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影響化學反應速率的因素
【探究】
學習重難點
通過實驗探究“影響化學反應速率的因素”，能建構出“反應規律的探究實驗”的認識模型。
通過實驗探究影響化學反應速率的因素， 能明確說出溫度、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響，學會運用控制變量法研究化學反應。
學習目標
復習舊知
分子運動
相互碰撞
分子具有足夠的能量
活化分子
有合適的取向
有效碰撞
發生化學反應
化學反應發生的條件：
化學反應速率：
用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。
化學事實：通過控制，加快有利反應;
剛買時
3天后
化學事實：通過控制，抑制/減慢不利反應。
全世界每年約有20%-30%的食物損失源于腐敗變質，每年全球僅因食品腐敗變質而造成的經濟損失就多達幾百億美元。
天后
化學事實：通過控制，抑制/減慢不利反應。
統計顯示，全世界因金屬腐蝕造成的損失達7000億美元，約為地震、臺風、火災等自然災害損失的6倍。而我國因金屬腐蝕造成的經濟損失也占了國民總值的4%。
化學反應速率有快有慢，那么影響化學反應速率的因素有哪些呢？
影響化學反應速率的因素
影響化學反應速率的因素
鉀與水反應
鈉與水反應
內因
一
物質本身的性質
主要因素
影響化學反應速率的因素
外因
二
溫度
催化劑
濃度
實驗探究外界條件對化學反應速率的影響
在“設計實驗方案”時，要從兩個維度進行思考:觀測指標的選擇、變量的控制。
提供的儀器和試劑：燒杯、試管若干、藥匙、5% H2O2 溶液、10% H2O2溶液、 MnO2 粉末、1 mol/L FeCl3溶液、熱水、冷水。
問題1：對于化學反應的快慢，如何借助反應現象來判斷？
問題2：化學反應快慢的影響不止一個，實驗中如何處理多個影響因素的情況？
展示、匯報實驗方案
實驗編號 單一變量 設計方案
1
2
3
濃度
催化劑
溫度
實驗編號 單一變量 設計方案 實驗現象 實驗結論
1
增大反應物的濃度，化學反應速率加快。
10%H2O2中產生氣泡的速率比5%H2O2中快。
濃度
實驗探究一：濃度對化學反應速率的影響
分組實驗探究
實驗編號 單一變量 設計方案 實驗現象 實驗結論
2
溫度
實驗探究二：溫度對化學反應速率的影響
學生設計、分組實驗探究
在熱水中產生氣泡的速率比在冷水中快
升高溫度，反應速率加快
實驗編號 單一變量 設計方案 實驗現象 實驗結論
3
催化劑
實驗探究三：催化劑對化學反應速率的影響
學生設計、分組實驗探究
加入MnO2,產生氣泡的速率最快，加入FeCl3次之，不加最慢。
使用催化劑加快化學反應速率
化學反應規律的探究實驗結論
當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。降低溫度，化學反應速率減慢。
溫度
濃度
當其他條件不變時，增大（氣體或液體）濃度，反應速率加快；減?。怏w或液體）濃度，反應速率減慢。
催化劑
催化劑能改變化學反應的速率。
微觀角度分析
T不變，活%不變
n活
→有效碰撞
→單位體積內n總
→V
濃度
↑
濃度對反應速率的影響
微觀角度分析
溫度對反應速率的影響
T
普通分子變成活化分子
活%
n活
有效碰撞
V
微觀角度分析
催化劑對反應速率的影響
n活
催化劑
降低反應的活化能
V↑
活%
n總不變
↑
↑
壓強
工業合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa的壓強下進行。
對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的濃度,反應速率加快。
影響化學反應速率的其他因素
實驗室進行化學反應時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混勻后再進行反應?；蛘甙岩恍┕腆w物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？
影響化學反應速率的其他因素
增大表面積，加快反應速率
1.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質的是（ ?。?br/>A.碳酸鉀粉末比塊狀碳酸鉀與鹽酸反應快
B.高錳酸鉀加熱分解，常溫不分解
C.N2和O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D.F2和H2在冷暗處就能爆炸，I2與H2需不斷加熱才緩慢反應
D
2.將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸中，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：其中影響反應速率的因素是（　 ）
①鹽酸的濃度， ②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，
④鹽酸的體積， ⑤氯離子的濃度
A．①④ B．③⑤
C．①②③ D．①②③⑤
C
3. 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現 H2 的產生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示:
t1 ~ t2 速率變化的主要原因是: ______________________
t2 ~ t3 速率變化的主要原因是:
_____________________
v
t1 t2 t3 t
反應放熱使溫度升高，反應速率加快
鹽酸濃度減小，使反應速率減慢。
知識地圖
影響化學反應速率的因素
影響化學反應速率的因素
接觸面
濃度C
溶液、氣體
溫度T
催化劑
反應物本身的化學性質
內因
壓強P
氣體
外因
決定性因素
化學反應規律實驗探究的一般過程

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