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人教版高中化學必修第一冊
第一章 第一節 第二課時
分散系及其分類
如何解釋這些現象？
分散系的概念
CuSO4溶液
乳濁液/懸濁液
分散質：被分散成小液滴或小固體的物質
分散劑：液體
把一種(多種)物質以粒子形式分散到另一種(多種)物質中所形成的混合物叫做分散系
分散系中被分散的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑
CuSO4溶液= CuSO4 + 水
溶液
溶質
溶劑
分散系
分散質
分散劑
分散質 分散劑 實例
氣 氣 空氣
液 云、霧
固 煙、灰塵
液 氣 泡沫
液 牛奶
固 油漆
固 氣 泡沫塑料
液 珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
固 有色玻璃
分散系的分類
①根據分散質與分散劑的不同分類。
根據分散質粒子直徑大小對分散系進行分類
分散系組成 溶液 膠體 濁液
微粒組成 小分子或 離子 許多分子的集合體或有機高分子 大量分子聚集成的小顆粒或小液滴
微粒組成
分散系的分類
溶液
膠體
濁液
1 nm
100 nm
0
粒子直徑大小
CuSO4溶液
淀粉溶液
泥沙混合液
均勻、透明
均勻、透明
渾濁
分散系的分類
溶液
膠體
濁液
濾紙
半透膜
分散系的分類
不同粒子直徑大小的粒子
膠體
透過
溶液
透過
溶液
透過
1 nm
100 nm
微觀結構
膠體
濁液
溶液
分散系分類
均一、透明
穩定
均一、透明
介穩性
不均一
不透明
不穩定
宏觀表現
分散系的分類
能透過濾紙和半透膜
能透過濾紙
課堂小練
1.下列關于膠體和溶液的說法中正確的是(　　)
A．蛋白質溶液在分散系中屬于溶液，具有均一、穩定、靜置不產生沉淀的特性B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體
【答案】C
【解析】大多數膠體是均一、穩定的，A錯誤。溶液、膠體、濁液都是混合物，B錯誤。丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的，溶液中分散質粒子直徑較小，不能產生丁達爾效應，C正確。煙、云、霧等都是膠體，并不是只有膠狀物才稱為膠體，D錯誤
課堂小練
2.“納米材料”（1nm＝10－9m）是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的分散系為( )
A．溶液 B．膠體 C．濁液 D．無法確定
【答案】B
【解析】膠體的分散質的顆粒直徑在1～100 nm 之間，而 “納米材料”的顆粒直徑為幾納米至幾十納米，分散到液體分散劑中，形成的分散系就是膠體。
課堂小練
3. 說法中正確的是(　　)
A．溶液和膠體的本質區別在于能否發生丁達爾效應
B．膠體和濁液均不能通過半透膜
C．溶液和濁液可以通過溶液的外觀來進行判斷
D．淀粉溶液具有均一，透明，穩定的溶液特性
【答案】C
【解析】溶液和膠體的本質區別在于分散質離子的大小不同，A錯誤。膠體可以通過半透膜，B錯誤。溶液時均一穩定的，靜置無沉淀產生，而沉淀不均一不穩定，靜置又沉淀產生，因而可通過外觀進行判斷，C正確。淀粉溶液在分散系中屬于膠體，而非溶液，D錯誤
溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑 <1nm 1-100nm >100nm
分散質粒子組成 小分子/離子 許多分子集合體/有機高分子 大量分子聚集成的小顆粒/小液滴
外觀特點 均一、透明 多數均一、透明 不均一、不透明
穩定性 穩定 介穩性 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
實例 CuSO4溶液 Fe(OH)3膠體 泥水
鑒別
三種分散系的比較
分散質粒子直徑在1-100nm之間的分散系。
膠體
氣溶膠
液溶膠
固溶膠
云、霧、煙
Fe(OH)3膠體，豆漿、血液、蛋白質溶液
有色玻璃、珍珠
分散劑的不同
分散質的不同
粒子膠體
分子膠體
Fe(OH)3膠體,AgI膠體等
淀粉膠體,蛋白質膠體
膠體的分類
物質定義
物質分類
膠體是否也能分類？
膠核
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
電位離子
反離子
吸附層
擴散層
膠粒 帶電
膠團 不帶電
膠體微粒的中心叫做“膠核”
膠體表面由于吸附會帶電荷，膠核帶電，吸引溶液中異號離子
膠體是一個雙電層結構
注意點：膠體不帶電，膠粒帶電
膠體的結構
原理
分散質粒子<入射光波長
膠體粒子對光的散射(光波偏離原來方向而分散傳播)
應用
區分溶液和膠體
1.介穩性
原因
