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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
課時(shí)2 共價(jià)鍵
壹
貳
叁
共價(jià)鍵
電子式
知識(shí)導(dǎo)航
本節(jié)重點(diǎn)
本節(jié)難點(diǎn)
分子間作用力
課堂導(dǎo)入
元素的原子之間除了通過(guò)靜電作用形成離子鍵，還有沒(méi)有其他的相互作用呢？
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為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？
H2
Cl2
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Cl2的形成過(guò)程
我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
共用電子對(duì)
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氯化氫分子
水分子
氨分子
為什么1個(gè)Cl、O、N分別和1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)H結(jié)合，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？
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HCl的形成過(guò)程
我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
我想要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
共用電子對(duì)
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原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。
1、概念：
一般是非金屬元素之間，
且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)。
2、形成條件：
共價(jià)鍵
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共價(jià)化合物
非金屬氧化物。如：SO2、CO、CO2等
非金屬氫化物。如： H2S、HCl、 NH3等
大多數(shù)有機(jī)化合物。如：CH4、CH3COOH等
酸。如： H2SO4、 HNO3等
共價(jià)化合物
常見類型：
只含有共價(jià)鍵的化合物
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共價(jià)化合物
導(dǎo)電性：
熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電（即熔融無(wú)法破壞共價(jià)鍵）
溶于水后可能導(dǎo)電（如HCl、H2SO4等酸）
溶于水后也可能不導(dǎo)電（如乙醇）
【例1】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）A．H2O B．NaOH
C．Na2O D．MgCl2
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B
【例2】下列物質(zhì)溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是（ ）A．HCl B．NaOH
C．乙醇 D．Na2O
C
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【例3】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．所有物質(zhì)中一定都含有化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)分子中
C
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共價(jià)化合物
共價(jià)化合物________不含有離子鍵，
含共價(jià)鍵的化合物________是共價(jià)化合物。
關(guān)系：
一定
不一定
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電子式
① 共用電子對(duì)數(shù)＝
8－最外層電子數(shù)(K層除外)；
(1) 共價(jià)分子電子式：
非金屬原子 H C N O Cl
共用電子對(duì)數(shù)
② 不加中括號(hào)[ ]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)
1 4 3 2 1
H2
H
H


N2
N
N










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電子式
(1) 共價(jià)分子電子式：
CO2
H2O2
NH3
H
H
H
N








H2O
H
H








O
CH4
H
H








C
H
H
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電子式
(2) 含共價(jià)鍵復(fù)雜離子的電子式：
O22-
[ ]
:
．
．
×
O
H
:
×
-
:
O
:
:
O
:
:
．
×
．
×
[ ]
2-
OH-
NH4+
N
H
H
H
H
.
×
.
×
.
×
:
[ ]
+
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電子式
(3) 用電子式表示共價(jià)鍵形成過(guò)程：
如：
★ 注意事項(xiàng)：
① 不用箭頭表示電子的偏移；
② 相同原子不能合并在一起；
③ 沒(méi)有形成離子。　　　　　　　
HCl
H2O
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結(jié)構(gòu)式
分子 H2O CO2 CH4
電子式

結(jié)構(gòu)式
分子空間構(gòu)型
幾種常見的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)
H—O—H
O=C=O
H
H








O
H
H








C
H
H
C








O








O
在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，
其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。
V型
直線型
正四面體型
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電子式
【例4】下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是（ ）A． CCl4的電子式為B． CaCl2的電子式為Ca2+C．由NH3的電子式 可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為 + →2
A
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電子式
② NH3
① CO2
【例5】用電子式表示下列分子的形成過(guò)程。
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共價(jià)鍵類型
由同種元素原子形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？
Cl
··
··
H
··
··
H:H
電子對(duì)不偏移
電子對(duì)偏向Cl
思考：
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【例6】下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
D
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使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力
1、定義：
2、分類：
化學(xué)鍵
離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電作用
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共同電子對(duì)所形成的相互作用
電子對(duì)
偏移
電子對(duì)
不偏移
極性鍵
非極性鍵
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化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
如:(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
SO4 2-中的共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂
注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞
化學(xué)鍵
3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
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【例7】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
Ｂ
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【生活體驗(yàn)之“擦棉球”】
將蘸有水和酒精的棉花球分別擦拭在手背上，感受有何變化？
手背擦過(guò)酒精涼涼的
為什么會(huì)變涼？
液體揮發(fā)吸熱的本質(zhì)原因是什么？
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揮發(fā)后，液態(tài)水分子變成氣態(tài)水分子，內(nèi)部的氫氧鍵沒(méi)有斷裂，揮發(fā)過(guò)程中破壞的是不同水分子間的作用力。
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分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。
(2）影響: 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞ Cl2＞ F2
比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)
分子間作用力
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分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。
X—H···Y—（X、Y為N、O、F）
氫鍵的影響：
分子間作用力
一種特殊的分子間作用力
①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。
②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。
③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。
探究課堂
【例8】在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（ ）
A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
B．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵
C．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
B
課堂小結(jié)
謝謝觀看
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