資源簡介

(共41張PPT)
第二節 離子反應
課時1 電解質的電離
人教版2019必修第一冊
第一章 物質及其變化
素養目標
宏觀辨識與微觀探析：
從宏觀上進一步對物質進行分類，理解電解質的分類標準；從微觀上了解電解質的電離，體系導電的原因；從微觀出發，對酸堿鹽進行更加本質的定義。
證據推理與模型認知：
建立電解質電離的基本模型，通過該模型從電離的角度出發，對物質進行標準的分類，為后續的化學知識的學習奠定堅實基礎。
科學探究與創新意識：
通過實驗探究，對物質導電的原因進行分析，總結電解質的電離規律，體會實驗探究在化學研究過程中的重要意義。
教學目標
本節重點
電解質及電離的概念、電離方程式的書寫。
本節難點
電解質概念的理解及判斷、實驗方案的設計。
通過合作探究對溶液導電性的分析，知道電解質、非電解質的概念，認識常見的電解質，能從微觀的角度（電離）認識酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。
新課導入
你知道嗎？
為什么不能用濕手去接觸電源開關、插座或其他電氣設備？
人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)
汗液（NaCl溶液）能導電？
電解質和非電解質
壹
電解質的電離
貳
電離方程式的書寫
叁
知識導航
課堂思考
你知道嗎？
如遇他人觸電我們應該怎么辦？
1.尋找并關閉電源
2.尋找絕緣體（木棒）
一根木頭引發的思考
01
電解質和非電解質
課堂探究
一、電解質和非電解質
探究學習
一根木頭引發的思考!
幾乎不導電！
干木頭導電么？
蒸餾水導電么？
不導電！
嚴格來說，蒸餾水也能導電，
只是導電能力非常弱,
可以用靈敏電流計觀測
NaCl溶液能否導電？
課堂探究
一、電解質和非電解質
探究學習
NaCl溶液能否導電？
任務1：設計實驗探究NaCl溶液能否導電
實驗現象：
燈泡發光
實驗結論：
NaCl溶液能導電
請你猜想!
NaCl溶液能導電的原因？
課堂思考
NaCl溶液為什么能導電？
假設1：NaCl固體能導電；
假設2：蒸餾水能導電；
假設3：NaCl與水共同作用能導電。
燈泡亮了
關閉電鍵
NaCl溶液
實驗驗證假設
課堂探究
一、電解質和非電解質
探究學習
NaCl溶液為什么能導電？
任務2：實驗探究NaCl溶液能導電的原因
課堂探究
一、電解質和非電解質
探究學習
任務2：探究NaCl溶液能導電的原因
NaCl溶液為什么能導電？
實驗結果：
干燥的氯化鈉固體，KNO3固體和蒸餾水均不導電，而氯化鈉溶液和KNO3溶液卻能夠導電。
NaCl固體，KNO3固溶于水導電，其他條件下是否可以導電？
課堂探究
一、電解質和非電解質
熔融狀態NaCl能否導電？
任務3：探究熔融狀態下NaCl的導電性
探究學習
實驗現象：
燈泡發光
實驗結論：
熔融NaCl能導電
課堂探究
一、電解質和非電解質
熔融狀態硝酸鉀能否導電？
任務3：探究熔融狀態下硝酸鉀的導電性
探究學習
實驗現象：
燈泡發光
實驗結論：
熔融硝酸鉀導電
課堂思考
請你思考！
下列物質哪些能導電，在什么條件下可以導電？
鹽酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、NaOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。
能導電
鹽酸溶液、Cu、熔融NaOH
一定條件（溶于水或熔融狀態）才能導電
MgCl2、NaOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸鋇
蔗糖、酒精
一定條件（溶于水或熔融狀態）也不能導電
物質的導電性
課堂探究
一、電解質和非電解質
1.在水溶液或熔融狀態下，能導電的化合物稱之為電解質
2.在水溶液和熔融狀態下，不能導電的化合物稱之為非電解質
酸：H2SO4、HCl
堿：NaOH、Ca(OH)2
鹽：NaCl、KNO3
……
活潑金屬氧化物等
H2O
大部分有機物：蔗糖、酒精
非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以導電，為什么不是電解質？
它們的水溶液雖然可以導電，但導電的原因實際上是它們和水反應后的物質引起的
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3 H2O這些酸、堿才是電解質！
課堂探究
一、電解質和非電解質
3.物質分類的另一種方式：
物質
純凈物
混合物
單質
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
溶液
膠體
濁液
物質
純凈物
混合物
單質
化合物
溶液
膠體
濁液
電解質
非電解質
？
既不是電解質，
也不是非電解質。
按物質的導電性分類
一、電解質和非電解質
課堂探究
4.電解質和非電解質的判斷方法
判斷物質是否屬于電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔融或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；
（2）電解質在“水溶液”里或“熔融狀態”下能導電，二者具備其一即可；
（3）非電解質在“水溶液”里和“熔融狀態”下不能導電，二者需同時滿足。
典例精講
【例1】思考與交流，回答下列問題
（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導電，請問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質嗎？
（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質或非電解質？
（3）CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3屬于電解質嗎？
（4）“一個物質如果不是電解質，就是非電解質”這種說法是否正確？
都不屬于，因為金屬Cu是單質，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。
鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；硫酸為電解質。
都不屬于，因為電解質必須是自身能電離成自由移動離子的化合物。
錯誤，如單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
一、電解質和非電解質
課堂探究
5.電解質和非電解質的易錯提醒
注意！
電解質一定可以導電嗎？
電解質與導電性之間沒有必然關系：
（1）電解質不一定都能導電：如NaCl固體、HCl氣體；
（2）能導電的物質不一定是電解質：如石墨、金屬單質、溶液。
電解質與溶解性是否有關？
電解質與溶解性無關
（3）AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導電，但這些物質在熔融狀態下能導電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質。
隨堂演練
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
（1）CO2、NH3溶于水能導電，所以CO2、 NH3是電解質。（ ）
（2）鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。 （ ）
（3）氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質。 （ ）
