資源簡介

(共30張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
電解質(zhì)的電離
生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？
創(chuàng)設(shè)情境
汗液里究竟有什么呢？
資料卡片：
汗液中98-99%的成分主要是水，pH值4.2-7.5。
氯化鈉約為300毫克/100毫升。
課堂小知識
潮濕多汗的手碰開關(guān)導(dǎo)致觸電的罪魁禍?zhǔn)资牵?br/>汗液中的水？固體氯化鈉？還是氯化鈉溶液呢？
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀辨識，分析、解決問題【思考】NaC1溶液、KNO3溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？固體物質(zhì)只有溶于水才能導(dǎo)電嗎？
熔融氯化鈉導(dǎo)電實驗
結(jié)論：氯化鈉不僅是在溶于水時可以導(dǎo)電，加熱熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電。
概念引入
(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
1.概念
總結(jié)（筆記）
1. 酸、堿、鹽（如H2SO4，NaOH，NaCl）
2. 活潑的金屬氧化物（如Na2O，CaO）
1. 大多數(shù)非金屬氧化物（如：CO2，SO2）
2. 大多數(shù)有機物（如：蔗糖，乙醇）
3. NH3
常見電解質(zhì)
常見非電解質(zhì)
物質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
單質(zhì)
電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
非金屬氧化物、
NH3、
乙醇、蔗糖等大部分有機物
即不是電解質(zhì)
，也不是非電解質(zhì)
對電解質(zhì)的理解
酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等
Cl2、O2、Cu、Fe、S等
【評價任務(wù)一】利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：
稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氨水、酒精、酒精溶液
二氧化碳、氨氣、銅、石墨、氧化鈉、甲烷、熔融的氧化鋁
電解質(zhì)：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氧化鈉、熔融的氧化鋁
非電解質(zhì)：二氧化碳、甲烷、氨氣、酒精
討論3：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說明Na2O是電解質(zhì)嗎？
討論2：SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？
SO2溶于水導(dǎo)電是因為生成H2SO3，在溶液中產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。
（類似的還有 SO3 NH3 CO2 ……）
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導(dǎo)電；（熔融狀態(tài)或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
【總結(jié)歸納】如何判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？
（1）電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)；
思考 · 交流
（2）氯化鈉和鐵都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；
下列說法正確嗎？
（3）CaCO3，BaSO4，AgCl難溶于水，它是非電解質(zhì)；
（4）二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；
注意：
④ 電解質(zhì)的電離必須是自身的電離。
① 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化狀態(tài)或水溶液中；
② 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③ 電解質(zhì)的判斷與它的溶解度大小無關(guān)；
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷
現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體?、芟×蛩帷、荻趸細怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、饽懙\晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。
(2)屬于電解質(zhì)的是___________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是_____。
(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
【鞏固練習(xí)】
下列說法中，正確的是(　　)
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
C
【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀辨析，探究問題根源
1.電離：電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。
【思考】觀察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過程能否用一個式子表示？
(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。
2.電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
二、電離
3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽
酸根離子
全部是H+
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
全部是OH-
金屬陽離子(或銨根
離子)
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
4.電離方程式的書寫注意事項：
(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。
(3)原子個數(shù)守恒，電荷守恒
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3==== Na+ + HCO3-
練習(xí) 寫出NaHSO4，NaHCO3 ，KAl(SO4)2 在水溶液中的電離方程式：
水溶液中：強酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
1.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是（ ）
A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸
B.電離出OH－的化合物叫堿
C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽
D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
√
2.下列電離方程式中正確的是（ ）
A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
√
鹽酸
溶液
醋酸
溶液
【問題】為什么燈泡有明有暗 （相同濃度的兩種溶液）
1、自由移動的離子的濃度
2、離子所帶電荷數(shù)的多少
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素
相同條件下，自由移動離子濃度越大， 所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強。
實驗證明一定濃度下，醋酸溶液中，每100個醋酸分子大約僅有1.33個發(fā)生了電離。
Cl-
H3O+
CH3COOH
CH3COO-
鹽酸
醋酸
H3O+
強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)里能完全電離的電解質(zhì)
弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)里部分電離的電解質(zhì)
三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.定義：
電解
質(zhì)
電離
程度
強電
解質(zhì)
弱電
解質(zhì)
強酸 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
強堿 KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2
大多數(shù)鹽 NaCl、CuSO4、CaCO3
弱酸 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、
H2S、 H2SO3、 H3PO4、HClO、HF
弱堿 NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3
水
活潑金屬氧化物 CaO、FeO、Na2O、Na2O2
2.常見強弱電解質(zhì)
思考：
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？
2.易溶于水的酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)嗎？你能舉出例子嗎？
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)溶解性無關(guān)
下列物質(zhì)中：
①CH3COOH 溶液 ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2
（1）屬于強電解質(zhì)的是 。
（2）屬于弱電解質(zhì)的是 。
（3）屬于非電解質(zhì)的是 。
②③④⑥⑦
⑤⑨
⑧⑾
注意：
不能根據(jù)溶解性、導(dǎo)電性大小等判斷強弱電解質(zhì)。
3. 強弱電解質(zhì)離子方程式的書寫
（1）強電解質(zhì)的電離方程式（中間用=）
（2）弱電解質(zhì)的電離方程式
對于弱酸、弱堿，由于其不能完全電離，書寫時不用“＝”，而用“ ”
CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸分步電離
多元弱堿電離簡化處理，寫成一步電離
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH-
請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
（1）HBr、CH3COOH、H2SO3、H2S
（2）Ba(OH)2、NH3·H2O、 Mg(OH)2
（3）NaHS
下列敘述正確的是（ ）
A. 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
B.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D. Al2O3在水中不能導(dǎo)電，所以Al2O3是非電解質(zhì)
E.BaSO4在水中溶解度小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
F.濃氨水的導(dǎo)電能力比稀鹽酸強，所以NH3 H2O是
強電解質(zhì)，HCl是弱電解質(zhì)
A
請判斷下列物質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？
并寫出各自的電離方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3
（2）NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、 Cu(OH)2
（3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4

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