資源簡介

(共34張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
離子反應(yīng)
【問題】CuSO4溶液、BaCl2溶液中主要存在哪些離子？
CuSO4溶液：Cu2+、SO42-
BaCl2溶液：Ba2+、Cl-
將上述兩種溶液混合會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
實際反應(yīng)過程：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
請用你認(rèn)為合適的化學(xué)用語表示上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因
反應(yīng)后的溶液中還存在離子嗎？存在哪些呢？
Cu2+ 、Cl-
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
一、離子反應(yīng)：
1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，
這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
2.實質(zhì)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)(某些離子數(shù)目減少）
3.條件：
？
【討論】下列物質(zhì)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？為什么？
2.Na2SO4溶液 + BaCl2溶液
3.NaOH溶液 + 稀鹽酸
4.Na2CO3溶液 +稀鹽酸
1.NaOH溶液 + BaCl2溶液
生成BaSO4沉淀
生成H2O
生成CO2 H2O
3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
①生成沉淀
②生成氣體
③生成水 （難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水）
（三者具備其一即可）
H2SO4
Na2SO4
K2SO4
BaCl2
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
【問題】這些物質(zhì)間的反應(yīng)是否都可以用 表示？
1.離子方程式：
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二、離子方程式：
請嘗試寫出H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式。
2. Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
1. Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
OH- + H+ =H2O
離子方程式不僅表示出電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)，同時也應(yīng)該正確表示參加反應(yīng)的多組離子之間的定量關(guān)系。
√
①寫：寫出化學(xué)方程式
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
A.易溶于水、易電離物質(zhì)寫成離子形式：可溶性的強酸、強堿、鹽
B.難溶的物質(zhì)(沉淀）、氣體、水、單質(zhì)、氧化物和弱電解質(zhì)仍用化學(xué)式表示。
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④查：1.檢查兩邊各元素的種類、原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
2.離子方程式的書寫步驟
質(zhì)量守恒
電荷守恒
②拆：改寫化學(xué)方程式
2.是否符合客觀規(guī)律
（1）寫：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）刪：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
請按步驟寫出AgNO3 溶液和CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）查：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
注：滿足原子守恒和電荷守恒，并且系數(shù)也必須為最簡整數(shù)比
①注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。
氯化銨固體和氫氧化鈉固體反應(yīng)：
NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3 ↑+H2O
NH4++OH- = NH3↑ +H2O
△
△
3.離子方程式的書寫要點：
離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子反應(yīng)方程式表示。
氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：
②注意物質(zhì)的溶解性。
(1)鉀鈉銨硝皆可溶；
(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg2Cl2)；
(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物只溶鉀鈉銨；
(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇
(6)碳酸氫鹽常可溶
溶解性口訣
P120
②注意物質(zhì)的溶解性。
強酸：HCl、HNO3、 H2SO4、HBr 、HI 、HClO4等
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
③強酸酸式根要拆開，酸式弱酸根不能拆
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
HSO3-
HS-
H2PO4-
都不能拆開寫
例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應(yīng): KHSO4+BaCl2 = BaSO4 ↓ +KCl+HCl
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
3、NaHS與NaOH反應(yīng): NaHS+NaOH = Na2S+H2O
HS-+OH- H2O+S2-↑
HCO3-
C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
④對于微溶物：
B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。 例：CO2氣體通入澄清石灰水中：
【Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4】
SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
Ca(OH)2
（反應(yīng)物）
①澄清石灰水：拆為“_______”
②石灰乳或石灰漿：仍用“_______”
氫氧化鈣為生成物時，仍用“_______”。
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
請寫出Na2CO3溶液與澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式
【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)
（2）氫氧化銅溶解于稀硫酸
（3）醋酸和氫氧化鋇溶液混合
（4）碳酸鋇和稀硝酸
（5）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸
（6）碳酸氫鈉溶液和燒堿
OH-+H+=H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HS-+H+=H2S ↑；
HS-+OH-=S2-+H2O
弱酸的酸式酸根離子不僅能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)。
如HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
向稀HCl中逐漸滴加Na2CO3 溶液，觀察到立即產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)的離子方程式為：______________________
向Na2CO3 溶液中滴加稀HCl，一開始沒有現(xiàn)象，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。該過程中的離子反應(yīng)方程式為：_________________________________________________ 。
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
⑤注意反應(yīng)物的順序和量
