資源簡介

(共24張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
課時3 氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律
壹
貳
叁
守恒規(guī)律
先后規(guī)律
價態(tài)規(guī)律
知識導(dǎo)航
本節(jié)重點
本節(jié)難點
課堂導(dǎo)入
氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。
電鍍
燃料的燃燒
金屬的冶煉
有益于人類生活的氧化還原反應(yīng)
光合作用
課堂導(dǎo)入
氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。
有害于人類生活的氧化還原反應(yīng)
食物的腐敗
鋼鐵的銹蝕
如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律就有可能做到趨利避害，使之更好的為社會的發(fā)展服務(wù)。
探究課堂
電子守恒規(guī)律
（1）含義
氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù) = 氧化劑得到電子總數(shù)
化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)
（2）應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算的基礎(chǔ)
+2 0 0 +1
得到1×2e-
失去2×1e-
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
本 質(zhì)
表征
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【例1】
某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，
若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為（ ）
A. N2 B. NO
C. NO2 D. NH4Cl
B
電子守恒規(guī)律
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【變式1】已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的個數(shù)比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為（ ）A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
D
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在濃度相差不大的溶液中：
（1）同時含有幾種還原劑時 將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以___________先與Cl2反應(yīng)。
（2）同時含有幾種氧化劑時 將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與______________反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。
加入氧化劑
加入還原劑
Fe2＋
Fe3＋
先后規(guī)律（強易弱難，先強后弱）
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氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S
還原性： Mn2＋ 常見的強弱順序
先后規(guī)律（強易弱難，先強后弱）
練習(xí)：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？
先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+ 反應(yīng)，不和Mg2+反應(yīng)
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【例2】同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（ ）
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+
先后規(guī)律（強易弱難，先強后弱）
C
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【變式2】現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
① 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C　
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（1） 高低規(guī)律
元素處于最高價態(tài)時只有___________性；
元素處于最低價態(tài)時只有___________性；
處于中間價態(tài)時___________________________性。
價態(tài)規(guī)律
氧化
還原
既有氧化性也有還原
補充說明
一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。
如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
還原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
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價態(tài)規(guī)律
（2）歧化規(guī)律
“中間價→高價＋低價”。
具有多種價態(tài)的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
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價態(tài)規(guī)律
-2 +4 0
（3）歸中規(guī)律
含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，如：
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
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價態(tài)規(guī)律
練習(xí)：已知 H2S 與濃硫酸反應(yīng)的方程式如下，請畫出雙線橋。
H2S + H2SO4 (濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
兩種畫法哪一種是對的呢？
探究課堂
價態(tài)規(guī)律
（4）相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（不交叉規(guī)律）
同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：
高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。
元素跟你們一樣，很“懶”的。
在化學(xué)反應(yīng)中，化合價能不變就不變，價態(tài)變化值能少就少。
補充說明
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價態(tài)規(guī)律
【例3】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl化合價由低到高的順序是(　　)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
A
課堂小結(jié)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
電子守恒規(guī)律
本質(zhì)
先后規(guī)律
強易弱難，先強后弱
價態(tài)規(guī)律
高低規(guī)律
歸中規(guī)律
歧化規(guī)律
還原劑失去電子總數(shù) = 氧化劑得到電子總數(shù)
表征
化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)
中間價→高價＋低價
高價＋低價→中間價
（不交叉規(guī)律）
隨堂練習(xí)
【綜合訓(xùn)練1】根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）
I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI；
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
D
隨堂練習(xí)
【綜合訓(xùn)練2】某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：
①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.實驗②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液
C.由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2D.由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3
C　
【綜合訓(xùn)練3】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ，如圖所示，下列有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較正確的是（ ）
A．還原性的強弱：
B．還原性的強弱：
C．氧化性的強弱：
D．氧化性的強弱：
隨堂練習(xí)
B　
隨堂練習(xí)
【綜合訓(xùn)練4】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性強弱順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物
C　
隨堂練習(xí)
【綜合訓(xùn)練5】回答下列問題：
（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
① a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；
② b中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________；
③ 結(jié)合a、b實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為_____________。
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中的還原產(chǎn)物是_______________。
（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而將少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個事實說明具有還原性的粒子的還原性強弱順序為___________________。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
紅色銅絲上有銀白色物質(zhì)附著，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色
Ag+＞Cu2+＞Fe2+
NO
Fe2+＞Br-＞Cl-
謝謝觀看
THANKS

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