（4）Fe、Cu能夠導電，說明它們都是解質。(　　)
（5）液態氯化氫不導電，但HCl是電解質。（ ）
（6）氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質。（ ）
（7）硫黃(S)不能導電，所以硫黃是非電解質。 （ ）
（8）CaCO3投入水中幾乎不能導電，所以CaCO3是非電解質。 （ ）
（9）蔗糖溶液不導電，所以蔗糖溶液是非電解質。（ ）
×
×
×
×
√
×
×
×
×
課堂思考
請你思考！
為什么NaCl、KNO3等電解質，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后卻能導電？
02
電解質的電離
二、電解質的電離
課堂探究
探究學習
任務4：NaCl固體不導電的原因探究
NaCl固體為什么不導電？
無自由移動離子
NaCl、KNO3固體不導電
資料：①電流是由帶電粒子定向移動形成的。
②影響導電能力的最主要因素為自由移動離子的濃度大小。
課堂探究
二、電解質的電離
NaCl溶液為什么能導電？
探究學習
任務5：微觀辨析NaCl溶液導電的原因
電解質導電的原因：產生了可以自由移動的離子
課堂探究
探究學習
二、電解質的電離
插入電極時，帶正電荷的Na+向電源負極移動，帶負電荷的Cl-向電源正極移動，氯化鈉溶液導電。
課堂探究
二、電解質的電離
熔融NaCl為什么能導電？
電解質導電的原因：產生了可以自由移動的離子
任務6：微觀辨析熔融NaCl能導電的原因
探究學習
課堂探究
二、電解質的電離
注意
新概念
探究學習
1.電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
【結論】因此，NaCl固體溶于水或熔融狀態能導電的原因是因為在水溶液或熔融狀態下均能產生了自由移動的鈉離子和氯離子。
課堂探究
二、電解質的電離
為什么蔗糖溶液不導電？
蔗糖分子溶于水時，不能電離
任務7：微觀辨析蔗糖溶液、酒精不導電的原因
探究學習
課堂探究
二、電解質的電離
注意
新概念
探究學習
2.理解電解質電離的注意事項
電離的條件是什么？
電離需不需要通電？
電離的結果是什么？
水溶液或熔融狀態
電離不需要通電
產生能自由移動的離子
典例精講
【例 2】判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：_______，________________________________________________。
②熔融的NaCl:_____,_______________________________。
③熔融的單質鐵________，____________。
④固體KOH：________，______________________________。
不能
HCl是酸，液態時不電離，只在水溶液中電離
能
能電離出Na＋和Cl－
不能
Fe是單質
不能
電解質在固態時不電離
課堂思考
請你思考！
電解質的電離如何表示？
電解質的電離可以用電離方程式表示（為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子）
如：NaCl = Na+ + Cl-
03
電離方程式的書寫
課堂探究
三、電離方程式的書寫
注意
新概念
探究學習
1.電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子.
如：NaCl = Na+ + Cl-
化學式
等號
離子符號（代表水合離子）
注意二守恒
質量守恒
電離前后原子或離子個數相等
電荷守恒
右邊陰、陽離子所帶電荷總數相等
典例精講
三、電離方程式的書寫
注意
練習
HCl、H2SO4、HNO3
【例 3】：寫出下列物質的電離方程式
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
2.從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是 H+ 的化合物。
思考與討論
（1）請寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。
（2）請結合以上電離方程式，并參考酸的本質，嘗試從電離的角度概括出堿的本質。
課本P17
課堂探究
三、電離方程式的書寫
注意
練習
3.從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是 OH- 的化合物。
NaOH = Na+ + OH -
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH -
4.從電離的角度認識堿鹽：電離時能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
典例精講
【例4】已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質的電離方程式。
NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？
不是。電離時生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+。
課堂小結
化合物
非電解質
電解質
水溶液里或熔融狀態下能導電
電解質導電原因
電解質種類
電解質電離方程式書寫
從電離的角度認識酸堿鹽
多數有機物、
非金屬氧化物(CO2、SO2等)、
NH3等
隨堂演練
2.下列說法中不正確的是（ ）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；
②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；
③固態氯化氫不導電，液態氯化氫可以導電；
④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；
⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。
A．僅①④ B．僅①④⑤
C．僅②③ D．①②③④⑤
D
隨堂演練
3.以下10種為中學化學常見的物質：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥酒精 ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1) 屬于電解質的是______________________。
(2) 屬于非電解質的是 ______________________。
(3) 屬于酸的是______________________。
(4) 屬于堿的是______________________。
(5) 屬于鹽的是______________________。
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
隨堂演練
4.下列電離方程式正確的是（ ）
A．NaOH 電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B．硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C．NaCl 的電離方程式：NaCl = Na＋＋Cl－
D．硫酸電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－
D

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