膠粒帶電(同種膠粒帶相同電荷，相互排斥)
布朗運動(能克服重力作用，不易沉積)
膠體的性質
光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路
2.丁達爾效應
膠體的丁達爾效應
溶液
濁液
膠體
膠體的制備
(1)機械法：同機械的方法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小； 如研磨豆漿、研墨
(2)溶解法：將高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體； 如蛋白質溶液，淀粉溶液、聚乙烯溶于某有機溶劑等
物理法
化學法
水解法：如Fe(OH)3膠體的制備
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
膠體的制備
取兩個100ml燒杯,分別加入40ml蒸餾水和硫酸銅溶液，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
注意事項： ①不能用自來水代替蒸餾水
②用飽和FeCl3溶液
③注意加熱的時間程度
④逐滴加入，不能攪拌
課堂小練
1.把一瓶Fe(OH)3膠體分成四份，分別進行以下操作，所述現象不正確的是（ ）
A．直接用濾紙過濾，沒得到濾渣
B．用一束光照射，看到有一條光亮的光線軌跡
C．加入過量鹽酸處理后，再用一束光照射，仍有光亮的光線軌跡
D．長時間加熱后再過濾，有濾渣
【答案】C
【解析】選項A，膠體也能通過濾紙，A說法正確。選項B，這是膠體的丁達爾現象，B說法正確。選項C，用過量鹽酸處理后，得到的是氯化鐵溶液，不再有丁達爾現象，C說法錯誤。選項D，長時間加熱，膠體發生聚沉，有濾渣，D說法正確。答案為C。
課堂小練
2.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關說法正確的是()
A．溶液和膠體的本質區別是能否發生布朗運動
B．含0.1 mol FeCl3的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
D．可通過觀察液體是否澄清透明來區別溶液和膠體
【答案】C
【解析】A項，溶液和膠體的本質區別是分散質粒子直徑大小不同，錯誤；B項，氫氧化鐵膠粒是少量氫氧化鐵分子的集合體，含0.1 mol FeCl3的溶液形成膠體后，膠體粒子遠小于0.1 mol，錯誤；C項，分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，正確；D項，通過丁達爾效應來區別溶液和膠體，錯誤。
膠體的應用實例
自然水中的膠粒主要帶負電
KAl(SO4)2·H2O 明礬
水解
Al(OH)3膠體，帶正電
水的凈化
鹵水點豆腐
長江三角洲的形成
不同牌子的墨水不能混用，因為不同的墨水，其膠體都帶電荷可能不同，混用易容易出現堵塞筆的下水孔
膠體的應用實例
課堂小練
1.下列關于分散系的敘述不正確的是 ( )
A. 膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
B. 用激光筆照射區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體
D. 鹵水點豆腐與膠體的聚沉相關
【答案】A
【解析】選項A，膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的顆粒直徑介于1～100 nm 之間，A說法錯誤。選項B，利用的是膠體的丁達爾現象。選項C，是Fe(OH)3膠體的正確制備方法。選項D，鹵水中含電解質，會使豆漿中的蛋白質膠體聚沉。答案為A。
課堂小練
2.下列應用或事實與膠體的性質無關的是
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析
D．在海水與河水交界處，易形成三角洲
【答案】B
【解析】選項A是膠體的丁達爾現象；選項C是膠體的分離和提純方法（滲析）；選項D是膠體的聚沉。答案為B
課堂小練
3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥。那么，這種做法的化學原理是(　　)
A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應
C．血液中發生復分解反應 D．膠體的聚沉
【答案】D
【解析】食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發生聚沉。
敬請批評指正
Thank You

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