O3屬于哪一類氧化物？
一、初、高中對氧化物分類認識不同，要求掌握的層次不同：
二、不同氧化物的定義及性質：
1．酸性氧化物：
(1)定義：與______反應生成__________的氧化物。
(2)常見的酸性氧化物：如__________________________________________。
(3)性質：
①若能與水反應，生成對應的酸：
如：CO2+H2O=H2CO3(雨水呈酸性的原因) SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3
Cl2O7+H2O=2HClO4(高氯酸)
【點拔】：SiO2不溶于水，不能直接與水反應生成H2SiO3(硅酸)。
一種捕集CO2的方法是將其封入蓄水層中，封入時CO2會部分與水發生反應，其生成物的化學式為H2CO3。
【變式練1】
加壓水洗法可捕集CO2，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊試液變紅，原因是CO2+H2O=H2CO3（用化學方程式表示）。
【變式練2】
(1)純水的PH約為7.0，而正常雨水的PH約為5.6，原因是雨水中溶有了CO2，用化學方程式表示出雨水略顯酸性的原因CO2+H2O=H2CO3。
(2)水能與許多物質發生化學反應，寫出水與二氧化硫反應生成亞硫酸的化學方程式SO2+H2O=H2SO3。
②與堿反應生成鹽和水：
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，寫出該反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
③與堿性氧化物反應生成相應的鹽：
如：CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
1．二氧化硫和二氧化碳都能與堿性氧化物反應生成相應的鹽，寫二氧化硫分別與氧化鈉、氧化鈣反應的化學方程式：SO2+Na2O=Na2SO3 、 SO2+CaO=CaSO3
2．下列物質屬于酸性氧化物的是（ ）
A．H2O B．CO C．CO2 D．CuO
【答案】C
【解析】A、水與堿不反應，不屬于酸性氧化物，不符合題意；
B、一氧化碳與堿不反應，不屬于酸性氧化物，不符合題意；
C、二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，符合題意；
D、氧化銅能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，不符合題意。
故選C。
2．堿性氧化物：
(1)定義：與酸反應生成鹽和水的氧化物。
(2)常見的堿性氧化物：如Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、CuO。
(3)性質：
①若能與水反應，生成相應的堿：
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
1．寫出氧化鉀與水反應的化學方程式：K2O+H2O=2KOH
2．下列氧化物中，屬于堿性氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．水 C．氧化鐵 D．二氧化硫
【答案】C
【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、水雖然是氧化物，但不與酸和堿溶液反應，水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故B錯誤；
C、氧化鐵與堿不反應，可以與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；
D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤。
故選：C。
②與酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
③與酸性氧化物反應生成相應的鹽：
SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3
1．寫出二氧化硅在加熱的條件下與氧化鈉、氧化鈣反應的化學方程式：SiO2+Na2ONa2SiO3 SiO2+CaOCaSiO3
2．下列組內物質前者是酸性氧化物，后者是堿性氧化物的是
A．一氧化碳 二氧化碳 B．二氧化碳 氧化銅
C．氧化鎂 二氧化硫 D．水 氧化鐵
【答案】B
【解析】A、一氧化碳不能與堿反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不符合題意；
B、二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，氧化銅能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，符合題意；
C、氧化鎂能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不符合題意；
D、水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，氧化鐵能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，不符合題意。
故選B。
3．兩性氧化物：
(1)定義：既能與酸反應，又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物。
(2)常見的兩性氧化物：如Al2O3
(3)性質：
①與酸反應，生成鹽和水：
Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O
金屬鋁在空氣中久置易形成一層致密的氧化膜，請寫出用硫酸去除氧化膜的方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4 )3+3H2O
②與堿反應，生成鹽和水：
Al2O3+2NaOH =2NaAlO2 (偏鋁酸鈉)+H2O
寫出三氧化二鋁與氫氧化鉀溶液反應的方程式：Al2O3+2KOH =2KAlO2 +H2O
4．不成鹽氧化物：
既不能與酸反應生成鹽和水，也不能與堿反應生成鹽和水。
①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO、NO2、N2O4、H2O 。
②非金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多為酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)為不成鹽氧化物。
③少部分酸性氧化物為金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )，如七氧化二錳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
④氮氧化物(NOx)中，只有五氧化二氮(N2O5)和三氧化二氮(N2O3)是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。
⑤二氧化氮(NO2)有時會被誤認為是酸性氧化物，事實上二氧化氮與堿 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反應時歧化生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，所以它為不成鹽氧化物。
⑥能與酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是堿性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關）。
⑦堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。
⑧金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：Al2O3、ZnO（兩性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。