多元弱酸鹽與強酸的反應(yīng)
Na2CO3 與稀HCl的反應(yīng)
將少量CO2通入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
______________________
將過量CO2通入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
______________________
CO2+2OH- = CO32-
CO2（或SO2）與強堿反應(yīng)，注意CO2（或SO2）是否過量
CO2與NaOH的反應(yīng)
CO2+OH- = HCO3-
⑤注意反應(yīng)物的順序和量
【練習(xí)】請分別寫出將少量和過量CO2通入澄清石灰水的反應(yīng)的離子方程式為：
⑤注意反應(yīng)物的順序和量
酸式鹽與堿的反應(yīng)，注意“量”的關(guān)系
少定多變
假定少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)
的化學(xué)式寫出參加反應(yīng)的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目
⑤注意反應(yīng)物的順序和量
酸式鹽與堿的反應(yīng)，注意“量”的關(guān)系
Ca(HCO3)2與NaOH的反應(yīng)
少量Ca(HCO3)2與過量NaOH的反應(yīng)離子方程式為
__________________________________________________
過量Ca(HCO3)2與少量NaOH的反應(yīng)離子方程式為：
__________________________________________________
Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O
Ca2+ + HCO3- +OH-= CaCO3↓+H2O
⑤注意反應(yīng)物的順序和量
酸式鹽與堿的反應(yīng)，注意“量”的關(guān)系
NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)
少量NaHSO4與過量Ba(OH)2的反應(yīng)離子方程式為：
__________________________________________________
過量NaHSO4與少量Ba(OH)2的反應(yīng)離子方程式為：
__________________________________________________
H+ +SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
溫度條件
NH4+和OH-的反應(yīng)只有在濃溶液和加熱的條件下才生成NH3↑，稀溶液中的反應(yīng)則寫生成NH3·H2O
濃度條件
濃硫酸不拆，稀硫酸拆；濃稀鹽酸、硝酸都要拆
注意看反應(yīng)物之間的加入量或者順序
⑥注意反應(yīng)條件
或HS-+H+=H2S ↑；
HS-+OH-=S2-+H2O
弱酸的酸式酸根離子不僅能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)。
如HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
4.離子方程式正誤判斷
(1)以客觀事實為依據(jù)
如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)
如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)以電荷守恒為依據(jù)
如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正確)
Fe3++Fe ====2Fe2+
(4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)
如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)
CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)
如：氫氧化鋇和稀硫酸
Ba2++SO42-====BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實
③看是否守恒：原子數(shù)、電荷
數(shù)均守恒
②看物質(zhì)是否可拆分
④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子
⑤看符號，各種反應(yīng)條件、生
成物狀態(tài)符號是否使用正確
4、離子方程式的正誤判斷
五個看
例：下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B、實驗室用石灰石制取二氧化碳：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C、氫氧化鋇和稀硫酸中和：
OH- + H+ = H2O
D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
D
【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。
不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，還可表示同一類型的反應(yīng)。
5.離子方程式的意義:
用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液
4、氫氧化銅溶于鹽酸
是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
CH3COOH + OH- == H2O+CH3COO-
考
思
結(jié)論
H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。
三、離子共存
幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存，否則不能大量共存。
（1）因反應(yīng)生成難溶物或微溶物而不能大量共存。
如Mg2+與OH-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-等不能大量共存。
（2）因反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）而不能大量共存。
如在堿性溶液中H+、NH4+、Fe3+、Cu2+等都不能大量共存。
如在酸性溶液中CH3COO-、F-、OH-、SO32-、S2-等都不能大量共存。
（3）因反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存。如H+與CO32-、HCO3-、S2--、SO32-、HSO3-等，NH4+與OH-等。
（4）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2 ；
Fe3+與I-不能大量共存。
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O；
Fe2+與NO3-在強酸性溶液中不能大量共存。
或HS-+H+=H2S ↑；
HS-+OH-=S2-+H2O
弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。
如HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（4）因溶液的顏色不符合題意要求而決定了某些離子不能大量共存。無色則排除Cu2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，MnO4-等。
（5）注意挖掘某些隱含離子：
酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，不存在OH-、HCO3-、S2-、SO32-、
HSO3-、CH3COO-
堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-，不存在H+、NH4+、Fe3+、HCO3-
（3）因反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、HCO3-、S2--、SO32-、HSO3-等，NH4+與OH-等。
（6）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
1.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-　　　
B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-　　　
D．K+、 Na+、Cl-、CO32-
D
2．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組（ ）
A ．NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3-
B ．K+ 、Cu2+ 、 Cl- 、SO42-
C ．Ag+ 、 K+ 、 NO3- 、 Cl-
D ．Na+ 、 K+ 、Cl- 、 CO32-
A

展開更多......

收起↑