資源簡介

(共21張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第2課時 共價鍵
情境素材：課前思考
你是否有這樣的疑惑：
為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？
為什么一個氫原子和一個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
結構不穩定
如何獲得穩定結構？
用電子式表示
通過形成共用電子對的方式，
使雙方均達到穩定結構。
Cl
Cl
Cl
Cl
氯氣的形成過程
分析氯化氫的形成過程
共用電子對
H2+Cl2===2HCl
點燃
一、共價鍵
(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
(2)成鍵粒子：
原子
(3)成鍵本質：
(4)成鍵條件：
共用電子對
同種或不同種非金屬元素原子之間的結合
（例外，如AlCl3等）
二、共價化合物
(1）概念：只含共價鍵的化合物。
（2）常見類型
非金屬氧化物：CO2、SO2、NO2
非金屬氫化物 ：NH3、PH3、SiH4
酸 ： HCl、HNO3、H2SO4
有機化合物等 ：C2H5OH、CH3COOH
特殊：AlCl3
共價健的存在：
①非金屬單質：Cl2、O2、N2等。(稀有氣體除外)
②共價化合物：H2O、CO2、NH3等
③復雜的離子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等
*含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
[注意]
①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。
②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
一.判斷哪些物質含有共價鍵？哪些屬于共價化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
【學習評價一】
③離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵，
只有共價鍵。
1、離子化合物只含離子鍵。
2、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。
3、共價化合物只含共價鍵。
4、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。
5、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
×
√
×
√
×
二.判斷對錯
6、在氣態單質分子里一定有共價鍵。
×
【學習評價一】
（1）MgCl2 （2）Br2
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3
離
共
共
共
共
共
共
離
離
離
離
三.下列哪些物質是離子化合物？哪些是共價化合物？
【學習評價一】
（1）含共價鍵的單質及共價化合物的電子式：
N2 H2O CH4 NH3 CO2
O
●
×
H
●
×
H
●
●
●
●
C
●
×
H
●
×
H
×
●
H
×
●
H
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
C
O
●
●
●
●
O
●
●
●
●
×
×
×
×
●
●
●
●
三、電子式和結構式
1.電子式：
NH4+
OH- O22-
(2) 復雜陰、陽離子的電子式
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
H
[ ]
＋
[ ]
O
●
●
●
●
2-
●
×
O
●
●
●
●
●
×
●
●
[ ]
O
●
●
●
●
●
×
H
-
●
×
復雜陰、陽離子要標明電子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角標明電性和電荷數，例如：
寫出下列微粒或物質的電子式
(1)
(2)OH－：
(3)HClO：
(4)H2O2：
【學習評價二】
在化學上常用一根短線表示一對共用電子，其余的電子不標出。
2.結構式
(1)定義：
N2
CO2
C
O
●
●
●
●
O
●
●
●
●
×
×
×
×
●
●
●
●
CH4
C
●
×
H
●
×
H
×
●
H
×
●
H
NH3
N
●
×
H
●
×
H
×
●
H
●
●
N
H
H
H
空間結構
直線型
V型
正四面體
請寫出HClO、 H2O2結構式
（2）HCl
（3）H2O
（1）H2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
→
··
· O ·
··
H ·
＋
H
＋ ·
O
··
··
H
H
：
：
*沒有電子轉移，不標電荷和中括號 “ [ ] ”
3.用電子式表示共價化合物(或單質)的形成過程
共用電子對
用電子式表示下列共價分子的形成過程
(1)NH3
(2)CO2
(3)CH4
(4) N2H4
【學習評價三】
HCl中為何H顯+1價 ,而Cl顯-1價
H
Cl:
. .
. .
.
共用電子對偏向吸引力更強一方
1.極性鍵：
共用電子對偏向一方原子的共價鍵
四、共價鍵分類（閱讀教材P109）
(不同元素原子之間)
【思考與交流】
H2的原子為何不顯電性？
H
H
.
共用電子對因受到吸引力大小相等，而居于兩原子的正中央，不偏移
2.非極性鍵：
共用電子對不偏向一方原子的共價鍵
(同種元素原子之間)
1．下列物質中屬于共價化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物質中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
D
C
【學習評價四】
下列物質中：
1．含離子鍵的物質是（ 　　　　　　 ）；
2．含非極性共價鍵的物質是（ 　　　　）；
3．含極性共價鍵的物質是（ 　　　　　　 　）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
B、E、G、H、J
A、F
C、D、I
【學習評價五】
離子鍵&共價鍵
鍵型 離子鍵 共價鍵
形成過程 電子得失 形成共用電子對
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵本質 陰陽離子間靜電作用 共用電子對
成鍵元素 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間 非金屬元素
存在 只存在于離子化合物中 非金屬單質（除稀有氣體）、共價化合物、 部分離子化合物
電子式 以NaCl為例 以為HCl例
··
：
[ ]
+
－
·
Na
Cl
·
·
：
·
Cl
··
H
··
··

展開更多......

收起↑