⑨堿性氧化物一定是金屬氧化物。
1．證據推理是學習化學的重要方法之一，下列推理中正確的是
A．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
B．單質是由同種元素組成的，同種元素組成的物質一定是單質
C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物質一定是氧化物
D．某物質燃燒后生成CO2和H2O，則該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
【答案】D
【解析】A、酸雨的pH值小于7，但pH值小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH約為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A錯誤；
B、單質是由同種元素組成的，同種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，故B錯誤；
C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物，如KClO3由三種元素組成，屬于化合物，故C錯誤；
D、CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變。反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故D正確；
故選D。
2．2023年2月美國發生了氯乙烯C2H3Cl化學藥品爆炸事故，造成了嚴重的環境污染。氯乙烯燃燒反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A．該反應前后分子和原子種類不變
B．反應生成的氧化物有三種
C．該反應的化學方程式為：
D．生成的HCl氣體溶于水形成的鹽酸有腐蝕性
【答案】D
【解析】A、由圖可知，反應前后原子種類不變，但分子種類改變，該選項說法不正確；
B、由圖可知，反應物為C2H3Cl和O2，生成物為H2O、CO2和HCl，而氧化物是指含有兩種元素，且其中一種元素為氧元素，則屬于氧化物的有二氧化碳和水，該選項說法不正確；
C、結合前面分析可知，該反應的化學方程式為，該選項說法不正確；
D、鹽酸具有腐蝕性，該選項說法正確。
故選D。
3．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　）
A．因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅
B．因為酸和堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水一定是中和反應
C．因為金屬能和酸反應產生氫氣，所以能和酸產生氣體的一定是金屬
D．酸性氧化物是非金屬氧化物，所以非金屬氧化物一定是酸性氧化物
【答案】A
【解析】A、因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅，符合題意；
B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和鹽酸反應能生成鹽氯化銅和水，不屬于中和反應，不符合題意；
C、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是金屬，例如碳酸鹽與稀鹽酸反應能生成二氧化碳，不符合題意；
D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如水、一氧化碳都不是酸性氧化物，不符合題意。故選A。
4．13．消毒劑是生活常備品。下列消毒劑主要成分中屬于氧化物的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．C2H5OH D．NaClO
【答案】B
【解析】A、KMnO4由鉀、錳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A不符合題意；
B、H2O2由氫、氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B符合題意；
C、C2H5OH由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故C不符合題意；
D、NaClO由鈉、氯、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故D不符合題意。
故選B。
5．關于氧化物的說法正確的是
A．由多種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物
B．酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水
C．能與酸反應的生成鹽和水的化合物一定是堿性氧化物
D．非金屬氧化物都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】A、由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，故選項說法錯誤；
B、酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，故選項說法正確；
C、能與酸反應的生成鹽和水的化合物不一定是堿性氧化物，如SiO2可以與HF反應，但SiO2卻是酸性氧化物，故選項說法錯誤；
D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO，故選項說法錯誤。
故選：B。
6．有關堿性氧化物的說法正確的是
A．均能與水反應 B．均能與酸反應
C．含有金屬元素 D．含有氫、氧元素
【答案】BC
【解析】A、堿性氧化物不一定能與水反應，該選項說法不正確；
B、堿性氧化物均能與酸反應，該選項說法正確；
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，則一定含有金屬元素，該選項說法正確；
D、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素，則堿性氧化物中不含氫元素，該選項說法不正確。
故選BC。
7．既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物的是（　?。?br/>A．Na2O B．SO3 C．H2O D．CuO
【答案】C
【解析】大多數金屬氧化物是堿性氧化物，大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。
H2O既不和酸反應又不和堿反應，所以既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物。Na2O和CuO能和酸反應，是堿性氧化物。SO3和堿反應，是酸性氧化物。
故選：C。
8．為了證明CuO屬于堿性氧化物，應選用的反應是
A．與木炭混合后加熱 B．與稀酸混合后加熱
C．通入氫氣后加熱 D．通入一氧化碳后加熱
【答案】B
【解析】試題分析: A、C、D都是利用物質的還原性與金屬氧化物作用，B是利用酸與堿性氧化物作用。
9．填空
酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2「大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物」 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO。「大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物」
化學性質 （1）可溶的能與水反應生成酸CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝_____SO3+H2O＝_____ （1）可溶的能與水反應生成堿Na2O +H2O＝2NaOHK2O +H2O＝__________+H2O＝Ba（OH）2CaO +_____＝Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（不是復分解反應） （2） 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
【答案】 H2SO3 H2SO4 2KOH BaO H2O
【解析】酸性氧化物：可溶的能與水反應生成酸，根據CO2+H2O＝H2CO3可知：
二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應的化學方程為：SO2+H2O＝H2SO3；
三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程為：SO3+H2O＝H2SO4；
堿性氧化物：可溶的能與水反應生成堿，根據Na2O +H2O＝2NaOH可知：
氧化鉀和水反應生成氫氧化鉀，反應的化學方程為：K2O +H2O＝2KOH；
氧化鋇和水反應生成氫氧化鋇，反應的化學方程為：BaO+H2O＝Ba（OH）2；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
10．根據化學性質不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。Al2O3是一種兩性氧化物，它可發生如下化學反應：
Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O
請回答下列問題：
①下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是 _________。（填字母編號）
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
②NaAlO2的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于 ___________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是__________（填離子符號）。
【答案】 C 鹽 AlO2﹣
【解析】（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫是酸性氧化物，故選C。
（2）NaAlO2是由鈉離子和偏鋁酸根離子構成，是鹽；偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是AlO2﹣；
考點導航
知識回顧
3．分類
酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、SO3
堿性氧化物：Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuO
判一判
想一想
講一講
酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、SO3
堿性氧化物：Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuO
氧化物分類
初中范圍
兩性氧化物：Al2O3
過氧化物：H2O2
拓展內容
高中必學
不成鹽氧化物：H2O、MnO2、CO、NO、NO2
鹽和水
堿
CO2、SiO2、N2O5、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7、Mn2O7、CrO3
練一練
練一練
練一練
練一練
練一練
練一練
練一練
練一練
練一練
易錯辨析
鞏固提升
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第2講 氧化物
1．氧化物的概念： 2．常見氧化物： 3．酸性氧化物： 4．堿性氧化物：
5．兩性氧化物：
1．氧化物的概念： 。
2．常見氧化物： 。
1．酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(_______)
2．非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(_______)
3．堿性氧化物一定是金屬氧化物。(_______)
4．金屬氧化物一定是堿性氧化物。(_______)
5．金屬氧化物不一定是堿性氧化物。_______
6．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿。_______
7．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。______
8．能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。______
4．其中：H2O、H2O2、MnO2、NO、NO2、CO、Al2O3屬于哪一類氧化物？
一、初、高中對氧化物分類認識不同，要求掌握的層次不同：
二、不同氧化物的定義及性質：
1．酸性氧化物：
(1)定義：與______反應生成__________的氧化物。
(2)常見的酸性氧化物：如___________________________________________________________________。
(3)性質：
①若能與水反應，生成對應的酸：
如：CO2+H2O=H2CO3(雨水呈酸性的原因) SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3
Cl2O7+H2O=2HClO4(高氯酸)
【點拔】：SiO2不溶于水，不能直接與水反應生成H2SiO3(硅酸)。
一種捕集CO2的方法是將其封入蓄水層中，封入時CO2會部分與水發生反應，其生成物的化學式為 。
【變式練1】
加壓水洗法可捕集CO2，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊試液變紅，原因是 （用化學方程式表示）。
【變式練2】
(1)純水的PH約為7.0，而正常雨水的PH約為5.6，原因是雨水中溶有了CO2，用化學方程式表示出雨水略顯酸性的原因 。
(2)水能與許多物質發生化學反應，寫出水與二氧化硫反應生成亞硫酸的化學方程式 。
②與堿反應生成鹽和水：
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，寫出該反應的化學方程式： 。
③與堿性氧化物反應生成相應的鹽：
如：CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
1．二氧化硫和二氧化碳都能與堿性氧化物反應生成相應的鹽，寫二氧化硫分別與氧化鈉、氧化鈣反應的化學方程式： 、
2．下列物質屬于酸性氧化物的是（ ）
A．H2O B．CO C．CO2 D．CuO
2．堿性氧化物：
(1)定義：與 反應生成 的氧化物。
(2)常見的堿性氧化物：如Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、CuO。
(3)性質：
①若能與水反應，生成相應的堿：
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
1．寫出氧化鉀與水反應的化學方程式
2．下列氧化物中，屬于堿性氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．水 C．氧化鐵 D．二氧化硫
②與酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
鹽酸除鐵銹：
③與酸性氧化物反應生成相應的鹽：
SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3
1．寫出二氧化硅在加熱的條件下與氧化鈉、氧化鈣反應的化學方程式： ，
2．下列組內物質前者是酸性氧化物，后者是堿性氧化物的是
A．一氧化碳 二氧化碳 B．二氧化碳 氧化銅
C．氧化鎂 二氧化硫 D．水 氧化鐵
3．兩性氧化物：
(1)定義：既能與酸反應，又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物。
(2)常見的兩性氧化物：如Al2O3
(3)性質：
①與酸反應，生成鹽和水：
Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O
金屬鋁在空氣中久置易形成一層致密的氧化膜，請寫出用硫酸去除氧化膜的方程式：
②與堿反應，生成鹽和水：
Al2O3+2NaOH =2NaAlO2 (偏鋁酸鈉)+H2O
寫出三氧化二鋁與氫氧化鉀溶液反應的方程式：
4．不成鹽氧化物：
既不能與酸反應生成鹽和水，也不能與堿反應生成鹽和水。
①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO、NO2、N2O4、H2O 。
②非金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多為酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)為不成鹽氧化物。
③少部分酸性氧化物為金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )，如七氧化二錳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
④氮氧化物(NOx)中，只有五氧化二氮(N2O5)和三氧化二氮(N2O3)是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。
⑤二氧化氮(NO2)有時會被誤認為是酸性氧化物，事實上二氧化氮與堿 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反應時歧化生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，所以它為不成鹽氧化物。
⑥能與酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是堿性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關）。
⑦堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。
⑧金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：Al2O3、ZnO（兩性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。
⑨堿性氧化物一定是金屬氧化物。
1．證據推理是學習化學的重要方法之一，下列推理中正確的是
A．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
B．單質是由同種元素組成的，同種元素組成的物質一定是單質
C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物質一定是氧化物
D．某物質燃燒后生成CO2和H2O，則該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
2．2023年2月美國發生了氯乙烯C2H3Cl化學藥品爆炸事故，造成了嚴重的環境污染。氯乙烯燃燒反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A．該反應前后分子和原子種類不變
B．反應生成的氧化物有三種
C．該反應的化學方程式為：
D．生成的HCl氣體溶于水形成的鹽酸有腐蝕性
3．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　）
A．因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅
B．因為酸和堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水一定是中和反應
C．因為金屬能和酸反應產生氫氣，所以能和酸產生氣體的一定是金屬
D．酸性氧化物是非金屬氧化物，所以非金屬氧化物一定是酸性氧化物
4．消毒劑是生活常備品。下列消毒劑主要成分中屬于氧化物的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．C2H5OH D．NaClO
5．關于氧化物的說法正確的是
A．由多種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物
B．酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水
C．能與酸反應的生成鹽和水的化合物一定是堿性氧化物
D．非金屬氧化物都是酸性氧化物
6．有關堿性氧化物的說法正確的是
A．均能與水反應 B．均能與酸反應
C．含有金屬元素 D．含有氫、氧元素
7．既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物的是（　?。?br/>A．Na2O B．SO3 C．H2O D．CuO
8．為了證明CuO屬于堿性氧化物，應選用的反應是
A．與木炭混合后加熱 B．與稀酸混合后加熱
C．通入氫氣后加熱 D．通入一氧化碳后加熱
9．填空
酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2「大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物」 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO。「大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物」
化學性質 （1）可溶的能與水反應生成酸CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝_____SO3+H2O＝_____ （1）可溶的能與水反應生成堿Na2O +H2O＝2NaOHK2O +H2O＝__________+H2O＝Ba（OH）2CaO +_____＝Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（不是復分解反應） （2） 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
10．根據化學性質不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。Al2O3是一種兩性氧化物，它可發生如下化學反應：
Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O
請回答下列問題：
①下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是 _________。（填字母編號）
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
②NaAlO2的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于 ___________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是__________（填離子符號）。
考點導航
知識回顧
3．分類
酸性氧化物：
堿性氧化物：
判一判
想一想
講一講
酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、SO3
堿性氧化物：Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuO
氧化物分類
初中范圍
兩性氧化物：Al2O3
過氧化物：H2O2
拓展內容
高中必學
不成鹽氧化物：H2O、MnO2、CO、NO、NO2
CO2、SiO2、N2O5、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7、Mn2O7、CrO3
練一練
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